1、2016 年江苏省盐城市阜宁中学高考化学考前热身试卷一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列关子化学用语的表示正确的是（ ）A质子数为 94、中子数为 144 的钚（Pu ）原子： 14494PuBH 2O2 的电子式：CS 2离子结构
2、示意图：D 的名称 2甲基4丁醇3下列说法正确的是（ ）A组成为 C4H8 的化合物性质都相同B氢弹原料 D、T，可由 H 在化学反应中制取C粗铜电解精炼时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量D图中物质 A 经不同途径生成 B 时，焓变满足：H 1=H 2+H 3=H 4+H 5+H 64用如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）A用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相B用图乙所示装置制取少量氯气C用图丙所示装置蒸发浓缩 FeCl3 溶液制备纯净的 FeCl36H2OD用图丁所示装置验证光亮的铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀5已知反应 3SiH4（g）+4NH 3（g） Si3N4（s
3、 ）+12H 2（g） ，相关说法不正确的是（ ）ANH 3 在该反应中作还原剂，被氧化BSi 3N4 具有硬度大、熔点高，说明 Si3N4 可用作耐高温材料C标准状况下，22.4LNH 3 所含原子总数目为 46.021023D该反应每生成 1mol Si3N4 转移电子总数目为 126.0210236下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A25时， =11012 溶液Na +、SO 32 一 、ClO 、CO 32B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3C0.1mol/LBa （OH） 2 溶液中：Al 3+、NH 4+、NO 3、HCO 3D0.1
4、mol/L AlO 2溶液中：Na +、K +、SO 32 一 、CO 327W、X、Y、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，X、 Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应下列说法正确的是（ ）A微粒半径：YZXWB最高价氧化物的水化物的酸性：W ZC简单氢化物的稳定性：WZXDX 与 W、Y 形成的化合物中，其化学键类型相同8下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的 4 种物质都能发生反应的是（ ）选项 甲物质 乙组中的物质A SO2 KI3 溶液、氨水、KMnO 4 溶液、苯酚钠溶液B Mg Cl2、CO 2、NH 4Cl 溶液
5、、NaOH 溶液C SiO2 HF 溶液、NaOH 溶液、稀硝酸、Na 2CO3D 稀硫酸 Al（OH） 3、碳、Cu 2（OH） 2CO3、CuAA BB CC DD9下列指定条件下，离子方程式书写正确的是（ ）A铜片投入 FeCl3 溶液中：3Cu+2Fe 3+2Fe+3Cu 2+BAgCl 悬浮液中加入 Na2S 溶液沉淀变黑：2AgCl +S2Ag 2S+2ClC用两根铁电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+DCa（HCO 3） 2 溶液中加入澄清石灰水：Ca 2+2HCO3+2OHCaCO 3+CO32+2H2O10燃料电池具有能量转化率高无污染等特点
6、，图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图下列说法正确的是（ ）A镁作 Y 电极B电池工作时 Na+向负极移动C废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pHDX 电极上发生的反应为：ClO +2H2O4eClO 3+4H+二.不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11下列有关乙酸的说法正确的是（ ）ApH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的 pH7B反
7、应 2CO（ g）+2H 2（g）CH 3COOH （l）的S0C冰醋酸用水稀释，溶液中 c（H +）先变大后变小D含有 CH3COOH、C 2H5OH、CH 3COOC2H5 及 H2O 的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH 3COOC2H5 的物质的量不变12Salvinorin A 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A分子中含有 6 个手性碳原子B能使酸性高锰酸溶液褪色C1mol 该有机物最多可与含 3molNaOH 的水溶液反应D1mol 该有机物最多可与 3molH2 加成13下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论A NH4HSO3
8、受热分解产生的气体全部通入 Ba（NO 3） 2 溶液中产生白色沉淀沉淀为 BaSO4B 浓度均为 0.1molL1Zn2+和 Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S 溶液产生黑色沉淀Ksp（CuS）K sp（ZnS）C 2mLpH=3 的盐酸和 2mLpH=3 醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉反应速率不同较快的为盐酸D 待测液 X 中加入 KSCN 溶液无明显现象，加入 H2O2 酸性溶液溶液变为红色 X 中含 Fe2+AA BB CC DD14用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 25mL0.1molL1CH3COOH 溶液滴定曲线如下图；用 0.1molL1 盐酸滴定 25mL0.1mol
9、L1 氨水的滴定曲线分别如下图 所示下列有关说法不正确的是（ ）Aa 点：c（Cl ）c（NH 3H2O）c（NH 4+） Bb 点：c（OH ）=c（H +）+c（CH 3COOH）Cc 点： c（NH 4+）=c（CH 3COO） Dd 点：c（NH 4+）c（Cl ）c（H +）15一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO 2（g）2CO（g） 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p 分 ）=气体总压（p 总 ）体积分数下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动B650 时，反应达平
10、衡后 CO2 的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡不移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24p 总二.非选择题16氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图 1按要求回答下列问题：（1）操作的名称是 ，检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 （2）上述流程中，所得固体 K 需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液 1 可加试剂 X 用于调节 pH，以除去杂质，试剂 X 和固体 J 分别是（填序号） aNaOH Fe（OH）bNH 3H2O Fe（OH） 2c
11、CuO Fe（OH） 3dCuSO 4 Cu（OH） 2（3）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀写出制备 CuCl 的离子方程式： （4）如图 2 所示将氯气从 a 通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略） ，反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 反应后，盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含 Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 17橙皮素具有抗氧化、抗炎、抗变态性反应、降血脂、保护心血管和抗肿瘤的药效作用一种合成橙皮素的合成路
12、线如下：（1）A 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称） （2）化合物 MOMCl 的分子式为 C2H5OCl，则其结构简式为 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号） （4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应，能与 FeCl3 溶液发生显色反应分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请写出以 和 CH3CHO 为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH318碘酸钙Ca（IO 3） 2既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂碘酸钙可通过下列途径合成（1）
13、若称取的 I2 质量为 3.810g，为使 I2 充分氧化，则投料时 KClO3 的质量至少为 ；同时生成的氯气体积为 mL（标准状况） （2）用 KOH 溶液调节 pH 的目的是 （3）已知几种盐的溶解度（g/100g 水）如下：温度 / 0 10 20 40 60 80KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3Ca（IO 3） 2 0.119 0.195 0.3071 0.520 0.621 0.669碘酸钙的物理性质碘酸钙存在形态 无水盐 一水合物 六水合物稳定时的温度区域 57.5 3257.5
14、 32复分解时，采用冰水浴的目的是 ；此时所得产品的化学式为 （4）准确称取产品 0.6000g 于烧标中，加 1：1 高氯酸 20mL，微热溶解后，冷却，配成 250.00mL 溶液移取上述溶液 50.00mL 置于 250mL 碘量瓶中，加入 1：1 高氯酸 2mL、3gKI （足量） （发生：IO3+5I+6H+3I 2+3H2O） ，盖上瓶盖，暗处放置 3min，加 50mL 水，加入 0.3%淀粉溶液 2mL，用0.1000molL1Na2S2O3 溶液滴定（发生：I 2+2S2O322I +S4O62）到终点时消耗 12.00mL，试计算产品中Ca（IO 3） 2 的质量分数（给出
15、计算过程） 19草酸是一种重要的化工产品某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物草酸的制备该小组同学设计如图 1 所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3 与98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体（1）该反应需控制反应液温度在 5560，并缓缓滴加混酸，原因是 （2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法，抽滤的优点是 （3）
16、冷凝水的进口为 （a、b ） ；草酸的分解实验探究小组同学经查阅资料知，草酸晶体在 101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，甲、乙两位同学分别设计了如图 2 的装置 1、装置 2 来完成实验（4）简述检验装置 1 气密性的操作方法： （5）有同学提出装置 B 处可能会发生危险，理由是： （6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是： （7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从 AF 中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）： 20氮氧化物是造成雾霾天气的主要原
17、因之一，消除氮氧化物有多种方法（1）尿素和尿素分解生成的 NH3 均可除去汽车尾气中 NO已知：2CO（NH 2） 2（g）+6NO（g）2CO 2（g）+5N 2（g）+4H 2O（g）H= 734.2kJmol14NH3（g）+6NO（g）5N 2（g）+6H 2O（g）H= 1806.4kJmol1则反应 2NH3（g）+CO 2（g）CO（NH 2） 2（g）+H 2O（ g）的H= kJmol 1（2）NH 3 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术以 FeSO4 作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图 1，当反应在 400450，NO x 的转化率随温度升高有
18、所降低，其可能原因是 ；当体系温度升至 500以上时，NO x 的转化率迅速下降，其可能原因是 图 2 是 300时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中 NH3、NO 、NO 2 不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH 3）：c（NO）：c（NO 2）= 时，氮氧化物脱除效果最佳（3）利用间接电化学法除 NOx其原理如 3 图所示已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 45 之间，则阴极的电极反应式为 ；隔膜可采用 交换膜（填“阳离子” 或“阴离子” ） ；若吸收池中生成的 N2 和电解池中生成的 O2 的体积比为 3：4，则通入吸收池 NO 和 NO2 体积比为 （4）镁铜合金（Mg 2Cu）贮氢
19、时在高温高压下与氢气反应后的产物的 XRD 谱如图 4 所示，则贮氢时的化学方程式为 （5）铝碳酸镁Al 2Mg6（OH） 16CO34H2O是一种抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎，1mol 铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为 （6）有机镁化合物 X（化学式为： C8H18MgO2）可发生如下反应：C 8H18MgO2+2H2O2Y+Mg（OH）2，Y 的核磁共振氢谱如图 5 所示，则 X 的结构简式为 21锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O（PO 4） 2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu 4O（PO 4） 2+3Na2SO4+（NH 4）
20、2SO4+H2O（1）写出基态 Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）PO 43的空间构型是 （3）与 NH3 互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例） （4）氨基乙酸铜的分子结构如图 1，碳原子的杂化方式为 （5）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu （CN） 42，则 1molCu（CN） 42中含有的 键的数目为 （6）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图 2 所示则该化合物的化学式为 2016 年江苏省盐城市阜宁中学高考化学考前热身试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括 10 小题
21、，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；清洁能源【分析】正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答A加大清洁能源的开发利用，提
22、高资源的利用率，可减少化石能源的利用；B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；【解答】解：A因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故 A 正确；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故
23、 B 正确；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故 C 错误；D水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故 D 正确；故选 C2下列关子化学用语的表示正确的是（ ）A质子数为 94、中子数为 144 的钚（Pu ）原子： 14494PuBH 2O2 的电子式：CS 2离子结构示意图：D 的名称 2甲基4丁醇【考点】电子式；结构式【分析】A质子数+中子数 =质量数；B双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；C硫离子核内有 16
24、 个质子，核外有 18 个电子；D主链编号错误；【解答】解：A质子数为 94、中子数为 144 的钚（Pu ）原子： 23894Pu，故 A 错误；BH 2O2 分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H 2O2 分子的电子式为 ，故 B错误；C硫离子核内有 16 个质子，核外有 18 个电子，离子结构示意图： ，故 C 正确；D 物质的名称为 3甲基丁醇，故 D 错误；故选：C3下列说法正确的是（ ）A组成为 C4H8 的化合物性质都相同B氢弹原料 D、T，可由 H 在化学反应中制取C粗铜电解精炼时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量D图中物质 A 经不同途径生成 B 时，焓变满足：H
25、 1=H 2+H 3=H 4+H 5+H 6【考点】反应热和焓变；电解原理【分析】A、组成为 C4H8 的化合物可以为烯烃或者环烷烃；B、化学反应前后原子保持不变；C、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子；D、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等） 【解答】解：A、组成为 C4H8 的化合物可以为烯烃或者环烷烃，而烯烃可以发生加成反应而环烷烃不能，所以性质不同，故 A 错误；B、化学反应前后原子保持不变，所以由 H 在化学反应中不能制取 D、T，故 B 错误；C、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不一定等于阴极增加的质量，故 C 错误；D、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，所以 A 经不同途径生成 B时，焓变满足：H 1=H 2+H 3=H 4+H 5+H 6，故 D 正确；故选 D4用如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）A用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相
