1、2016 年江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识下列说法错误的是（ ）A合理使用化肥可以提高农作物的产量B二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A质量数为 37 的氯原子： ClBAl 3+的结构示意图：CNaClO 的电子式：D硝基苯的结构简式：3下列说法正确的是（ ）A分子式为 C3H6 的有机物只有两种同分异构体B标准状况下，2
2、2.4 L CCl 4 的质量为 154 gC选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D2 g H 2（g）在 O2（g）中完全燃烧生成 H2O（l）放出热量为 285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l ）H= 285.8 kJmol14常温下，反应 2H2S（g）+SO 2（g）3S（s）+2H 2O（l）能自发进行下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应B该反应中，SO 2 为还原剂C1 mol H2S 中含有的共价键的数目为 3 molD常温下，H 2S 的还原性强于 S 的还原性5已知 X、Y、Z、W 、
3、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Y、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质；Z、W、 R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水下列说法正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序： Z、W、YB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RCW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强DR 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是 HRO46常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中： Na+、NH 4+、SO 42、CO 32B与铝反应产生大量氢气的溶液中
4、：Ca 2+、Fe 2+、Cl 、NO 3C =106 的溶液中： K+、Na +、I ，SO 42Dc（ClO ）=1.0 molL1 的溶液中：Na +、K +、S 2、SO 427下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液通入少量的 CO2：2O +CO2+H2O2OH+CO32B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H +NO3Ag +NO+2H2OC （NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液与过量 Ba（OH） 2 溶液混合： Fe2+2SO42+2Ba2+2OHFe（OH ）2+2BaSO4D常温下，向澄清石灰水中通入 Cl2：Cl 2+2OHCl +ClO+H2O8一定
5、条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ）选项 X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH） 3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH2CH 2 C2H5OH CH2BrCH2BrAA BB CC DD9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A利用图 1 所示装置制取少量 NH3B利用图 2 所示装置制备 Fe（OH） 3 胶体C利用图 3 所示装置收集 HClD利用图 4 所示装置检验是否生成乙烯10用如图所示装置（熔融 CaF2CaO 作电解质）获得金属钙，并用钙还原 TiO2
6、制备金属钛下列说法正确的是（ ）A电解过程中，Ca 2+向阳极移动B阳极的电极反应式为：C+2O 24eCO 2C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱是 Pb 电极二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11下列说法正确的是（ ）A若电解熔融 MgCl2 产生 1 mol Mg，理论上转移的电子数约为 26.021023
7、B海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C室温下，pH 均为 3 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同D一定条件下反应 2SO2+O22SO3 达到平衡时，v 正 （ O2）=2v 逆 （SO 3）12阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A化合物甲的分子式为 C8H8O2NB阿替洛尔分子中含有 2 个手性碳原子C一定条件下，化合物甲与 NaOH 溶液、浓溴水、H 2 均可以发生反应D阿替洛尔在 NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白
8、质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新制的Cu（OH） 2 悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色AA BB CC DD1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL 1NaHC2O4 溶液（pH=5.5）：c（Na +）c（HC 2O4）c（H 2C2O4）c（C 2O42）B0
9、.1 mol L1NaHS 溶液：c（OH ）+c（S 2）=c（H +）+c（H 2S）C0.1 mol L1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液至中性：c（Na +）c （SO 42）c（NH 4+）c（OH ）=c （ H+）D0.1 molL 1CH3COOH 溶液和 0.1 molL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na +）c（CH 3COOH）c（CH 3COO）c（H +） c（OH ）15臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g）N 2O5（g）十 O2（g）H不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图
10、所示：容器 甲 乙 丙容积/L 1 1 2反应物起始量 2mol NO21mol O3 2mol NO21mol O3 2mol N2O51mol O2温度/K T1 T2 T2下列说法正确的是（ ）A010 min 内甲容器中反应的平均速率： v（NO 2）=0.02 molL 1min1BT 1T 2，H0C平衡时 N2O5 浓度：c 乙 （ N2O5）c 丙 （N 2O5）DT 1K 时，若起始时向容器甲中充入 2 mol NO2、1 mol O 3、2 mol N 2O5 和 2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）v（逆）二、非选择题（共 80 分）16以硅孔雀石主要成分为
11、CuCO3Cu（OH） 2、CuSiO 32H2O，含 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3 等杂质为原料制备 CuCl2 的工艺流程如下：已知：SOCl 2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸 ”时盐酸与 CuCO3Cu（OH） 2 反应的化学方程式为 为提高“酸浸” 时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度； 适当提高反应温度； （2） “氧化 ”时发生反应的离子方程式为 （3） “滤渣 2”的主要成分为 （填化学式） ；“ 调 pH”时，pH 不能过高，其原因是 （4） “加热脱水” 时，加入 SOCl2 的目的是 18钍试剂滴定法测定烟气中 SO3、SO 2 含量的装置
12、如图所示吸收瓶 1 2 3试剂 50mL异丙醇 50mL 6.8%H2O2 溶液 50mL 6.8%H2O2 溶液目的 吸收 SO3 吸收 SO2当通过 1m3 烟气时，将吸收瓶 1 中的吸收液转移至锥形瓶 1 中，加入 13 滴钍指示剂，以 0.025 00molL1 的 Ba（ClO 4） 2 标准液滴定至终点，消耗 Ba（ClO 4） 2 溶液 20.00mL；将吸收瓶 2、3 中的吸收液转移至 1 000mL 容量瓶中并定容，取 50.00mL 至锥形瓶 2 中，加入 40mL 异丙醇，加入 13 滴钍指示剂，以 0.025 00molL1 的 Ba（ClO 4） 2 标准液滴定至终点
13、，消耗 Ba（ClO 4） 2 溶液 30.00mL已知：Ba（ClO 4） 2+H2SO4BaSO 4+2HClO4（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是 （2）100g 6.8%（质量分数）的 H2O2 溶液最多能吸收 L（标准状况）SO 2（3）当溶液中 SO42完全沉淀c（SO 42）1.010 6 molL1时，c（Ba 2+） 室温下，Ksp（BaSO 4）=1.1 1010（4）根据以上数据计算烟气中 SO3、SO 2 的质量浓度 （mgm 3） （请给出计算过程） 19海洋是一个巨大的化学资源宝库海水综合利用的部分流程如下：已知：Br 2 的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性
14、（1）电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为 粗盐中常含 Ca2+、Mg 2+、SO 42等杂质离子，可依次加入NaOH、 、 、盐酸试剂来进行提纯（2）下列方法可用于海水淡化的是 （填字母代号） A蒸馏法 B萃取法 C离子交换法 D电渗析法（3）工业上用电解法制 Mg 时，通常在 MgCl2 中加入 CaCl2，其原因是：增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁； （4）利用图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水实验方案为：关闭 b、d，打开 a、c，由 a 向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全， （实验中须使用的试剂有：SO 2、Cl 2、热空气）20NH 3 可用于制造硝酸、
15、纯碱等，还可用于烟气脱硝（1）NH 3 催化氧化可制备硝酸NH3 氧化时发生如下反应：4NH3（g）+5O 2（g）4NO （g）+6H 2O（g）H 1=907.28kJmol14NH3（g）+3O 2（g）2N 2（g）+6H 2O（g）H 2=1 269.02kJmol1则 4NH3（g）+6NO（g）5N 2（g）+6H 2O（g）H 3 NO 被 O2 氧化为 NO2其他条件不变时，NO 的氧化率（NO ）与温度、压强的关系如图 1 所示则p1 p 2（填“” 、 “”或“ =”） ；温度高于 800时， （NO）几乎为 0 的原因是 （2）联合制碱工艺示意图如图 2 所示 “碳化”
16、时发生反应的化学方程式为 （3）利用反应 NO2+NH2N2+H2O（未配平）消除 NO2 的简易装置如图 3 所示电极 b 的电极反应式为 ；消耗标准状况下 4.48L NH3 时，被消除的 NO2 的物质的量为 mol （4）合成氨的原料气需脱硫处理一种脱硫方法是：先用 Na2CO3 溶液吸收 H2S 生成 NaHS；NaHS 再与NaVO3 反应生浅黄色沉淀、Na 2V4O9 等物质生成浅黄色沉淀的化学方程式为 选做题,本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答若多做，则按 A 小题评分A物质结构与性质21钒及其化合物非常丰富钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等（1）V
17、 基态核外电子排布式为 （2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 （3）利用 NH4VO3 制备催化剂 V2O5 的反应如下：2NH 4VO3 V2O5+2NH3+H2O与 NH3 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式） （4）常温下 V（CO） 6 为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N） 固态 V（CO） 6 属于 晶体N 分子中 N 原子的杂化类型为 V（CO） 6 中含有的化学键有 （填字母） A 键 B 键 C 配位键 D 非极性键B实验化学22以香豆素 3 甲酸乙酯（ ）为原料合成香豆素 3 甲酸（ ）的装置如图所示，实验步骤如下：步骤 1：在
18、100mL 三颈烧瓶中，加入 25mL 95%的乙醇溶液、50mL 14%的 NaOH 溶液和 5.45g 香豆素 3 甲酸乙酯，加热回流 15 分钟步骤 2：边搅拌边将反应混合物倒入 70mL 盐酸中，析出晶体步骤 3：抽滤得到粗产品步骤 4：加入 50%乙醇重结晶，得到白色晶体 3.80g（1）步骤 1 中发生反应的化学方程式为 （2）反应装置中冷凝水从 口进入（填“a”或“b”） （3）步骤 2 中加入盐酸的目的是 （4）步骤 3 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 （5）本次实验中香豆素 3 甲酸的产率为 2016 年江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选
19、择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识下列说法错误的是（ ）A合理使用化肥可以提高农作物的产量B二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用【考点】药物的主要成分和疗效；氯气的化学性质；醇类简介【分析】A农药、化肥的合理使用提高了农作物产量； B具有强氧化性的物质能杀菌消毒；C碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸；D甘油中含 3 个OH，易形成氢键【解答】解：A农药、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故 A
20、正确； B二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故 B 正确；C碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，氢氧化铝可以用来中和胃酸，故 C 错误；D甘油中含 3 个OH，易形成氢键，则甘油作为化妆品中的保湿剂，故 D 正确故选 C2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A质量数为 37 的氯原子： ClBAl 3+的结构示意图：CNaClO 的电子式：D硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B铝离子的核电荷数为 13，最外层达到 8 电子稳定结构；C次氯酸钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷
21、，次氯酸根离子还需要标出最外层电子；D硝基苯可以看作硝基取代苯环上的 1 个 H 形成的【解答】解：A氯元素的质子数为 17，质量数为 37 的氯原子的正确表示方法为： 1737Cl，故 A 错误；BAl 3+的核外电子总数为 10，其离子结构示意图为： ，故 B 正确；CNaClO 是离子化合物，Na +和 ClO间为离子键，在 Cl 和 O 之间为共价键，其电子式为 ，故 C 正确；D硝基苯中 N 原子与苯环相连，硝基苯的结构简式为： ，故 D 正确；故选 BCD3下列说法正确的是（ ）A分子式为 C3H6 的有机物只有两种同分异构体B标准状况下，22.4 L CCl 4 的质量为 154
22、 gC选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D2 g H 2（g）在 O2（g）中完全燃烧生成 H2O（l）放出热量为 285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l ）H= 285.8 kJmol1【考点】有关反应热的计算；物质的量的相关计算；化学平衡的影响因素；同分异构现象和同分异构体【分析】A、C 3H6 的有机物可能是丙烯和环丙烷；B、标况下四氯化碳是液体；C、使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动；D、2 g H 2（g）是 1mol，而不是 2mol【解答】解：A、C 3H6 的有机物可能是丙烯和环丙烷
23、，所以分子式为 C3H6 的有机物只有两种同分异构体，故 A 正确；B、标况下四氯化碳是液体，无法求物质的量，故 B 错误；C、使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动，所以反应物的平衡转化率不变，故 C 错误；D、2 g H 2（g）是 1mol，而不是 2mol，所以该反应的热化学方程式可表示为： 2H2（g）+O 2（g）2H2O（l）H= 571.6 kJmol1，故 D 错误；故选 A4常温下，反应 2H2S（g）+SO 2（g）3S（s）+2H 2O（l）能自发进行下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应B该反应中，SO 2 为还原剂C1 mol H2S 中含有的共价键的数目为 3
24、 molD常温下，H 2S 的还原性强于 S 的还原性【考点】氧化还原反应【分析】A反应能自发进行，应满足 H TS 0；B反应 SO2 中 S 元素的化合价降低；C1 个 H2S 中含有 2 个共价键；D氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解：A反应能自发进行，应满足 H TS 0，已知 2H2S（g）+SO 2（g）3S（s）+2H2O（l）的熵变小于零，则 H 0，故该反应为放热反应，故 A 错误；B反应 SO2 中 S 元素的化合价降低，所以 SO2 为氧化剂，故 B 错误；C1 个 H2S 中含有 2 个共价键，则 1 mol H2S 中含有的共价键的数目为 2m
25、ol，故 C 错误；D氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H 2S 为还原剂，S 还原产物，所以 H2S 的还原性强于 S 的还原性，故 D 正确故选 D5已知 X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Y、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质；Z、W、 R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水下列说法正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序： Z、W、YB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RCW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强DR 的最高价
26、氧化物对应的水化物化学式一定是 HRO4【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素， Z、W 、R 最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知 Z 为 Na 元素、W 为 Al 元素，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al 单质；X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等，X 处于 VA族，原子序数小于 Al，故 X 为 N 元素；Y、R 原子最外层电子数相等，若 Y 为 O，则 R 为 S，若 Y 为F，则 R 为 Cl，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W 、 R 是原子序数依次增大的五种
27、短周期主族元素， Z、W 、R 最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知 Z 为 Na、W 为 Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al 单质；X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等，X 处于 VA 族，原子序数小于 Al，故 X 为 N 元素；Y、R 原子最外层电子数相等，若 Y 为 O，则 R 为 S，若 Y 为 F，则 R为 ClAY 为 O 或 F，Z 为 Na，W 为 Al，同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多半径越大，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y ，故 A 正确；BX、Y 为同周期元素，Y 的非金属性强于 X
28、，故氢化物稳定性 YX，故 B 错误；C金属性 AlNa，故碱性：氢氧化铝氢氧化钠，故 C 错误；DR 为 S 时，最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，故 D 错误故选 A6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中： Na+、NH 4+、SO 42、CO 32B与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、Cl 、NO 3C =106 的溶液中： K+、Na +、I ，SO 42Dc（ClO ）=1.0 molL1 的溶液中：Na +、K +、S 2、SO 42【考点】离子共存问题【分析】ApH=1 的溶液，显酸性；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C. =106 的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ApH=1 的溶液，显酸性，不能大量存在 CO32，故 A 错误；
