1、第三课时,核外电子的排布三大规律-即能量最低原理保里不相容原理洪特规则,核外电子的基本特征,能层,能级,轨道,自旋,公转,自转,大范围,小范围,磁量子数,自旋量子数,主量子数,角量子数,量子化描述,？疑问,原子的核外电子可以完全按能层次序排布，填满一个能层再开始下一个能层吗？,钾原子核外电子怎样排布的？,为什么是2、8、8、1排布，而不是怎样2、8、9排布？,K：,1.构造原理,核外电子排布的构造原理图,随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如 下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,例题1写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布 氯： 钪： 溴：,1s22s22
2、p63s23p63d104s24p5,1s22s22p63s23p5,1s22s22p63s23p63d14s2,小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。在同一能层中也是先排在能量低的能级里。,根据构造原理，写出N、P、K 原子的电子排布式。（基态）,练习,1s22s22p63s23p64s1,N：,P：,1s22s22p3,1s22s22p63s23p3,K：,原子实：电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”。以稀有气体的元素符号外加方括号表示。钠Na的核外电子排布为：1s22s22p63s1，其中第1、2电子层与原子核组成原子实，也可写作Ne3
3、s1。 Ne是指与氖 Ne （1s22s22p6）的结构相同。 钾K的电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，也可写作Ar4s1。(简化电子排布式),练习：试写出8O、 14Si 、26Fe的简化电子排布式。,说明：在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子实”不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对主族元素的原子，外围电子又称价电子） 如：O 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2,试分别写出35Br、55Cs的电子排布式,试分析在电子排布过程中为什么：,1.最外层不超过8个电子?,2.次外层不超过18个电子?,
4、3.倒数第三层不超过32个电子?,短周期核外电子的排布,电子填充轨道顺序： 1S2S 2P 3S 3P,原子核外电子排布式按照原子轨道能量由低到高的顺序填写,3. 能量最低原理:原子的排布遵循构造原理能使 整个电子的能量处于最低状态。,试根据构造原理写出24Cr 、 29Cu 、 47Ag、 79Au 的电子排布式。,从元素周期表中查出它们的外围电子排布。对照,？疑问,3.洪特规则,补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,当电子排布在同一能级的不同轨道时， 电子总是尽可能占据不同的轨道，且自旋 方向相同,不符合构造原理。
5、原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性,如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，3d 、4s轨道上的电子均为半满状态时，整个体系的能量最低。,全充满： s2 p6 d10 f14 半充满： s1 p3 d5 f7 全 空： s0 p0 d0 f0,相对 稳定 状态：,核外电子排布的轨道式,如：N原子,1s,2s,2p,练习：写出9、10、11、15、16、24号元素 的轨道表示式。,课堂练习,用轨道表示式表示出26Fe原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1、每个原子轨道里最多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？,科学探究,每
6、个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。,总是优先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。,-泡利原理,-洪特规则,认真观察课本P11第二周期元素基态原子的原子轨道式，思考问题：,2、当电子排布在同一能级时，有什么规律？,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,总结,4、核外电子排布规则,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,24Cr原子的电子排布式:,1s22s22p63s23p63d54s1,不是3d44s2,例：,注意,基态原子核外电子排布的规则与思路,已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式,最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子,要求：136号元素原子,
