1、化学反应速率和限度习题基础巩固1在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L），则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 分钟末时，测得剩余氮气为 1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。A(N 2) 0.5 mol(Lmi
2、n) B(H 2) 1.5 mol(Lmin) C(NH 3) 2 mol(Lmin) D(N 2)1mol(Lmin)3在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)4在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H 2)=0.45mol(Ls），则 2s 末 NH3的浓度为（ ）。A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5将 0.5molPCl5充入体积为 1L 的密闭容器中，
3、发生反应 PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得 PCl5的浓度为 0.3molL，且这段时间内的平均反应速率 (PCl 5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为（ ）。A B C D6下列情况下，反应速率相同的是（ ）。A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（N
4、a 2S2O3）与稀 H2SO4溶液时发生如下反应：Na 2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H 2O 下列反应速率最大的是（ ）。A 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水 10mL，反应温度 30D 0.2mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水 10mL，反应温度
5、308.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O 2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设 CCO 2 2CO Q1反应速率为 1，N 23H 2 2NH3 Q2反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为 。A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 。A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
6、 D. 改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）。A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率 D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率12100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D.浓硝酸13在一定温度下，可逆 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。A. C 的生
7、成速率与 B 的生成速率相等 B. 单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolBC. A、B、C 的体积分数不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1:3:214在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）。A Z 为 0.3mol/L B Y 2为 0.4mol/L C X 2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下
8、已达平衡状态的是（ ）。A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等C 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下，反应 A2（g）+B 2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）。A 单位时间内生成 n mol 的 AB，同时生成 n mol 的 B2B 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间内生成 2n mol 的 AB，同时生成 n mol 的 B2D 单位时间内生成 n mol 的 A2 ，同时生成 n mol 的 B217.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C
9、（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B 的物质的量浓度 D 气体总物质的量能力拓展18在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、(B)、(C)（molL -1s-1）表示，且 (A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB19将 Mg 条投入盛有稀 HCl 的容器里，产生 H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中 c(Cl-)大小，有关系的是（ ）。A
10、 B C D20. 甲乙两个容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）。A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定21.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂22.在 373K 时，密闭容器中冲入一定物质的量的 NO2和 SO2，发生如下反应：NO 2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 （ ）。A NO 和 SO3的物质的量一定相等B NO2和 SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO2、N
11、O 2、NO、SO 3的物质的量一定相等23在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于 1.6mol D小于 1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉25合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中
12、的反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 H2的转化率相同四、填空题X 26（18 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间
13、的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图 3在前 4 min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4 min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO4
14、2-对反应具有阻碍作用；原因：Cl -、SO 42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、 c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a 中_，实验 b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。27将
15、 6 mol H2和 3 molCO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍。试计算：（1）H 2的反应速率是多少？（2）CO 的转化率为多少？习题答案1.B 2.CD 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.BE 12.BC 13.C14.A 15.B 16.C 17.B 18.B 19.C 20.D 21.B 22.C 23.D 24.B 25.AD26. (1) 图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min 后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小。（2）原因：Cl -对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大）。 反应速率加快； 反应速率减慢。27.（1）(H 2) 1.2 mol(Ls) （2）CO 的转化率为 60%
