1、黑龙江省牡丹江市第一中学 2013 届高三上学期期末考试化学试题H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 I：127 Mg：24 Al：27第卷 选择题 ( 共 42 分 )一、选择题（每小题只有一个正确选项。112 每题 2 分，1318 每题 3分，共 42 分）1下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 :用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作 X 光透视肠胃的内服药剂A B C D2 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用
2、氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 浓硝酸常显黄色A B C D 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下 0.1molL1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH 变为(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 molL1 盐酸 D提高溶液的温度5下列说法正确的是AC 2H2 的电子式
3、为 H:C:C:HB酸性条件下，CH 3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHC鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D6 个碳原子形成的烃分子中，最多有 5 个碳碳单键6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25，PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA B1 mol/L 的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化） ，所得溶液浓度大于0.5 mol/LC常温常压下，氧原子总数为 0.2NA 的 SO2 和 O2 的混合气体，其体积为 2.24 LD在标准状况下，22.4 L 氢气与 22.4 L 氦气
4、所含有的原子数均为 2NA7苯乙烯的结构简式如下图，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A7 种 B6 种 C5 种 D4 种8下列选项中正确的是A甲苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面B1 丁烯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能被氧化C由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反应D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体有 4 种9下列说法正确的是A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体10下列说法正确的是 ApH=2 和 pH=l 的硝酸中
5、c(H+)之比为 10：1B一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在 c(H+)= c(OH-)C常温下，将 pH 均为 12 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍后，NaOH 溶液的 pH 较大DKAl(SO 4)2 溶液中离子浓度的大小顺序为 c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)11向 20.00mL 稀 H2SO4 中逐滴加入 0.10mol/L 的氨水，测得溶液的 pH 随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是 Ax=20 Bb 点有：2c(NH 4+) = c(SO42-) c(H+)= c(OH-)C稀 H2SO4 的浓度为 0.10
6、mol/L Da 点有： c(NH4+) 0 ，达到平衡。 当改变其中一个条件 x， y 随 x 变化符合图中曲线的是A当 x 表示温度时， y 表示 NO 物质的量 yB当 x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度 C当 x 表示压强时，y 表示 NO2 的转化率D当 x 表示 NO2 物质的量时，y 表示 O2 的物质的量17某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g Al X 溶液 Al(OH)3 沉淀 100 mL 稀 盐 酸 NaOH溶 液 方案：2.7 g Al Y 溶液 Al(OH)3 沉淀 100 mL NaOH溶 液 稀 盐 酸 NaOH 溶液和
7、稀盐酸的浓度均是 3 mol/L，如图是向 X 溶液和 Y溶液中分别加入 NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是AX 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2 Bb 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液C在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 Da 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应18下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH 减小BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H +2e- = H2CK与M 连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH - -4e- =2H2O+O2DK 与 M
8、连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 减小第 II 卷 非选择题 ( 共 58 分 )19(14 分)I （1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 22 项应为 。（2）下列反应中属于取代反应的是 。 （填序号）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色乙酸和乙醇反应 乙醇变成乙醛 葡萄糖发生银镜反应IIA、B 、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A 与 E，D 与 F 分别同主族，1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H
9、8O C3H6O2 C4H8 C4H10A 能与 B、C 、D 分别形成电子数相等的三种分子，C、D 的最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。（2）分子式为 A2B2D4 的化合物与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。 （用方程式及必要的文字说明） 。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）由 A、C、D、F 和 Fe 五种元素可组成类似明矾的化合物 Z（相对分子质量为 392） ，1molZ 中含有 6mol 结晶水。对化合物 Z 进行如下实验：a取 Z 的溶液，加入过量的 NaOH 浓溶液并加
10、热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取 Z 的溶液，加入过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。Z 的化学式为 。已知 100mL1mol/LZ 溶液能与 20mL1mol/LKMnO4 溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。20 （10 分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某 FeCl3 溶液的 pH=2，则由水电离产生的总 c(OH-)= ；用离子方程式表示 FeCl3 溶液用于净水的原因 。（2）已知 NaHSO4 在水中的电离方程式 NaHSO4Na +H +SO 42-。在 NaHSO4 溶液
11、中 c(H+) c(OH-)c(SO 42-)（填“”、 “” 或“”、 “=”或“pH(Na 2CO3)pH(CH3COONa)B 25C 时，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中， （H +）浓度相等C 25C 时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液 pH=8，则 c(Na+)c(CH3COO-)=9.910-7mol/LDNaHCO 3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)（3）已知：CH 3OH 可以在一定条件下转化为 HCOOH，HCOOH 和CH3COOH 性质
12、相似。25C，0.1mol/L 的 HCOOH 溶液的 pH1。室温下，向 0.1mol/L 的HCOOH 溶液中滴加 NaOH 溶液。当溶液中离子浓度关系满足 c(HCOO-) C(OH-) 所以 KHC2O4 溶液显酸性（2 分）c(K+) c(HC2O4-)c (H +) c(C 2O4-)c(OH -) （2 分）（3） (NH4)2Fe(SO4)26H2O （2 分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2 分）20 （10 分）（1）10 -2mol/L （1 分） Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + （1 分） （2） =（1 分） （1 分） （3） 2.210-8mol/L（2 分） （4）方程式略（各 2 分） 21 （9 分）（1）0.008mol/(Lmin） CD （2 分）（2）B 3a-b =0.3 （3） +1530kJ/mol（2 分） 其他每空各1 分23 （8 分）（1）f、j （1 分） 胶头滴管（1 分） （2）酸 （1 分） 无色变浅紫色且半分钟不褪色（1 分） （3）0.1aV（ 2 分） 24 （8 分） （每空 2 分）（1）C （2）A （3）ABC （对而不全的得 1 分，有错不得分） 先增大后减小9aV50W -5 (2 分)
