1、【复习方法指导】第一，依据分类思想，将物质归为八点图中的某一类。参照八点图，掌握物质的通性。在了解物质通性的基础上，结合氧化还原性掌握物质的特性。进行每一典型物质的复习时，紧扣知识主线知识点，使所学知识系统化、条理化。 第二，以点(代表物)带面(性质相似的物质)在形成知识主线的基础上，横向联系比较，形成知识网络。【主要内容】一、金属元素的单质及其化合物的知识主线二、物质结构理论知识与元素知识的结合三、知识要点总结1、金属元素结构特征金属元素原子最外层电子数一般小于 4 (Sn、Pb、Bi4)。2、金属的物理通性金属在常温下，一般大多都是晶体 (除汞外)，有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延
2、展性。3、金属单质的化学性质只有还原性：M-ne -=Mn+（1）与非金属反应：如与 O2、Cl 2、Br 2、I 2等；（2）与水反应：较活泼的金属可与水反应，如 K、Ca、Na 等；（3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓 H2SO4、HNO 3除外)；（4）与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、形成网络，提高能力(写出各步转化的化学反应方程式)（一）钠应落实1.钠的性质2.氧化钠与过氧化钠性质的比较3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较4.烧碱的一系列的反应钠及其化合物之间的相互转变：要求：补全图中缺少的物质，在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反
3、应条件（二）铝应落实1.铝与氧气的反应2.铝与酸、碱的反应比较3.氧化铝的两性、氢氧化铝的两性要求：补全图中缺少的物质，在箭头上标出需要的试剂和试剂的用量（三）铁应落实1.铁与氯气、氧气、水蒸气、硫酸铜溶液的反应2.二价铁与三价铁的转化3.二价铁与三价铁的鉴别4.三价铁的显色反应，铁的氧化物的比较，铁的两种氢氧化物的性质和制备要求：认真观察“铁三角的转化关系”，深刻反思，尝试总结出哪些物质的氧化性或者还原性强弱关系。氧化性：还原性：（四）铜应落实铜与非金属单质反应1. 2Cu+O 2 2.Cu+Cl2 3. 2Cu+O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3铜与氧化性化合物反应1.
4、Cu+2FeCl 3 = CuCl2+2FeCl22. Cu+4HNO 3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O3. 3Cu+8HNO 3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O4. Cu+2H 2SO4(浓) = CuSO 4 + SO2+ 2H 2O氧化铜（CuO）1. CuO+H 2 2. CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 应该落实要求：写出上图中涉及的化学方程式五、横向比较，注重落实1、金属单质 Na Al Fe结构 原子结构 水 O2 化学性质非金属 (S、Cl 2)盐 H+ 冷的浓硫酸、硝酸酸稀 HNO3 强碱 2、金属氧化物Na2O Na2O2 Al2O3
5、 FeO Fe2O3类别 H2O 酸 通性CO2 碱 氧化性 化学性质还原性 3、氢氧化物物质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3与酸 与碱 热稳定性化学性质还原性 制备 4、Na 2CO3 与 NaHCO3的比较碳酸钠 (Na 2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO 3)分类 俗称 色态 溶解度 化 与酸反应放出CO2的速率、现象和方程式与碱反应NaOH 和 Ca(OH)2 热稳定性(运用此性质除去Na2CO3中混有的NaHCO3)学性质二者之间相互转化注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。六、小结：常见物质的颜色铁系列： Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2纯
6、： 银白色普通： 黑灰色黑色 红棕色 白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 红褐色 淡绿色 棕黄色 铜系列：Cu Cu2O CuO Cu(OH)2 Cu2+紫红色 红色 黑色 蓝色 蓝色【练习一(45 分钟)】一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意）1钠着火时，可用来灭火的是 A. 泡沫灭火器(有 CO2产生) B. 干细沙 C. 自来水 D. 煤油2钠跟水反应的离子方程式正确的是A2Na2H 2Na H2 BNaH 2O Na OH H 2C2Na2H 2O 2Na O-22H 2D2Na2H 2O 2Na 2OH H 23、两种无色溶液各取 5ml，混合后恰好反应完全，同时生成白色
7、沉淀。滤去沉淀，测知滤液中只有Na+和 Cl-，这两种溶液可能是A、Na 2SO4 Ba(OH)2 B、 NaCl AgNO 3 C、Na 2CO3 CaCl2 D、 NaOH CuCl 24某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）ANH 4+、Na +、Ba 2+、C1 - BNa +、I -、HCO 3-、SO 42-CK +、C1 -、SO 42-、AlO 2- DNa +、Mg 2+、SO 42-、C1 -5由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（
8、 ）CAZn BFe C Al DMg6下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H + + CO32 CO2+ H 2OB铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H 3H2+ 2Fe 3C氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al 2O3 + OH AlO2 + H2O D金属钠跟水反应 2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H27把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是 W1、W 2、W 3，三者的大小关系是（ ）（3Mg+N 2=Mg3N2）AW 1W 2W 3 BW 1=W2=W3 CW 3W 1W 2
9、DW 3W 2W 18钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强9. 下列物质反应，最终有沉淀生成的是（ ）A、NaHCO 3 溶液与石灰水 B、Na 与 Ba(NO 3)2溶液C、CO 2 与 CaCl2 溶液 D、过量 CO2通入石灰水中10把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中11某无色溶液能与镁反应只放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）AH +、Ba 2+、Mg 2+、Cl - BK +、Cl 、S
10、O 42-、AlO 2-CK +、OH -、SO 32-、MnO 4- DCa 2+、H +、Cl -、NO 3-12在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ） A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出B溶液的 OH 浓度不变，有 H2放出C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出DOH 浓度增大，有 O2放出13向含有 a mol AlCl3的溶液中加入 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的可能是（ ）(a)a mol (b)b mol (c)a/3 mol (d)b/3 mol (e)0 (f)(4ab) molA(a)(b)(c)
11、(d)(e) B(a)(c)(d)(e)(f)C(a)(d)(e) D(a)(d)(e)(f)14下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）ANa 2O BNa 2O2 CNa 2SO4 DNa 2CO310H2O15下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是：HCO 3 + H+ = H2O + CO2（ ）ANaHCO 3+Ca(OH)2 BNaHSO 4+NaHCO3CNa 2CO3+HCl 溶液 DNaHCO 3+HCl 溶液16合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是（ ） A钢 B铜 C金刚石 D四氧化三铁17估计下列物质加入后溶液质量分数最大的是（ ）A4.6
12、 g Na 投入 45.4 g 水中 B6.2 g Na 2O 投入 43.8 g 水中C7.8 g Na 2O2投入 42.2 g 水中 D7.8 g Na 2O2投入 92.2 g 水中18下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）A向 Ca(NO3)2溶液中通入过量 CO2B向 NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量 NaAlO2溶液D向 Al2(SO4)3溶液中滴入过量的 NaOH 溶液19制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为 B2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后
13、，不可能出现的情况是（ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜20工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）二、填空题21.（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 Na 2O2：_。 Na 2O：_。（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：O 3_；Na 2O2_；Na 2O_。（3）KO 2能吸收 CO2生成 K2CO3和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_。（4）人体内 O2 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
14、O 2 H 2O=H 2O2O 222. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_。23. 苏打和小苏打有着广泛应用，试从消耗反应物的量等角度，说明在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用_，
15、因为_。作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。治疗胃酸过多时，选用_，因为_。24. Fe 跟 Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成_色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为_；向反应后所得溶液中滴加NaOH 溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为_，其中涉及到的氧化还原反应方程式为_。（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入_，则证明有氯离子；反应的离子方程式为_。三、计算题25 将 4.6 g 金属钠和 8.1 g 铝放入 90.8 g 水中，充
16、分反应后，得到的溶液密度为 1.25 g/mL 。计算：（1）反应中产生氢气的总体积（标准状况下）。（2）所得溶液的物质的量浓度。练习一答案：一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C 8、C 9、A 10、D 11、A 12、C 13、B 14、C 15、BD 16、A 17、C 18、AC 19、B 20、A二、21.（1）2NaO2 Na2O2 4NaO2 2Na2O（2）0；1；2（3）4KO 22CO 2=2K2CO33O 2（4）2O 2 2H 2O=H2O2O 22OH 22.（1）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）B：饱和 NaHCO3溶液
17、、 除 CO2中的 HCl；C ：Na 2O2粉末、反应物；D：NaOH 溶液、除去未反应的 CO2。（3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。提示：实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的 A 是二氧化碳发生装置，B、D 是除杂装置，C 是反应装置，E 是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：制取二氧化碳是的 HCl 和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。23. A，因为中和等量的 H+，Na 2CO3比 NaHCO3的用量少(质量比为 5384)。B，因为产生等量的 CO2时，NaH
18、CO 3比 Na2CO3的用量少(质量比为 84106)，且产生 CO2的速率大。B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。24.（1）红 （2）2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+；产生灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成； Ag + + Cl- = AgCl三、 25.（1）8.96 L； （2）2.5 mol/L【练习二(45 分钟)】一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意）1. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl 是地壳中含量最多的金
19、属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落2. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是 A、铍能与强酸或强碱溶液起反应 B、氢氧化铍可溶于水 C、氧化铍的化学式 BeO D、氧化铍的化学式 Be2O33. 有 2.1gCO 与 H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为 7.2，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，固体的质量增加A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定4. 将铁片分别放入下列足量溶液中，能使溶液
20、质量减轻的是A、热浓 HNO3 B、AgNO 3 C、FeCl 3 D、稀 H2SO45.下列离子方程式书写正确的是A、向 AlCl3溶液中滴加过量 NaOH 溶液 Al 3+4OH =AlO +2H2OB、向 FeCl3溶液中加入铜 Fe 3+Cu = Fe2+Cu2+C、向 FeCl3溶液中通入 H2S Fe3+H2S =Fe2+S+2H +D、向 FeCl2溶液中通入足量 Cl2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl6. 向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中，通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO 4 B、FeS C、BaSO 3 D、S7100mL 0.1mol/L
21、AlCl3溶液中，加入 1mol/L NaOH 溶液 v mL 后，再滴加 1mol/L 盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系，则加 NaOH 溶液的体积为 A、10mL B、30mL C、40mL D、50mL 8. AlCl3溶液和 Na2CO3溶液混合发生水解反应生成 Al(OH)3、NaCl 和 CO2，现将 0.4mol/L 的 AlCl3和 0.6mol/L 的 Na2CO3溶液各 500mL 混合，若完全反应则放出的 CO2在标准状况下的体积是A、2.24L B、4.48L C、6.72L D、8.96L 9.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，
22、充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子 A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+10. 某无色透明溶液能与铝作用只放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 11. 1.4 克铁溶于盐酸中，加入 NaOH 溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为A、克 B、1.5 克 C、克 D、克12. 不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是A、AlCl 3 B、FeCl 3 C、MgCl 2 D、ZnCl 2 13把 a g Na2O 和 b g Na2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断 a
23、 与 b 的关系为 Aa=b Bab Cab D不能确定14向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有 SCN BFe 3+的氧化性比 Br2的氧化性强CFe 2+被 Br2氧化为 Fe3+ DFe 2+ 与 SCN 不能形成血红色的化合物15镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol/L HCl，在标准状况下放出气体的体积为 5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g16能证明某溶液中含有 Fe2+的是A该溶液
24、呈浅黄绿色B该溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴 KSCN 溶液，呈红色D向该溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色17. 不能由化合反应而直接得到的化合物是A、FeCl 2 B、Al 2S3 C、Fe(OH) 3 D、H 2SiO318将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体19向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液使 SO42-离子恰好转化为沉淀，此时生成 Al(OH)3的物质的量是A1mo
25、l B1.33mol C0.67mol D020在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3B反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量之比为 1：2C混合物里 FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多D混合物里 Fe2O3的 物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多二、实验题21.拟于实验室内利用空气和下图所示的药品、仪器装置制取少量氮化
26、镁（3Mg+N 2 Mg3N2）。 （1）如果所制气体从左向右流向时，上述仪器装置正确连接顺序是（填装置的序号）：_、_、_、_、_。 （2）各个装置中导管连接的正确顺序是H_E_C_N_。 （3）实验开始时，应先在（填字母）_处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。 （4）浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠的作用是_，发生反应的化学方程式为_。装置 5 的作用是_，发生反应的化学方程式为_。 （5）装置中发生反应的化学方程式为_。 （6）实验装置 N 处的气体是_。 （7）若空气中的氧气未除尽，则制取的氮化镁中一定会含有_。 22试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成
27、。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样 X 中氧化铜的质量为_。(用 m 表示)23. 用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。I方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入稀 H2SO4和_。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。（3）生成白色 Fe(OH)-2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O-2的 NaOH 溶液，插入
28、FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。（1）在试管甲里加入的试剂是_。（2）在试管乙里加入的试剂是_。（3）为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管甲和乙中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。三、计算题24把 NaHCO3和 Na2CO310H2O 的混合物 6.56 g 溶于水配成 100 mL 溶液，测知其中含 Na+ 1.15 g，如果将 6.56 g 这种混合物加热到恒重，求此时的质量。25O 2、CO
29、、CO 2三者的混合气体 30 mL，通过 Na2O2后气体体积变为 25 mL，再经点燃后，混合气体再通入过量 NaOH 溶液后剩下 10 mL 气体。求：原混和气体中各气体的体积？（均在相同状况下测定）练习二答案：1、C 2、AC 3、A 4、AB 5 、A 6、A 7、D 8、C 9、A 10、A 11、D12、B 13、B 14、B 15、C 16、BD 17、D 18、CD 19、D 20、BC21.气体从左向右流向时，上述仪器装置正确连接顺序是：各个装置中导管连接的正确顺序是：H F E D C M N A(B) 。G 处 铜粉 镁粉浓硫酸的作用是：干燥；饱和氢氧化钠的作用是：吸收
30、空气中的 CO2；2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O ；装置 5 的作用是：吸收空气中的 O2；2Cu+O 2 2CuO 3Mg+N 2 Mg3N2 N2； MgO 22. (1) Cu 2+ + Fe = Cu + Fe2+ 2H+ + Fe Fe 2+ + H2 (2) 0.625m （5m/8）23. 提示：I（1）FeSO 4为还原性较强的强酸弱碱盐，其水溶液中 Fe2 易被氧化和水解。配制 FeSO4溶液时，需加铁屑（防 Fe2 被氧化）和稀 H-2SO4（抑制 Fe2 的水解）。（2）除去蒸馏水中溶解的 O-2可将蒸馏水煮沸，使 O2逸出。（3）通过该操作能避免生成的 Fe
31、(OH)-2沉淀与 O2接触而被氧化，以使沉淀能较长时间保持白色，便于观察 Fe(OH)2的颜色。由题给装置可确定，试管甲为 FeSO-4的制取装置，试管乙为 Fe(OH)2的制备装置。（1）试管甲中加入的试剂为稀 H2SO4和铁屑。（2）试管乙中加入的试剂为 NaOH 溶液。（3）在制取 Fe(OH)2之前必须将装置内的空气和试剂中溶解的 O2赶出。排净 O2的方法是先将止水夹打开使铁与稀 H2SO4反应，利用反应生成的 H2将装置内的 O2和溶液中的溶解氧赶出。证明 O2是否排净可通过检验排出 H2的纯度来确定。当排出的氢气已纯净后，可将止水夹关闭，生成的 FeSO4溶液进入试管乙与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2。（4）由于试管甲和试管乙中充满了 H-2，避免了 Fe(OH)2与 O2的接触，从而可使 Fe(OH)2沉淀的白色保持较长时间。【答案】I（1）铁屑。（2）煮沸。（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2而被氧化。（1）稀 H2SO4、铁屑。 （2）NaOH 溶液。（3）检验试管乙出口处排出的氢气的纯度；当排出的 H2纯净后，再夹紧止水夹。（4）试管甲中反应生成的 H2充满了试管甲和试管乙，且外界空气不容易进入。24. 2.65 g25CO 2、CO、O 2均为 10 mL
