1、2018 学年化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2 通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A.B.C. D.全部2.下列说法正确的是()正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0;严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;使用二氧化
2、硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A. B.C. D.3.(2018 重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入 SO2 后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上 X、Y、Z 三处分别滴加 30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、
3、白 B.红、黑、红C.红、红、红 D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C.探究 NO2 可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2 和 NaNO3D.探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用6.(2018 河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2B.用浓盐酸和 MnO2
4、 反应制取 Cl2C.用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3D.用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O27.(2018 福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积(标准状况) 反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度A. B.C. D.只有8.(2018 湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质+O2 氧化物+H2O 酸与碱+NaOH 或 HCl 盐A.硅 B.硫C.氮 D.铁9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内
5、，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b 分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO 水BCO24 molL-1NaOH 溶液CCl2 饱和 NaCl 溶液DNH31 molL-1 盐酸10.(2018 吉林延边摸底)在某 100 mL 混合液中，HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 molL-1 和 0.1 molL-1。向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为 100 mL，则所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1C.0.35
6、 molL-1 D.0.45 molL-111.下列各物质中，不能满足 转化关系的一组是()XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO412.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用 SO2 做喷泉实验 B.验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化C.验证 NH3 易溶于水 D.比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的稳定性14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是()A
7、.1 mol MnO2 与含 2 mol H2O2 的溶液共热B.1 mol 铜投入含 4 mol HNO3 的浓硝酸中C.1 mol 铜与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸共热D.常温下 1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中15.(2018 河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是()A.硫酸与 Na2SiO3 溶液混合：SiO2-3+2H+=H2SiO3B.Cl2 和澄清石灰水反应：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D.NaHCO3 与盐酸反应：HCO-3+H+=CO2+H2O16.(2018 荣成模拟)物质
8、氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu 和 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A. B.C. D.17.(2018 湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中C.向 100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6 g 铁D.高温、高压、有催化剂条件下，用 1 mol 氮气和 4
9、 mol氢气合成氨18.有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 molL-1，含有硝酸的浓度为 1 molL-1，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.89.6 mL B.112 mLC.168 mL D.224 mL二、非选择题(本题包括 7 个小题，共 46 分)19.(6 分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：SiO2CSi(粗硅)HCl、Cl2SiHCl3(沸点 31.5)H
10、2Si 气相沉积法高纯硅单晶硅近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4);再热分解硅烷可得高纯硅。(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是_。(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：_。_。20.(2018 厦门杏南中学高一月考)(6 分)室温下，A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液。B 和 C 反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A 是_，B 是_，C 是_(请填写化学式);(2)反应的化学方
11、程式_;(3)反应的离子方程式_;(4)反应的离子方程式_。21.(2018 上海复旦实验中学高一期末)(8 分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入下列溶液中的C_;D_。NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO3 溶液 浓 H2SO4(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。(4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H 是浸有 NaBr 溶液的
12、棉花球，H 处现象是棉花球表面变成_。(5)P 处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。22.(10 分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图 A、B、C 所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_。写出 A 烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量 O2 或 Cl2，如图 D、E、F
13、 所示。一段时间后，D、E 装置的集气瓶中充满溶液，F 装置的集气瓶中还有气体剩余。(2)实验二中装置 D 的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：写出装置 D 中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为 a Lmol-1。则装置D 的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3)实验前在 F 装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后，在 E 装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反应的离子方程式_。23.(2018 河南焦作高一期末)(4 分)盐酸、硫酸和
14、硝酸是中学阶段常见的三大酸。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与 Cu 反应，若在稀盐酸中加入 H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。(2)在一定体积的 10 molL-1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填大于、等于或小于)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3 溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸 X 为_(填序号)。a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸24.(2018 福建师大附中高一期末
15、)(4 分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若 A 是一种红色金属，气体 D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式_。(2)若 A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体 C 呈蓝色。写出反应的离子方程式_;写出反应的任意一个离子方程式_。(3)若 A 是一种金属单质，D 是最轻的气体，B 能否是 NaOH溶液_(填能或否)。25.(8 分)50 ml 浓 H2SO4 溶液(足量)中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗
16、的 H2SO4 的物质的量是_，生成 SO2 的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a molL-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_ 0.025a mol(填等于、大于或小于)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。高一寒假快乐寒假作业详解答案1【答案】 C【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。2【答案】 C【点拨】 正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，故不正确;汽车尾气
17、是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确;二氧化硫不能用于食品的漂白;正确;最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起水华现象从而导致水质变坏，不正确。3【答案】 D【点拨】 氯水通入 SO2 后发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 而使溶液的酸性增强，A 不正确;向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液时发生反应Al3+4OH-=AlO-2+2H2O，没有沉淀生成，B 不正确;铁与水反应生成 Fe3O4 和 H2，C 不正确;浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D
18、正确。4【答案】 D【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。5【答案】 B【点拨】 NO 和 N2O 反应不可能生成 NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。6【答案】 D【点拨】 NO2 不能用排水法收集，A 不正确;用浓盐酸和MnO2 反应制取 Cl2 需要加热且不能用排水法收集，B 不正确;用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 需要加热且不能用排水法收集，C 不正确;H2O2 溶液和 MnO2 在常温下反应生成O2 且 O2 不易溶于水，所以 D 正确。7【答案】 C【点拨】 硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少;1
19、 mol Cu 与足量的浓硝酸反应会生成 2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成 2/3 mol NO;参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同;由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。8【答案】 B【点拨】 硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B 项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D 项错误。9【答案】 BD【点拨】 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO 在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉;因 CO2在 NaOH
20、溶液中发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3 与盐酸完全反应，能形成喷泉。10【答案】 B【点拨】 由于 Cu 与稀 HNO3 反应而不与稀 H2SO4 反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)=0.1 L0.4 molL-1=0.04 mol，n(Cu)=1.92 g64 gmol-1=0.03 mol，由 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 80.03 mol 0.04 mol可知，与 0.04 mol HNO3 恰好反应的 Cu 为 0.01
21、5 mol，生成的 Cu2+为 0.015 mol(剩余的 Cu 为 0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 molL-1，答案为 A。但以上解析是错误的，这是因为 Cu 与 HNO3 反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由 H2SO4 提供的 H+，因此，H+、NO-3 会继续将 Cu 氧化直至 Cu 耗完或 H+、NO-3 中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol，n(Cu)=0.03 mol，3Cu + 8H+ + 2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 8 20.03 mol
22、0.06 mol 0.01 mol经分析可知，Cu 和 NO-3 过量，H+完全反应，由 H+的物质的量计算得 n(Cu2+)=0.022 5 mol，c(Cu2+)=0.225 molL-1，答案为 B。【方法技巧】 对 Cu+HNO3+H2SO4 型的计算应以离子方程式为依据。11【答案】 A【点拨】 A 项中，Si+O2=点燃SiO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，但 Na2SiO3 不能一步反应得到单质 Si。【点拨】 仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收12【答案】 B集的气体密度比空气大，C 项错误;而 A 项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收
23、集;该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化;故只有 B 项符合题意。13【答案】 D【点拨】 NaHCO3 先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。14【答案】 B【点拨】 A 项，MnO2 是催化剂，不参与反应;B 项，Cu 与浓 HNO3、稀 HNO3 均能反应，可消耗完;C 项，Cu 与稀H2SO4 不反应，即当变为稀 H2SO4 时，反应即停止;D 项，常温下 Al 在浓 H2SO4 中发生钝化。15【答案】 B【点拨】 在写离子反应方程式时，微溶物如果是反应物且澄清，则拆写成离子的形式;如果作反应物时浑浊或作生成物时，
24、一律不拆写，写化学式。B 中因为是澄清的石灰水，所以要拆写成离子的形式。16【答案】 A【点拨】 浓硝酸与 Cu 反应时的还原产物是 NO2，稀硝酸与Cu 反应时的还原产物是 NO;浓硫酸与 Zn 反应时的还原产物是 SO2，稀硫酸与 Zn 反应时的还原产物是 H2。17【答案】 C【点拨】 只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行，浓盐酸会变稀，反应会停止，所以 A 中的浓盐酸不能完全被消耗。B 中的铝遇浓硫酸钝化。当 1：4时，生成 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物。氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故氮气不能完全被消耗。18【答案】 D【点拨】 根据离子方程式进行计算
25、。3Cu + 8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)比较可知 Cu 不足量，由 Cu 的物质的量计算得 V(NO)=224 mL。19【答案】 (1)由 C 还原 SiO2 得到的单质 Si 中，杂质含量过高，将它用 HCl、Cl2 处理得到低沸点的 SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4SiH4=Si+2H2【点拨】 (1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2+2C=高温 Si(粗硅)+2CO，所得的粗
26、硅中含有大量的其他杂质(如 C、SiO2 等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2 处理转化为沸点低的 SiHCl3，反应方程式为Si+Cl2+HCl=高温 SiHCl3，低沸点的 SiHCl3 通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的 SiHCl3 在高温下用 H2 还原即可得到纯度高的 Si 蒸气：SiHCl3+H2=高温 Si+3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。(2)Mg2Si 与盐酸作用制得 SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为 MgCl2，其反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 再将 SiH4 进行热分解即可得到高纯硅和 H2，其反应方
27、程式为SiH4=Si+2H2。20【答案】 (1)Fe Cl2 H2(2)2Fe+3Cl2=点燃 2FeCl3(3)2H+Fe=Fe2+H2(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【点拨】 根据反应A+BD(固体)和反应F+BD 溶液，可知 F 是化合物，A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。又从物理性质中可判断 B 是 Cl2。由此可推出 A 是 Fe，D 为FeCl3，F 为 FeCl2。从反应A+EF+C 可知，F 为盐酸，则 C 为 H2。21【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2) (3)E 中无变化，F 中红色布条褪色(4)蓝色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 橙色(5)B【
28、点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。(2)除去 Cl2 中的 HCl 用饱和食盐水;除去 Cl2 中的水蒸气用浓硫酸;除杂顺序一般是先净化后干燥。(3)Cl2 不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。(4)通入 Cl2 时发生反应 2I-+Cl2=2Cl-+I2，生成的 I2 遇淀粉溶液变蓝色。Cl2 也能将 Br-氧化为 Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。(5)因为 Cl2 有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22【答案】 (1)NO2(或 A)3NO2+H2O=2HNO
29、3+NO 溶液都变红色(2)4NO2+O2+2H2O=4HNO31a molL-1(3)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO2-4+4H+、Ba2+SO2-4=BaSO4【点拨】 从图 A、B、C 的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据 A 中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是 A 装置的烧杯中红色最深，C 装置的烧杯中红色最浅。(2)装置 D 中发生
30、的反应有：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。设 D 装置中集气瓶体积为 V L，则二氧化氮气体的体积为 V L，n(NO2)=V La Lmol-1=Va mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为 V L，则 c(HNO3)=Va molV L=1a molL-1。(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。23【答案】 (1)Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2(2)大于3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O
