高一化学寒假作业.doc

1、高一化学寒假作业第 1 页 共 17 页高一化学寒假作业一、氧化还原反应1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐2从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa 2S B S C SO2 D H2SO43下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 44下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、

2、C1 、K + CMnO 4、K +、I 、H + D H+ 、Cl 、Na + 、CO 325下列反应中氯元素仅被氧化的是 （ ）A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl=MnCl 22H 2OCl 2D2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 26氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂7一定条件下硝酸铵受热分解

3、的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D358在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强” “弱”)_。9火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其中被还原

4、的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。10阅读下面两条科普信息，回答问题：高一化学寒假作业第 2 页 共 17 页（1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的

5、另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示） 。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性， （1）中的维生素 C 是 剂， （2）中的 CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。11实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目 。（2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食

6、盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大） ，其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸 80mL，其密度为 1.19gcm3、HCl 的质量分数为 36.5%，跟MnO2 恰好完全反应，产生了 5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl 的物质的量。12写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。高一化学寒假作业第 3 页 共 17 页（1）浓硝酸见光分解（2）硝酸和

7、红热的碳反应（3）稀硝酸和铜（4）FeCl 3 腐蚀印刷线路板（5）铝热反应（6）浓硫酸可将溴化钠中的溴氧化成单质，自身被还原成二氧化硫二、离子反应1.能用 H+OH- H2O 表示的是 （ ）ANaOH 溶液和 CO2 的反应 BBa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4 的反应2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + CMg 2+、Ag +、NO 3、Cl D H+ 、Cl 、Na + 、CO 323在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组

8、是 （ ）ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 4已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）ACO 32-、Cl - BNO 3-、Cl - CNO 3-、SO 42- DOH -、NO 3- 5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH + H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu

9、2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H +Ca 2+H 2OCO 26在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是 （ ）ABaCl 2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO 3+H2SO4 = BaSO4+CO 2+H 2OCBa(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO 3 DBa(OH) 2+ 2KHSO4 = BaSO4+K 2SO4+2H2O7重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

10、（ ）A Cu2+和 SO42- B Cu2+和 Cl C K+和 SO42- D Ag+和 NO38已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）高一化学寒假作业第 4 页 共 17 页APb(Ac) 2+H2S PbS+2H Ac BPb 2+H2S PbS+2H+CPb 2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb 2+2Ac-+2H+S2-

11、 PbS+2HAc9. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。10写出下列反应的离子方程式：1.铝和氢氧化钠溶液

12、2.三氯化铝和过量氨水3 铜和浓硝酸 4.氯气和水 5.二氧化锰和浓盐酸 6.氯气和氢氧化钠溶液7.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳 8.漂白粉溶液中通入足量二氧化碳 9.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫 10.硫化氢通入硫酸铜溶液中11.二氧化硫通入碘水 12.少量二氧化硫通入氨水13.足量二氧化硫通入氨水 14.二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液 15.二氧化氮通入水中 16.二氧化碳通入足量偏铝酸钠溶液 17.二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中 18. 二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中 19.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液 20.足量二氧化硫通入碳酸钠溶液21.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性22.向硫酸氢钠溶

13、液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子完全沉淀23.硫酸氢钠溶液中滴加碳酸氢钠24.碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液25.碳酸氢钠溶液中滴加足量量氢氧化钙溶液26.碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液27.碳酸氢钙溶液中滴加足量氢氧化钠溶液28.硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液29.硫酸氢钠溶液中滴加足量碳酸氢钡溶液30.亚硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠31.亚硫酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠32.Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水高一化学寒假作业第 5 页 共 17 页33钠和水 34.AlCl 3与过量的 NaOH 反应35FeCl 3腐蚀印刷线路板 36.用硫氰化钾、氯水检验 Fe2+三、金属一、

14、选择题：（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ） A铜 B铁 C铝 D钛2下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主

15、要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa 2O5下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） ANaOH BNa 2O CNa 2O2 DNaHCO 36铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）7下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa 在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa 在空气中燃烧，产物是 N

16、a2OCNa 是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa 、K 合金可作原子反应堆的导热剂8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此 实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反 应。请解第 9 题。高一化学寒假作业第 6 页 共 17 页9下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用

17、量比） ，化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2 和 CO2 D木炭（C）和 O210为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液11Na 2O2 与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）A这是一个氧化还原反应， Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na 2O2 是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na 2O2 是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质 O2 产生

18、对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解 释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答 12 题。12钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是 （ ）A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是 K2OCK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK 可以与水剧烈反应，生成氢气13若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存

19、的是( ）A Fe3+、NO 3、Cl 、Na + BBa 2+、Mg 2+、HCO 3、AlO 2NO 3、Na +、K +、CO 32 DNO 3、K +、AlO 2、OH 14下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO 2H 2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+2Al 3+3H 2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H +Fe 2+H 215一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B 10.6g C6.2g D4.

20、6g16取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2三、填空题(27 分)高一化学寒假作业第 7 页 共 17 页17 （6 分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 18 （6 分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO 22Na 2CO3O

21、 2，Na 2O22CONa 2CO3。1 试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO 3 反应的化学方程式：。2 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有 O2 生成。 19 （15 分） 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置

22、受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。四、计算题(15 分)20将金属钠和 Na2O2 组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到高一化学寒假作业第 8 页 共 17 页448mL（STP ）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中） ，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余 112mL（S.T.P.）氢气。求钠及 Na2O2

23、的物质的量。21在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况 )，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 molL1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。四、非金属及其化合物一、选择题（本题含 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有 1 个正确选项）1.用

24、一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是.( )A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH 溶液 D.氯化钠溶液2.光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的.( ) A.碳 B.石英 C.锗 D.硅3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是.( )A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于复盐4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是.( )A.CO2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水

25、B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是.( )A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃6.在下列溶液中通入 CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液7.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是.( )A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O8.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有高一化学寒假作业

26、第 9 页 共 17 页下列药品中的. ( )A.五氧化二磷粉未 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰9.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体10.只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl、(NH 4)2SO4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是. ( )A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2二、多选题（每题 2 分，共 12 分。每小题有 12 个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给 1 分；只要错一个零分）11.下列叙述不正确的是.( )A.NH3 易液化，液

27、氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气12.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用.( )A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸13.起固定氮作用的化学反应是.( )A.N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B. 硝酸工厂用 NH3 氧化制 NOC.雷雨时空气中的 N2 转化为 NO D.由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵14.下列所列各物质的用途中，不正确的是.( )A.分子筛：吸附剂、

28、催化剂 B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮 D.硅酸：粘合剂、耐火材料15.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低16.下面有关硅的叙述中，正确的是.( )A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。三、填空题：（共 24 分）17.（16 分）将下列性质的番号

29、，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C) 二元酸；(D) 氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓 H2SO4 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH 与 H2SO4 反应，可生成 Na2SO4 和 NaHSO4 这两种盐。 （ ） 高一化学寒假作业第 10 页 共 17 页(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4 变黑，并产生大量气体。 （ ） (4)在稀 HNO3 中放入铝片就产生 NO。 （ ）(5)在稀 H2SO4 中放入铝片就产生 H2。 （ ） （6）在冷浓 HNO3 中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓 H2SO4 敞口久置会增

30、重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）18.（8 分）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器四、分析题（共 11 分）：19.（3 分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO2 同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi 3O8）风化生成高岭土Al 2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。2

31、0.（8 分）氮化硅 Si3N4 是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 气的混合物反应制取。粉末状 Si3N4 对空气和水都不稳定，粉末状 Si3N4 遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状 Si3N4 与空气接触能产生N2 和另外一种物质。但是，将粉末状 Si3N4 和适量 MgO（难熔）在 2301.0110 5Pa 和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由 SiCl4 和 NH3 制备 Si3N4 的反应方程式： 。（2）分别写出粉末状 Si3N4

32、和 H2O 及 O2 反应的方程式：_；_。（3）为什么结构紧密的固体 Si3N4 不再受 H2O 和 O2 的侵蚀？_ 。五、实验题（共 12 分）21. 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是 Br2 溶于水变成黄色溶液； 乙认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“ 甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂 实验现象高一化学寒假作业第 11 页 共 17 页第一种方法第二种方法（3）若选用

33、淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行” ）： ；理由： 。六、推断题：（共 5 分）22.有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合成 2 个 X2Y 分子，X 2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_ ，Y_ ， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X 2Y_。七、简答题：

34、（共 10 分）23.（4 分）简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？24.（6 分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？八、计算题 （共 6 分）25右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：（1）在标准状况下，1 体积水吸收多少体积的 HCl 气体可制得此盐酸？（水的密度以 1.00g/cm3 计）（2）该盐酸 25.4mL 与 2.00 molL1 的 NaOH 溶液 100mL 混合，再将混合后溶液稀释至 1.00L，此时溶

35、液中氢离子的物质的量浓度约为多少？综合训练1.某媒体报道：甘甜清澈的长江源头水流至入海口，水下能见度变为不足 10 cm。其主要原因是沿途大量流入 ( )盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：约为 1.18g/cm3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289高一化学寒假作业第 12 页 共 17 页工业废水生活污水泥沙雨水A. B C D2.今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为：(1)0 2、F 2、S、N 2；(2)Fe、Na、Al、Si；(

36、3)NO、C0 2、SO 2、P 205。组 别 被选出的物质 分类依据第(1)组第(2)组第(3)组3某地湖泊含有丰富的碳酸钠，该地的岩石构成是石灰岩(主要含CaC0 3)，利用当地资源可生产供工业用的烧碱(NaOH)。请写出制备过程中的有关化学方程式。4.就金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化，回顾初中化学已学过的反应，你还能找出哪些转化关系?填入下表中。转化关系 实 例(1)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO+C02=CaC03(2)(3)(4)(5)5某碳酸钠样品中混有一些氯化钠，设计实验测定其纯度。（至少设计两种方法，写出详细操作步骤，说明需

37、要测定的数据，列出计算的表达式。 ）6向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，会有什么现象?原因是什么?用实验验证你的推理。7向 NaOH 的酚酞溶液中滴加氯水,可见红色褪去,试分析原因,并设计实验加以验证.8根据从海水中提取镁的原理；你认为制镁工厂的厂址应选在何处?9设计“除去氯化铝溶液中的氯化铁”的实验方案，写出实验中发生反应的化学方程式。高一化学寒假作业第 13 页 共 17 页10说明下列事实所包含的化学原理。(1)常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。(2)铝制炊具不能长时间盛放酸性、碱性或含有食盐的食品。(3)铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。11怎样从明矾中制备氢氧化铝、硫酸钾、硫

38、酸钡?写出各反应的化学方程式。12下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式。(1)SiO2与纯碱共熔。 (2)CO 2通入 Na2Si03溶液。(3)Si02与大理石共熔。 (4)SiO 2与硫酸共热。13将滑石Mg 3(Si4O10)(OH)2改写为氧化物形式： 。14工业上用 SiO2为原料制取高纯硅的各步化学方程式是 。15由 36gSi02和 63.6g Na2CO3组成的混合物，在高温下恰好完全反应生成某种硅酸盐。试通过计算，用氧化物形式写出该硅酸盐的化学式。16在碱性土壤里施用(NH 4)2S04会造成氮的损失。请分析说明原因，并写出有关的化学方程式。施肥时，可采用什么措施减少

39、或避免氮的损失?17NO 是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量 NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：(1)在汽车尾气转换器中，在催化剂的作用下，NO 与 CO 反应转化为对空气无污染的气体。写出反应的化学方程式。(2)在含 Cu+的酶的活化中心内，亚硝酸根离子可转化为 NO，写出 Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。(3)有许多方法可获得 NO，写出你所知道的获得 NO 的反应的化学方程式。18右图是氮元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中 A 是单质，D 在常温下呈气态，F

40、 可用作化肥，也可用来做炸药。(1)写出物质 A、F 的化学式。(2)写出下列变化的化学方程式：BC EC 。192.30 g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升?20由 Na2CO3H2O 与 NaHCO3组成的混合物 28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体 3.36 L；若将 28.2 g 原混合物与盐酸反应高一化学寒假作业第 14 页 共 17 页则放出标准状况下的气体 4.48 L。计算：(1)残留固体的质量。(2)n 的值。一、 氧化还原反应参考答案1D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6B 7A

41、8得到 ；还原；失去； 氧化；2Fe+3Cl 2 2FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl 2+H2；强 9氮和硫；碳；KNO 3 和硫；碳 ；CO 2 ；K 2S 和 2NO2 。10还原性；氧化性；还原；氧化；CO 24Fe 2+5H 2OCH 2O3Fe 2O38H +2e11 （1）是；MnO 2；浓盐酸；4H +2Cl MnO 2 Cl2 Mn2+2H 2O；（2）除去氯气中混有的 HCl 气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl 的物质的量为： (5.6L/22.4Lmol1)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化)。12略二、离子反应参考答案1C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A 8.A9.（1）OH 、C1 、K +；铁粉、Fe2Ag +2Ag Fe 2+；Ag或银；（2）Ag +C1 AgC1 、Fe 3+ 3OHFe（OH） 3 ； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 OH存在下， Ag+、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH 、C1 、K +”。乙厂废水中含有 Ag+、Fe 3+、NO 3，显然，铁粉，置换反应，可使 Ag 析出，即回收其中的“Ag或银 ”