有机化学实验专题.doc

1、有机化学实验专题典型例题1.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH 3CH2OHCH2=CH2H 2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 浓 硫 酸 170乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，它与溴水发生反应的化学方程式是_，在验证过程中必须全部除去。(3)为了

2、验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？2实验室制取乙烯的反应原理为 CH3CH2OH CH2 CH2H 2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反 浓 硫 酸 170应生成少量的 SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)图中装置盛放的试剂分别是(填标号)：_，_，_， _。A品红溶液 BNaOH 溶液C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明 SO2存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确证乙烯存在的现象是 3.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认

3、为它是一种不饱和烃，写出 C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：_。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_。(2)烷烃中脱去 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热。但 1，3环己二烯( )脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1，3环己二烯_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_事实(填入编号)。A苯不能使溴水褪色 B苯能与 H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种4.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向

4、分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。（1）写出 A 中反应的化学方程式： （2）观察到 A 中的现象是 。（3）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。（4）C 中盛放 CCl4 的作用是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管 D 中加入 ，现象是 。5.下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑

5、粉。完成下列问题：(1)向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A 中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_ 。(2)试管 C 中苯的作用是_。反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为_。(3)反应 2 min3 min 后，在 B 中的 NaOH 溶液里可观察到的现象是_。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_ (填字母)。(5)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高； 各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_。6.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。(1).在烧瓶 a 中装的试剂是 、 、 。(2).请

6、你推测长直导管 b 的作用：一是 _ ，二是 _ 的作用。(3).请你分析导管 c 的下口可否浸没于液面中？为什么？(4).反应完毕后，向锥形瓶 d 中滴加 AgNO3 溶液有 生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于： 。(填有机反应类型)(5).反应完毕后，将烧瓶 a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。纯溴苯为_色液体，它比水_（轻或重） 。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：_.(6).课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向 ,图中干燥管的作用是_。7.溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应

7、产物。某同学依 据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略 )验证取代反应和消去反应的产物，请你一 起参与探究。 实验操作：在试管中加入 5 mL 1 mol/L NaOH 溶液和 5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_。(2)观察到_ 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_。(4)为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的方法是 8.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性

8、质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式： （3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_ _（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为 2%的 NH3H2O 中滴入稍过量的浓度为 2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、反应过程中，振荡试管使之充分反应.E、用小火对试管直接加热；9.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A 中装有 40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有

9、某液体） 。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水沸点 20.8 117.9 290 197.2 100请回答下列问题：（1）试管 A 内在 60 80时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_（3）烧杯 B 的作用是_；烧杯 B 内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找） ；（4）若想检验试

10、管 C 中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH 试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_10.如下图所示，苯酚加水，振荡，现象（1） ；给试管加热，现象（2） ；冷却，现象（3） ；再加适量NaOH 溶液，振荡，现象（4） ；再通入适量 CO2 气体，现象（5） 。（6）醇与酚的官能团都是 （写名称） ，哪个 O-H 键更易断键？ 苯酚钠溶液中通入 CO2，产物为什么是 NaHCO3，而不是 Na2CO3？ 11.某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。(1)烧瓶中发生反应的化学

11、方程式 是 。装置 B 和 C 的作用是 。烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了 (2)所用电石质量不能太大，否则 ；也不能太小，否则 。若容器 B的容积为 250 mL，则所用的电石质量应在 g 左右。(从以下数据选填：O.30、O.60、1.OO、1.50、2.00)(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。(4)实验中测得排入量筒中水的体积为 y mL(1.01105 Pa，25 0C)，电石质量为 w g。则电石中碳化钙的质量分数是。(不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计)。12.右图中的实验装置可用于制取乙炔 请填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（

12、1）图中，A 管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 （2）乙炔通入 KMnO4 酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应（3）乙炔通入溴的 CCl4 溶液中观察到的现象 是 ，乙炔发生了 反应（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。13.已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO 、CaCO 3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含 0.020 mol CaC2 的电石和含 1.30 g 锌的锌粒（杂质不与酸反应

13、）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得 G 中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为 a_h。（2）写出 C 中所发生反应的化学方程式：_。（3）装置 A 中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是_。（4）G 所选用的量筒的容积较合理的是_（填写选项字母）。A500 mL B 1000 mL C2000 mL（5）若 V672 （导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_ 。14.已知下列数据：物质 熔点() 沸点() 密度(g/cm3)乙醇 117.3 78.5 0.7

14、9乙酸 16.6 117.9 1.05乙酸乙酯 83.6 77.5 0.90浓硫酸 338.0 1.84某学生实验制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 144 配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按图 1 连接好装置(装置气密性良好 )，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 510 min。待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管 B 并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_ 。(2)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_ 。(3)指出步骤所观察到的现象：_ 。(4)步

15、骤中加热的目的是：_试管 B 中饱和碳酸钠的作用是： _某化学课外小组设计了如图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去) ，与图 1 装置相比，图 2 装置的主要优点有_15.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图） ，以环己醇制备环己烯 制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯

16、在_层(填上或下) ，分液后用_ (填入编号) 洗涤。aKMnO 4 溶液 b稀 H2SO4 cNa 2CO3 溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点16.根据右图仪器，讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题17.高考某研究性学习小组为合成 1-丁醇，

17、查阅资料得知一条合成路线：CO 的制备原理：HCOOH浓 硫 酸 CO+H 2O，并设计出原料气的制备装置（如下图） 。请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 ，；c 和 d 中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备 H2，气体发生装置中必要的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和 Na2

18、SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水无水 CuSO4 品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的 1丁醇粗品，为纯化 1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO 3Na；沸点：乙醚 34，1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为_，操作 1 为_，操作 2 为_，操作 3 为_。181丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( )A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量下列实验方案合理的是( )人教版有机化

19、学(选修 5)教材全部实验整理P17 实验 1-1.蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差 30以上）进行分离提纯的一种方法。【注意】 要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管） 、锥形瓶温度计水银球位于支管口处冷却水的通入方向：进水水流与气流方向相反。沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3p18：实验 1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。【溶剂要求】杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很

20、大，易于除去；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl 4 等【萃取剂的选择】萃取剂与原溶剂不互溶、不反应溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂

21、中的溶解度溶质不与萃取剂发生任何反应 分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。p32：实验 2-1:乙炔的实验室制取及性质：1. 反应方程式： + +2H2O C2H2Ca2 Ca(OH)22. 此实验能否用启普发生器，为何？不能， 因为 1）CaC 2 吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应； 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的 Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制 CaC2 与水的反应。 4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

22、为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与 CaC2 不反应）5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？防止生成的泡沫从导管中喷出。6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？甲烷：淡蓝色火焰 乙烯： 明亮火焰，有黑烟 乙炔：明亮的火焰，有浓烟. 7、除去乙炔气体中的杂质气体 H2S、PH 3，用硫酸铜溶液。P34；思考与交流;(一)实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？

23、 防暴沸。3. 温度计的水银球的位置和作用如何？ 插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。 4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？ 四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。5. 收集到的直馏汽油能否使酸性 KMnO4 溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。（二）煤的干馏1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤

24、将燃烧。干馏是化学变化， 煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。p37：思考与交流：实验室制溴苯、硝基苯的实验方案：（1）溴苯的制取：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4） ，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成） 。反应完毕后，向锥

25、形瓶内的液体里滴入 AgNO3 溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。 （2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考 配制混和酸：先将 1.5 mL 浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入 2 mL 浓硫酸，并及时摇匀和冷却。（注意酸加入的顺序） 向冷却后的混酸中逐滴加入 1 mL 苯，充分振荡，混和均匀。 将大试管放在 5060 的水浴中加热约 10 min，实验装置如图 2-5 所示。 将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离

26、出粗硝基苯。 粗产品依次用蒸馏水和 5%NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。（一）苯的硝化反应 1. 反应方程式：+HNO3（ 浓 ） 50-6浓 硫 酸 NO2+H2O2. 实验中，浓 HNO3、浓 H2SO4 的作用如何？浓 HNO3 是反应物（硝化剂） ；浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂。3. 使浓 HNO3 和浓 H2SO4 的混合酸冷却到 50-60以下，这是为何？防止浓 NHO3 分解 防止混合放出的热使苯和浓 HNO3 挥发

27、温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？冷凝回流（苯和浓硝酸）5. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在水浴中，用以测定水浴的温度。6. 为何用水浴加热？放在约 60的水浴中加热 10 分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热 10 分钟使反应彻底。防止浓 NHO3 分解 防止混合放出的热使苯和浓 HNO3 挥发 温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？ 淡黄色（溶有 NO2，本色应为无色） ，油状液体，密度大

28、于水，不溶于水，有苦杏仁味，多次水洗或 NaOH 溶液洗涤。（二）苯跟溴的取代反应 1. 反应方程式：+Br2 Br+HBrFe2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）3. 所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是 FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于 HBr 极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的 AgNO3 溶液：加用酸化的 AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象？水面下

29、有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？ 溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀 NaOH 溶液洗可使其恢复原来的无色。7、探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素 图 25取少量卤代烃置于试管中，加入 NaOH 溶液；加热试管内混合物至沸腾；冷却，加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。实验说明：加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。加入硝酸酸化，一是为了中和过量的 NaOH，防止 NaOH 与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。p42：思考与交流：溴乙烷取代反应、消去

30、反应产物的检验：（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液（2）反应原理：CH 3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化学方程式：CH 3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：（1）检验溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应的产物时，在加硝酸银溶液前必须先加稀硝酸溶液中和过量的碱，否则生成的棕褐色氧化银沉淀会干扰产物的检验。类似的还有淀粉水解产物的检验：淀粉水解是在酸性条件下进行的，检验葡萄糖的醛基却要在碱性条件下，因此加银氨液或新制氢氧化铜之前必须先加氢氧化钠溶液中和过量的酸。（2）在溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体（乙烯）生成。用高锰酸钾酸

31、性溶液检验乙烯气体前，必须先加水除去可能含有的乙醇，因为乙醇能够被高锰酸钾氧化而使溶液褪色。（3）几点说明：溴乙烷在水中不能电离出 Br-，是非电解质，加 AgNO3 溶液不会有浅黄色沉淀生成。溴乙烷与 NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生 Br-，但直接去上层清液加 AgNO3 溶液主要产生的是 Ag2O 黑色沉淀，无法验证 Br-的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的 NaOH，再加 AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀，说明有 Br-产生。p51 实验 3-1：乙醇的消去反应：乙烯的制取和性质1. 化学方程式： 170浓 硫 酸CH32OH +H2OH2CH22. 制取乙

32、烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制 Cl2、HCl 、SO 2 等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片） ，是何目的？防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？这主要是因为未使温度迅速升高到 170所致，因为在 140乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：140浓 硫 酸CH32OH +H2O2 CH32OCH235. 温度计的水银球位置和作用如何？混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度） 。6. 浓 H2SO4 的作用？ 催化剂、脱水剂。 7、乙烯气体中混有 SO2

33、、CO 2 等，用氢氧化钠溶液除去杂质。8、20ml 乙醇与浓硫酸 1:3 的混合液的配制方法：在烧杯中加入 5ml95%的乙醇，然后，滴加 15ml 浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。9、反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？ 浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是 SO2。+ 加 热 +2H2OC2H2SO4（ 浓 ） CO22SO2p52：实验 3-2；乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应现象： 橙色到绿色。仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇实验操作 ：在小试管内加入 1mL

34、 0.5%重铬酸钾溶液和 1 滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。p53：实验 3-3；苯酚的溶解性、酸性等实验：现象：苯酚水溶液呈浑浊状加入氢氧化钠溶液变澄清加入稀盐酸或通入 CO2 又变浑浊解释：苯酚溶解度小 苯酚钠易溶于水 强酸制弱酸，制得苯酚难溶于水P54：实验 3-4；苯

35、酚的取代反应：实验关键：苯酚稀溶液，饱和溴水。如果是苯酚浓溶液、稀溴水，则看不到沉淀现象，因为三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中。P54：苯酚及所有酚类遇 FeCl3 溶液显紫色。无色苯酚晶体能被空气中氧气氧化为粉红色，其他的酚类也能被氧化，有的变为棕色。p57：乙醛的氧化反应：实验 3-5；乙醛与银氨溶液的反应（1）反应原料：2%AgNO 3 溶液、2% 稀氨水、乙醛稀溶液（2）反应原理： CH3CHO +2Ag（NH 3） 2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入 1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，

36、一边滴入 2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。 （注意：顺序不能反）（4）注意事项：配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质） ，水浴温度不宜过高。如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。 （废液不能乱倒，应倒入废液缸内）成败关键：1 试管要洁净 2温水浴加热 3

37、不能搅拌 4溶液呈碱性。 5银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以 2为宜。 。 能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如 HCOOH、HCOONa 等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯 HCOOC2H5、甲酸丙酯 HCOOC3H7 等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。实验 3-6；乙醛被新制的 Cu（OH） 2

38、氧化（1）反应原料：10%NaOH 溶液、2%CuSO 4 溶液、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH 3CHO + 2Cu（OH） 2 CH3COOH + Cu2O+ 2H2O（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管（4）注意事项：本实验必须在碱性条件下才能成功。Cu（OH） 2 悬浊液必须现配现用，配制时 CuSO4 溶液的质量分数不宜过大，且 NaOH 溶液应过量。若 CuSO4 溶液过量或配制的 Cu（OH） 2 的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的 Cu2O 沉淀（而是得到黑色的 CuO 沉淀）。新制 Cu(OH)2 的配制中试剂滴加顺序 NaOH CuSO4 醛 。试剂相对用量 NaOH

39、过量 反应条件：溶液应为_碱_性，应在_水浴_中加热用途：这个反应可用来检验_醛基_；医院可用于 葡萄糖 的检验。p60：科学探究：证明酸性：乙酸 碳酸 苯酚乙酸与碳酸钠溶液反应，放出 CO2，CO 2 通入苯酚中，变浑浊。p62：科学探究：酯的水解条件：设计实验：注意水浴加热。p63：思考与交流：乙酸乙酯的制取 1. 反应方程式 ： 加 热+ 浓 硫 酸 +H2OCH3OHCH32OHCH3OCH232. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜 45角？ 液体受热面积最大。3. 弯曲导管的作用如何？ 导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）4. 为什么导管口不能伸入 Na2CO3 溶液中？ 为了防止溶液倒流 .

40、5. 浓硫酸的作用如何？ 催化剂和吸水剂6. 饱和 Na2CO3 溶液的作用如何？乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层；乙酸与 Na2CO3 反应，生成无味的 CH3COONa 而被除去；C 2H5OH 被 Na2CO3 溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。7、如何提高乙酸乙酯的产率？（1）增大反应物浓度：使用过量乙酸（2）减小生成物浓度：蒸出乙酸乙酯（3）升温：加热（4）浓硫酸做催化剂、吸水剂p80:实验 4-1；葡萄糖的性质：葡萄糖的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应：注意化学方程式的书写1. 葡萄糖醛基的检验（同前醛基的检验，见乙醛部分）注意：此处与新制 Cu(OH)2

41、 反应条件为直接加热。2、蔗糖水解及水解产物的检验（性质，检验，重点）实验：这两支洁净的试管里各加入 20的蔗糖溶液 1mL，并在其中一支试管里加入 3 滴稀硫酸（1:5） 。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入 NaOH 溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入 2mL 新制的银氨溶液，在水浴中加热 3min5min，观察现象。（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产物具有 还原性 性。（2） 稀硫酸的作用 催化剂 （3） 关键操作 用 NaOH 中和过量的 H2SO4

42、p80 科学探究：果糖是否具有还原性：银镜反应或与新制 Cu（OH） 2 的反应都是在碱性条件下进行的，在碱性条件下，果糖在溶液中会部分转变为葡萄糖；果糖分子中还含有羰基及多个羟基，羰基受多个羟基影响有很强的还原性。所以果糖也能被银氨溶液和新制Cu（OH） 2 氧化，也是还原糖。葡萄糖具有醛基，有较强的还原性，可以被溴水氧化。反应方程式为：在酸性条件下，果糖不能转变为葡萄糖，果糖不被溴水氧化。所以，可以用溴水区分葡萄糖和果糖。简言之：碱性条件下果糖能够像葡萄糖一样具有还原性，能够发生银镜反应、与新制氢氧化铜加热出现红色沉淀，因此，区分二者常用溴水（因显酸性） ，能使之褪色的为葡萄糖。P82；科学探究；注意蔗糖水解条件：1:5 稀硫酸做催化剂 ，水浴加热。P83：科学探究：设计实验探究淀粉水解条件：淀粉的水解1. 稀 H2SO4 的作用如何？ 催化剂2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式 硫 酸加 热(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀 粉 葡 萄 糖3. 向水解后的溶液中加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？未加 NaOH 溶液中和，原溶液中的硫酸中和了 Cu(OH)2。4、淀粉水解条件为：淀粉酶或无机酸。5、 水解产物的检