1、山东省临沂市 2015 届高三上学期检测期中考试化 学 试 题说明：1本试卷分第 I 卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间为 100 分钟。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 05 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56第 I 卷（选择题共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A工业
2、生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C将煤气化后再作为能源，可以减少 PM2:5 引起的危害D常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质2下列有关叙述正确的是A混合物一定由两种或两种以上的元素组成B 12C 和 14C 互为同位素，得电子能力不同CI A 族与A 族元素可形成共价化合物或离子化合物 D根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列与实验相关的叙述正确的是A锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C从含 I 一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的 H202 溶液，再用酒精萃取D实验室配制一定物质的量浓度的
3、溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH =12 的溶液中：K +、Na +、C 、Si23O23Bc （Fe 3+） =01 molL 一 1 的溶液中：K +、Cu 2+、S 、SCN 24OC使甲基橙变红色的溶液中：Na +、CO 、S 、I 24D无色溶液中：K +、Al 3+、N 、HC23O35设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A18g D2O 含有 10NA 个质子B25时，pH =13 的 Ba（ OH） 2 溶液中含有 OH 的数目为 02N AC2 L 05 molL l 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
4、 NA D常温常压下，N 2 与 CO 组成的 14 g 混合气体中含有的原子数目为 NA6根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C原子的 L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素DSi、S、 Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7下列陈述 I、均正确且有因果关系的是8下列离子方程式正确的是A向 FeCl3 溶液中加入 Mg（ OH） 2 粉末：3Mg（ OH） 2+2Fe3+= 2Fe（ OH） 3+3Mg2+B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3+2H+
5、= Ca2+ +H2O+CO2 c向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 AI（ OH） 3:CO2 +2Al +3H2O=2A1（ OH） 3十 CO 23OD向 Ba（ OH） 2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+ +OH +H+ +S =BaSO4+H2O49短周期元素 Q、R、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 Q 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是AT 元素的氧化物是光导纤维的主要成分BW 元素的单质易溶于水CR 元素的最高价氧化物对应的水化物能与 T 元素的单质发生置换反应DR 元素的最简单氢化物稳定性大于 Q 元
6、素的最简单氢化物稳定性10下列有关元素及其化合物的说法正确的是ASO 2 使品红溶液和溴水褪色的原理相同BC 、N、S 三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收 SO2 气体最多的是ANH 3H2O BNa 2S CBa （ OH） 2 DNa 2CO312某离子反应涉及 H2O、ClO 、I 、OH 、I 2、Cl 六种微粒。其中 c（ClO ）随反应进行逐渐3减小。下列判断错误的是A该反应的还原剂是 I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2
7、C消耗 l mol 氧化剂，转移 2 mol 电子 D反应后溶液的碱性明显减弱13拟用右图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c、d 表示相应仪器中的物质）能达到实验目的的是14下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D15某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是AX 可能含有 2 种盐 Ba 是 SO3CY 可能含有 NH4HSO4 D （ NH4） 2S2O2 中既含有离子键又含有共价键16向某 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 1molL 1 叫稀盐酸，CO 2 的生成量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确
8、的是 A在 0 一 amL 范围内，只发生中和反应B在 a 一 40mL 范围内发生反应的离子方程式为：C + 2H+= CO2+H 2O23Ca20D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 a:（40 -a）第卷（非选择题共 52 分）17 （ 13 分）请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯 7 种常见元素的相关知识回答下列问题。（1 ）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是 （填离子符号） ；族序数是周期序数 2 倍的短周期元素的原子结构示意图为 ；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为 。（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是 （填代号） 。a铝属于主族元素，铁和
9、铜属于过渡元素b工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜c铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物d铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸（3 ） CuO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 CuC12。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为 _（写化学式） 。（4 ）上述元素组成的常见物质 A、B、C、D、E，其中 A、 D、E 为单质，B、C 为化合物。它们之间的转化关系如图所示。若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。若用上述反应证明硫、氯元素的非金属性强弱，则实验现象为 。若 A 为 Fe，D 为 H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物 C 中铁元素的价态。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸
10、、KSCN 溶液、KMnO 4 溶液、 NaOH 溶液、碘水18 （ 11 分）工业废水中可能含有以下离子：Na+、N 、Mg 2+、Al 3+、S 、N 、Cl 。某化学兴H24O3趣小组采集试样，设计并完成了如下实验。已知：在强碱性溶液中，Al 可以与 N03 发生氧化还原反应。（1 ）检验气体 a 的方法为 。（2 ）沉淀 l 的化学式是 ；该试样溶液中一定不含有的离子是 。（3 ）溶液 2 中生成气体 a 的离子方程式为 。若生成标准状况下 224L 气体a，则反应转移电子的物质的量为 mol。（4 ）为确定原工业废水中是否含有 Al3+，某同学取一定量的沉淀 2，加入 l00mL 2
11、molL1 的盐酸，沉淀2 恰好溶解且生成标准状况下 112 mL 气体，则原工业废水中 （填“含有” 、 “不含有”或“不确定” ）Al3+ ，理由是 。19 （ 15 分）高铁酸钾（ K2 Fe04）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：Cl 2 和 NaOH 溶液反应，温度较低时生成 NaClO，温度较高时生成 NaC1O3。请回答下列问题：（1 ） K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用有 。（2 ）溶液 I 中加入 NaOH 固体的目的是 _（填代号） 。a为下一步反应提供碱性的环境b使 NaClO3 转化为 NaCIOc与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反
12、应，生成更多的 NaCl0dNaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3 ）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图 1 为不同的温度下，Fe（ NO3） 3 不同质量浓度对 Na2 FeO4 生成率的影响；图 2 为一定温度下，Fe（ NO3） 3 质量浓度最佳时，NaClO 浓度对 Na2 FeO4 生成率的影响。该工业生产的最佳温度为 ，在此温度下，Fe（ NO3） 3 与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 。反应中发生反应的离子方程式为 。（4） “溶液”中加入 KOH 固体至饱和，析出湿产品 K，Fe0 。晶体而无其他晶体析出的原因为
13、。（5 ） K2 FeO4 在水溶液中易发生反应：4Fe + 10H2O Fe（ OH） 3+80H +3O2。在提纯4K2 FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。洗涤剂最好选用_（填代号） 。a H 2O bKOH 溶液、丙醇 cNH 4Cl 溶液、丙醇 dFe（ NO3） 3 溶液、丙醇如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净： 20 （ 13 分）工业上利用 C1O2 和 H2O2 在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2） 。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟其生产过程。已知：I二氧化氯（ ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须
14、尽量进行稀释。NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38时析出晶体 NaClO23H 2O，高于 38时析出 NaClO2，高于60 时 NaC1O2 分解成 NaClO3 和 NaC1。（1 ）装置 A 中盛放 70%H2S04 的仪器为 （填名称） ，加入药品之前须进行的实验操作为。（2）A 中产生 ClO2 的同时，还有大量 CO2 气体生成。从实验安全角度分析 CO2 气体的作用为 。（3）装置 C 中发生的反应为： 2ClO2+H2O2 +2NaOH =2NaClO2+O2 +2H2O。反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_a石蕊 b酚酞 cpH 试纸 dpH 计
15、反应结束后，从溶液中获得 NaClO2 的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； （填实验操作，要求注明温度） ；低于 60干燥，得到成品。（4 ）装置 D 用于吸收尾气，下列合理的是 （填代号） 。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250mL 待测溶液。（已知：Cl +4I + 4H+= 2H2O+2I2+Cl ）2Ob移取 2500mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用 c molL 1 Na2S2O3 标准液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 V mL。 （已知：I 2+2S2 =2I +S4 ）3O6该实验中使用的指示剂为 （写名称） 。 该样品中 NaCI02 的质量分数为 （用含 m、c、v 的代数式表示，不用化简） 。
