1、2018 届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cu-64第 I 卷（选择题共 45 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1. 下列诗句或谚语，说法不正确的是A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 ”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【答案】A【解析】A “雷雨发庄稼” 发生了反应 N2+O2 2NO，2
2、NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+H2O 等，有新物质生成属于化学反应，故 A 错误；B “落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故 B 正确；C 水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故 C 正确；D空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故 D 正确；故答案为 A。2. 下列化学用语表示正确的是A. CH4分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH 2CH2C. N2分子的电子式： D. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：【答案】C【解
3、析】ACH 4 分子的球棍模型为 ， 为甲烷的比例模型，故 A 错误；B 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故 B 错误；CN 2 分子的电子式为 ，故 C 正确；D HOCH2COOH 缩聚物的结构简式，故 D 错误；答案为 C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成 键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子 间结合顺序（如 HClO 应是 HOCl，而不是 HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子
4、的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物 质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是A. 乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B. 碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应【答案】B【解析】A乙酸有酸性，能与 NaOH 溶液发生中和反应，而乙醇不能与 NaOH 溶液反应，故 A 错误；4. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 的原子序数之和等于 Y 的原子序数
5、，X、Y 同周期，Z 的原子序数是 Y 的原子序数的 2 倍，W 2Y 常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是A. 原子半径：WYC. Y 的气态氢化物的沸点高于 Z 的气态氢化物的沸点D. W、X、Y、Z 四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】C【解析】W 2Y 常温下为一种常见液态化合物，应为 H2O，则 W 为 H 元素，Y 为 O 元素，X 为氮元素，Z为硫元素；A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为WYXR，故 A 错误；B 同周期主族元素，核电荷数越大，元素的非金属性越强，O 的非金属性大于 N，即 XY，故 B 错误；C H2O 分子间
6、存在氢键，而 H2S 分子间只存在范德华力，故 H2O 的沸点比H2S 高，故 C 正确； DH、N、O、S 四种元素形成的化合物(NH 4)2SO4，为离子化合物，含有离子键，故 D错误；答案为 C。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外) ，如NaMg Al Si，Na+Mg 2+Al 3+，S2 Cl 。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNa K ，Li+Na +K +。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同
7、)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2 F Na +Mg 2+Al 3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe 2+Fe ，H+HH 。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2 的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2 进行比较， A13+O 2 ，且 O2 S 2 ，故A13+S 2 。5. 设 NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 7.8g 苯中含碳碳双键的数目为 3NAB. 等质量的 N2和 CO 气体中所含有的原子数均为 2 NAC. lL0.1molL
8、-1NaHCO3溶液中所含 HCO3-的数目为 0.1 NAD. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为 NA【答案】B【解析】A苯环中不含碳碳双键，故 A 错误；B N2 和 CO 的摩尔质量相等，等质量的 N2 和 CO 气体中所含有气体的物质的量相等，原子数目也相等，但没有指明具体质量，无法确定原子数目，故 B 错误；C水溶液中 HCO3-既电离又水解， lL0.1molL-1NaHCO3 溶液中实际 HCO3-数小于 0.1 NA，故 C 错误；DlmolNa2O2 与足量水反应，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，反应中转移的电子数目为 NA，故 D 正确；答案为 D。点睛
9、：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2 是由 Na+和 O22-构成，而不是有 Na+和 O2-构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，苯中无碳碳双键等。6. 已知 a、b、c 三种有机化合物的结构依次为： ，下列说法不正确的是A. a、b、c 的分子式均为 C8H8 B. a、b、c 均能与 H2发生加成反应C. a 分子中所有碳原子可能共平面 D. c 的二氯代物共有 3 种结构【答案】B【解析】A有机物 的分子式均为 C8H
10、8，故 A 正确；B 能与氢气发生加成反应，而 不能与氢气发生加成反应，故 B 错误；C 苯环是平面结构，乙烯基也是平面结构，则 中所有碳原子可能共平面，故 C 正确；D 的一氯代物是一种， 上有一个氢原子被氯取代后，剩余氢原子有三种等氢，即二氯代物为三种，故 D 正确；答案为 B。点睛：该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛 5 种分子中的 H 原子若被其他原子如 C、O、Cl、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。 借助 CC 键可以旋转而CC键、 键不能旋转以及立体几何知识判断。 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，
11、轴上有四个原子共线。7. 在密闭容器中发生 2CO(g)+SO 2(g) 2CO2(g)+S(s) H=-akJmol -1(a0)的反应，下列叙述正确的是A. 若反应开始时投入 2 mol CO，则达平衡时，放出热量为 a kJB. 达到化学平衡后加入 C18O，达新平衡前 SO2中不含有 18OC. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高 SO2的转化率D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO 的浓度增大【答案】D【解析】A可逆反应不能进行彻底， 2 mol CO 不能完全反应，放出的热量小于 aKJ，故 A 错误；B化学平衡是动态平衡，达到化学平衡后加
12、入 C18O，重新达到新平衡前 SO2 和 CO、CO2 中均含有 18O，故B 错误；C 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)H=-a kJmol-1(a0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO 2 的转化率减小，故 C 错误；D达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO 的浓度瞬间增大为原来的 2 倍，此时平衡正向移动，CO 的浓度逐渐减小，但重新平衡后CO 的浓度仍比原平衡浓度大，故 D 正确；答案为 D。8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A. 若
13、甲为焦炭，则丁可能是 O2B. 若甲为 SO2，则丁可能是氨水C. 若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【答案】C考点：考查物质之间的转化关系的判断9. 直接氨硼烷（NH 3BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是A. 左侧电极发生还原反应B. 电池工作时，H +通过质子交换膜向左侧移动C. 正极的电极反应式为 2H+2e-=H2D. 消耗 3.1g 氨硼烷，理论上转移 0.6mol 电子【答案】D【解析】根据直接氨硼烷(NH 3BH3)电池可在常温下工作示意图和总反应
14、 NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极。A. 左侧电极为负极，发生氧化反应，故 A 错误；B. 在原电池中，阳离子向正极移动，电池工作 时， H+通过质子交换膜向正极移动，故 B 错误；C. 正极发生还原反应，根据总反应，电极反应式为 H2O2+2H+2e =2H2O，故 C 错误；D.在反应 NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O 中转移 6个电子，3.1g 氨硼烷的物质的量 为 =0.1mol，因此消耗 3.1g 氨硼烷，理论上转移 0.6mol 电子，故 D 正确；3.1g31g/mol故选 D。10. 下列有关实验原理或实验操作
15、正确的是A. 图 1 装置可用于制取少量氯气B. 图 2 装置可用于除去 CCl4中的 Br2C. 图 3 装置可用于检验制得的乙烯中是否混有 SO2和 CO2D. 图 4 装置可用于灼烧 CuSO45H2O 晶体以除去结晶水【答案】B【解析】A浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故 A 错误； B溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故 B 正确；C 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且 SO2 被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有 SO2，故 C 错误；D灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故 D错误；故答案为 B。11. 下列实验能达到预期目的编号 实验内容 实
16、验目的A室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.lmolL-1NaClO 溶液和 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH 3COOH的酸性强弱B分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：SCC向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡D向 l0mL0.2molL-1NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的 Ksp：
17、Mg(OH)2Fe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】ANaClO 溶液具有强氧化性，不能利用 pH 试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱，故 A 错误；B等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故 B 错误；C 含有酚酞的 Na2CO3 溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量 BaC12 固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡，故 C 正确； DNaOH 过量，后滴加 2 滴 0.1mol/
18、L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故 D 错误；故答案为 C。12. 下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示向 l00mL0.l molL-l的 A1Cl3溶液中滴加 1 molL-1的 NaOH 溶液时 n Al(OH)3的变化情况B. 图 2 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点C. 图 3 表示某一放热反应，若使用催化剂， E1、E 2、H 都会发生改变D. 图 4 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生 n(CO2)的情况【答案】A【解析】A向 l00mL0.l molL-l 的 A1C
19、l3 溶液中滴加 1 molL-1 的 NaOH 溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到 30mL 后，沉淀开始溶解，40mL 时沉淀完全溶解，故 A 正确；B a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则 a 点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到 b 点，故 B 错误；C加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故 C 错误；D向 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸时，最初没有CO2 气体生成，当全部生成 NaHCO3 后，再滴加稀盐酸时才有 CO2 气体生成，故 D 错误；答案为 A。13. 下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正
20、确的是选项 离子组 X 试剂 离子方程式A Na+、Al 3+、AlO 2-、NO 3- 过量氨水 Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB NH4+、Fe 3+、Br -、SO 42- 过量 H2S 2Fe3+H2S =2Fe2+S+2H +C K+、Na +、ClO -、SO 42- 过量 CO2 CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClOD K+、NH 4+、HCO 3-、Cl - 过量 NaOH HCO3-+OH-= CO32-+H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】AAl 3+与 AlO2-在溶液中易发生双水解反应生成 Al(OH)3，
21、不能大量共存，另外 NH3H2O 显示弱碱性，不能溶解 Al(OH)3，故 A 错误；B NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应，加入过量 H2S 后发生反应：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故 B 正确；C 离子组 K+、Na+、ClO-、SO42-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但通入过量 CO2 后，可得到 HClO 和 HCO3-，故 C 错误；D离子组 K+、NH4+、HCO3-、Cl-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但滴加过量 NaOH 溶液时，HCO 3-和 NH4+均能与 OH-发生离子反应，故 D 错误；答案为 B。点睛：离子不
22、能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间 (即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2) 能生成难溶物的离子之间 (如：Ca 2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al 3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4) 能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中
23、是否有大量的 H+或 OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气 ”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。14. 温度为 t时，在 l0mLl.0molL-1的盐酸中，逐滴滴入 xmolL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线 I)和 pH 变化曲线（曲线 II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是A. x=1.0B. a 点时，水的电离程度最大C. b 点时，c(NH 4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c 点
24、时，c(NH 3H2O)= molL-1【答案】D【解析】ANH 4Cl 的水溶液显酸性，而 c 点溶液显中性，说明氨水与 HCl 溶液等体积混合时，所得溶液为氯化铵和氨水，可知氨水过量，则 c(NH3H2O)1.0molL -1，故 A 错误；B 根据图象可知，a 点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故 B 错误；C b 点时溶液的 pH7，则c(H+) c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl -)c(NH 4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)，故 C 错误； D根据图象可知，25时溶液的 pH=7，则：
25、c(H +)=c(OH-)=10-7 molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH 3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L= mol/L，故 D 正确；故答案为 D。15. 1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.40gcm-3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 1792mLNO2和 224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的 10.0 molL-1 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL-1B. 加入 NaOH 溶液的
26、体积是 60mLC. 反应中被还原的硝酸的物质的量为 0.08mo1D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.46g【答案】C【解析】A该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故 A 正确；B 1792mLNO2 的物质的量为 =0.08mol，224mN2O4 的物质的10001.463%63 1.792L22.4mol/L量为 =0.01mol；向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀时，所得溶液为0.224L22.4mol/LNaNO3 溶液，结合电荷守恒和原子守恒可知，n(Na +)=n(NO3-
27、)=14mol/L0.05L-(0.08mol+0.01mol2)=0.06mol，则加入 NaOH 溶液的体积为 0.06L=60mL，故 B 正确；CNO 2 和 N2O4 均为还原产物，0.06mol1.0mol/L=则被还原的硝酸的物质的量为 0.08mol+0.01mol2=0.01mol，故 C 错误；D溶液中 Cu2+和 Mg2+结合 OH-的总物质的量等于 Cu 和 Mg 溶于硝酸失去电子数目，则结合 OH-的物质的量根据电子守恒可知为(0.08mol+0.01mol2)(5-4)=0.01mol，最终得到的金属氢氧化物的沉淀为 1.76g+17g/mol0.01mol=3.4
28、6g，故D 正确；答案为 C。第卷（非选择题共 55 分）16. 由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为_；在常温下，向 pH=a 的醋酸溶液中加入等体积 pH=b 的丁溶液，且 a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)若常温下丙是有色气体，丁是元强酸。则化合物丙与 H2O 反应的化学方程式为_。(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置 A 中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的_(填“氧化性，
29、或“还原性” ），一段时间后，装置 B 中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_。【答案】 (1). Na2O2 (2). c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (3). 3NO2H 2O=2HNO3NO (4). 还原性 (5). NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O【解析】(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则丙为 Na2O2，丁为 NaOH 溶液；在常温下，向pH=a 的醋酸溶液中加入等体积 pH=b 的 NaOH 溶液，且 a+b=14，因醋酸为弱酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则有 c(H+)c(OH -)，根据溶液中的电荷守恒式 c(Na+)+c(H
30、+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知所得溶液中c(CH3COO-) c(Na+)c(H +) c(OH-)；(2)丙是有色气体，且丁为一元强酸，则丙应为 NO2，甲应为 O2，乙为 NO，丁为 HNO3，NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)NO2 通过淡黄色固体 Na2O2 后，固体变成白色固体，说明 NO2 变 Na2O2 氧化，体现气体 NO2 的还原性，多余的 NO2 气体通入酸性的淀粉 KI 溶液，一段时间后，溶液开始变蓝，说明有 I2 生成，发生反应的离子方程式为 NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O。17. 雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。己知汽车尾气排放时容易发生以下反应：CO(g) +1/2 O 2(g) CO2(g) H 1=a kJmol-12NO(g) +O 2(g) 2NO2(g) H 2=b kJmol-1N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H 3=c kJmol-12CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H 4请回答下列问题：(1)写出反应的平衡常数表达式 K=_。(2)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填编号） 。A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
