2018年浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（九）.doc

1、2018 届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（九）考生注意：1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 4 页 ， 其 中 加 试 题 部 分 为 30 分 ， 用 【 加 试 题 】 标 出 。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是( )AKNO 3 BNH 4ClCNH 4

2、NO3 DCuCl 2答案 C解析 NH 4NO3 既属于铵盐又属于硝酸盐，C 正确。2下列仪器名称正确的是( )答案 D解析 上述仪器依次是泥三角、容量瓶、坩埚钳、坩埚，D 正确。3下列属于非电解质的是( )A硫酸 B铁C四氯化碳 D碳酸钙答案 C解析 硫酸、碳酸钙是电解质，A、D 错误；铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；四氯化碳是非电解质，C 正确。4对于反应 2NaClO3H 2SO4SO 2=2ClO22NaHSO 4，下列叙述正确的是( )ANaClO 3 是还原剂 BSO 2 被氧化CSO 2 发生还原反应 DClO 2 是氧化产物答案 B解析 该反应中，NaClO

3、3 中的氯元素的化合价从5 降到了 4，所以 NaClO3 是氧化剂，发生了还原反应，还原产物为 ClO2；SO 2 中的硫元素从4 升高到6，所以 SO2 是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物为 NaHSO4。5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A亚硫酸钠 B氢氧化钠C硫酸镁 D氯化铝答案 A解析 亚硫酸钠中亚硫酸根水解，溶液显碱性，A 正确；氢氧化钠是一元强碱，不水解，B 错误 ； 硫 酸 镁 是 强 酸 弱 碱 盐 ， 水 解 显 酸 性 ， C 错 误 ； 氯 化 铝 强 酸 弱 碱 盐 ， 水 解 显 酸 性 ， D 错 误 。6下列叙述不正确的是( )ANa 在氧气中燃烧产生苍

4、白色火焰B将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质C将少量 CO2 通入 BaCl2 溶液无沉淀生成DFeCl 3 可用于自来水净水答案 A解析 Na 在氧气中燃烧产生黄色火焰，A 错误；将 CO2 通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸，B 正确；盐酸的酸性强于碳酸，将少量 CO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成，C正确；FeCl 3 水解产生氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，D 正确。7下列化学用语表达正确的是( )A乙醇的分子式 C2H5OHB苯分子的实验式为 CHC次氯酸的电子式D乙烯的结构简式 CH2CH2答案 B解析 乙醇的分子式为 C2H6O，A 错误；苯分子

5、的分子式为 C6H6，实验式为 CH，B 正确；次氯酸的电子式为 ，C 错误；乙烯的结构简式为 CH2=CH2，D 错误。8下列实验方法、操作或事故处理正确的是 ( )A用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水润湿 pH 试纸B运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C皮肤上不慎沾上浓 H2SO4 溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗D因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质答案 B解析 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，不能预先用蒸馏水润湿，A 错误；蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体，B 正确；皮肤上不慎沾上浓 H2SO4 溶液

6、，应立即用干布擦拭再用大量水冲洗，C 错误；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质， D 错误。9下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是( )A BC D答案 C解析 普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物，正确；容量瓶：用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，错误；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物，正确；天平：用来称量一定物质的质量，不能用于物质分离，错误；分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物，正确；滴定管用来滴定或用来量取溶液，燃烧匙用做反应容器，不能用于物质分离，错误。10下列说法正确的是( )A 14C

7、与 14N 互为同位素BCH 3OOCH 与 CH3COOCH3 互为同系物CC 4H10 有两种一氯取代物D金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似答案 B解析 两种核素属于不同的元素，不是同位素，A 错误；两者都是酯类且相差一个 CH2，是同系物，B 正确；C 4H10 的同分异构体有 CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 两种，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，C 错误；金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，但物理性质差异较大，D 错误。11下列关于有机物的说法正确的是( )A钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈B有机物 HOCH2CH2COOH

8、 中含有两种官能团C石油分馏的产物为纯净物D将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷答案 B解析 乙醇电离出 H 的能力比 H2O 电离出 H 的能力弱，因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢，A 错误；含有的官能团是羧基和羟基，B 正确；石油分馏的产物为多种烃的混合物，C 错误；烷烃和氯气发生取代反应，不仅生成一氯代物，还会生成二氯、三氯代物等，取代反应得到的产物是混合物，D 错误。12臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)O 3(g)N2O5(g，无色)O 2(g)。下列有关说法正确的是( )A达到平衡时，v 正 (NO2)v 逆 (N2O5)12B达到平衡时，c(NO 2)c

9、(O 3)c (N2O5)211C达到平衡时，v 正 v 逆 0D达到平衡时，混合气体的颜色不再变化答案 D解析 A 项，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比，v 正 (NO2)v 逆 (N2O5)21，错误；B 项，达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比，只有变化量之比一定等于化学计量数之比，错误；C 项，达到平衡时，正反应和逆反应速率相等但是不等于零，化学反应处于动态平衡中，错误；D 项，达到平衡时，混合气体中各组分的浓度不再变化，所以混合物的颜色不再变化，正确。13下列离子方程式正确的是( )A用 KI

10、O3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 6H =3I23H 2O 3B钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2 2Na= =2Na CuC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D将少量 SO2 通入 NaClO 溶液： SO2H 2O2ClO =SO 2HClO23答案 A解析 钠与硫酸铜溶液反应：2H 2OCu 2 2Na= =2Na Cu(OH) 2H 2，B 错误；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C 错误；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钠，D 错误。14X、Y、Z 、M、W 为 5 种短周期元素。X 原子的质子数与

11、电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是( )A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX 2Z，沸点： X2ZYX3CX、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM 3、WM 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构答案 C解析 X 原子的质子数与电子层数相同，则 X 为 H；W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，W 为 Si，Y 为 N，Z 为 O，M 为 F。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：SiNOFH，A 正确；非金属性：FO，热稳定

12、性：HFH 2O，常温常压下，水是液体，而 NH3 是气体，沸点：H 2ONH3，B 正确；H、N、O可形成 NH4NO3 含有离子键，C 错误；NF 3、SiF 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构，D正确。15 (2017温 州 市 “十 五 校 联 合 体 ”高 三 联 考 )下 列 关 于 有 机 物 结 构 、 性 质 的 分 析 正 确 的 是 ( )A正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B乙烯分子与苯分子都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D乙醛加入 Cu(OH)2 粉末并加热可看到

13、红色沉淀生成答案 C解析 正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同，故 A 错误；苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大 键，但苯能发生加成反应，故 B 错误；在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故 C 正确；乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是 Cu(OH)2 粉末，故 D 错误。16下列说法正确的是( )A麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B鸡蛋清溶液中加入浓的(NH 4)2SO4 溶液，生成的沉淀加水不能再溶解C葡萄糖可通过水解反应生成酒精D油

14、脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂答案 D解析 麻的主要成分是纤维素，A 错误；硫酸铵使蛋白质发生盐析，不是变性，B 错误；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，C 错误；油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，D 正确。17英国科学家发明的尿素微生物电池的反应：2CO(NH 2)23O 2=2CO22N 24H 2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是( )A该装置能够在高温下工作B微生物促进了反应中电子的转移C装置工作时，电能转变为化学能D装置工作时，电子由电极 a 沿导线流向电极 b答案 B解析 微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A

15、错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B 正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置， C 错误；在a 极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极 b 极流向正极 a 极，D 错误。18 在 10 L 密 闭 容 器 中 ， 1 mol A 和 3 mol B 在 一 定 条 件 下 反 应 ： A(g) 4B(g)2C(g)，在 2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4mol，则下列说法不正确的是( )A平衡时，物质的量之比 n(A)n(B)n(C)2114B平衡时 C 气体的体积分数约为 11.8%CA 的转化率为 20%D平衡时 B 的平均反应速率为 0.

16、04molL1 min1答案 A解析 根据方程式列三段式：A(g)4B(g) 2C(g)开始物质的量/mol130反应物质的量/molx4x 2x平衡物质的量/mol1x34x 2x由题意，1x34x 2x3.4，解得 x0.2，平衡时，物质的量之比 n(A)n(B)n(C)(10.2)(3 40.2)(20.2)4112，A 错误；相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则平衡时 C 气体的体积分数0.4mol3.4mol100%11.8% ，B 正确；A 的转化 率 0.2 mol1 mol100% 20%， C 正 确 ； 平 衡 时 B 的 平 均 反 应 速 率 0.8 mol

17、10 L2 min 0.04molL1 min1 ，D 正确。192013 年 7 月 23 日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E 1393.5kJ、E 2395.4kJ，下列说法正确的是( )A石墨完全转化为金刚石需吸收能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1mol 金刚石的能量大于 1molCO2 的能量答案 A解析 由图可知物质的量均为 1mol 的石墨与金刚石燃烧变成 CO2 时，金刚石放出热量多，金刚石能量高，石墨完全转化为金刚石需吸收能量，A 正确；石墨转化为金刚石是发生

18、的化学反应，属于化学变化，B 错误；金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越大越不稳定， 则 石墨 比 金 刚 石 稳 定 ， C 错 误 ； 根 据 以 上 分 析 可 知 1 mol 金 刚 石 和 1 mol 氧 气 的 总 能 量 高 于 1 mol CO2 的能量，D 错误。20下列说法不正确的是 ( )ACO 2 是一种酸酐，与 NaOH 溶液反应的类型不可能是化合反应BKOH 是离子化合物，该物质中既含有离子键又含有共价键C干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力D二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体答案 A解析 CO 2NaOH= =NaHCO3 是化合反应，A 错误；K 与

19、 OH 之间是离子键，OH 内两原子之间是共价键，B 正确；干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力， C 正确；二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体，D 正确。21常温下，对于 pH 均为 9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液，下列说法正确的是( )A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 5 的 HCl 溶液后，pH 相等D两溶液中水的离子积相等答案 D解析 分别加水稀释 10 倍时促进 CH3COONa 水解，pH 不相等，A 错误；分别加热到相同温度时，NaOH 溶液 pH 变化不大，加热促进 CH3C

20、OONa 水解，其 pH 增大，B 错误；两溶液中各加入等体积的 pH 等于 5 的 HCl 溶液后，NaOH 变成 NaCl，CH 3COONa 变成 CH3COOH 和NaCl 溶液，pH 不相等，C 错误；温度相同，水的离子积相等，D 正确。22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A64gCaC 2 中含有的共用电子对数为 3NAB常温常压下，1.8g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NAC1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于 3NAD1L0.01molL 1 Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数为 0.02NA答案 A解析 64gCa

21、C 2 的物质的量为 1mol ，阴离子中 C 与 C 之间是碳碳叁键，含有的共64g64gmol 1用 电 子 对 为 3 mol， A 正 确 ； 常 温 常 压 下 ， 1.8 g 甲 基 (CD3)的 物 质 的 量 为 0.1 1.8 g18 gmol 1mol，其中含有的中子数为 0.1NA(613)0.9N A，B 错误；1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子 1.5mol23mol ，C 错误；溶液中的铁离子水解，Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，1L0.01molL 1 Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，D 错误。

22、23室温下，将 0.1molL1 盐酸滴入 20mL0.1molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )Aa 点的 pH7，但 Kw 仍为 1.01014Bb 点所示溶液中 c(Cl )c(NH ) 4Cc 点溶液 pH7，其原因是 NH H 2ONH3H2OH 4Dd 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序：c(Cl )c (NH )c (H )c(OH ) 4答案 D解析 K w 只受温度的影响，故 a 点溶液的 Kw 仍为 1.010 14，A 正确；在 b 点，溶液的pH7，故有 c(H )c(OH )，根据电荷守恒可知 c(Cl )c(NH

23、 )，B 正确；在 c 点溶液中， 4加入的盐酸的体积为 20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为 NH4Cl 溶液，溶液pH7，其原因是 NH 在溶液中会水解： NH H 2ONH3H2OH ，C 正确；在 d 点， 4 4加入的盐酸的体积为 40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的 HCl 和 NH4Cl 的混合液，溶液显酸性，且由于 NH 水解，故 NH 的浓度小于 H 浓度，正确的顺序：c(Cl )c (H ) 4 4c(NH )c(OH )，D 错误。 424纯净 CuCl2 固体用于制备 CuCl，制备的流程如图所示：75.00gCuCl2 固体 200.00mL 溶液黄绿色

24、 1溶 解 加 入 0.2molL 1100.00mLHCl及 适 量 蒸 馏 水CuCl(白色沉淀) 2还 原 通 入 SO2/ 下列说法错误的是( )A溶解时加入 HCl 溶液的目的主要是加酸抑制 Cu2 的水解BCuCl 2 溶液加热蒸干，得到 CuCl2 固体C通入 SO2 反应的方程式：2CuCl 2SO 22H 2O=2CuClH 2SO42HClD已知：2Cl (aq)CuCl(s)= =CuCl (aq)，因此加入盐酸的浓度不宜太大23答案 B解析 氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在 Cu2 2H 2OCu(OH)22H ，所以溶解时加入HCl 溶液，抑制氯化铜的水解，A 正确；C

25、uCl 22H 2OCu(OH)22HCl，盐酸是挥发性酸，CuCl2 溶液加热蒸干后，得到的是 Cu(OH)2，B 错误；通入的 SO2 作还原剂，C 正确；若盐酸的浓度太大，可能得不到 CuCl，D 正确。25在 Na 浓度为 0.5molL1 的某澄清溶液中，还可能含有K 、Ag 、Ba 2 、NO 、CO 、SO 、SiO 、SO 等离子，取该溶液 100mL 进行下 3 23 23 23 24图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )A原溶液中一定不存在 Ag 、Ba 2 、SO 24B实验中生成沉淀的离子方程式是 SiO 2H =H2SiO323C原溶液一

26、定存在 K 、CO ，可能存在 NO23 3D原溶液不存在 NO 时，c(K )0.8molL 1 3答案 C解 析 根 据 溶 液 为 澄 清 溶 液 可 知 ： 溶 液 中 含 有 的 离 子 一 定 能 够 大 量 共 存 ； 由 加 入 稀 盐 酸 产 生0.56 L 气 体 可 知 ， 该 溶 液 中 一 定 含 有 CO 、 SO 中 至 少 一 种 ， 气 体 的 物 质 的 量 为23 230.56 L22.4Lmol1 0.025mol，则一定不存在 Ag 、Ba 2 ；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO ，发生反应 SiO 2H =H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固

27、体质量 2.4g 为23 23二氧化硅的质量，物质的量是 2.4g60gmol1 0.04mol。根据硅原子守恒，SiO 的浓度为230.4molL 1 ；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含 SO ，根据电荷0.04mol0.1L 24守恒 20.25molL1 20.4molL 1 1.3molL 1 0.5molL 1 ，因此溶液中一定含有 K ，且其浓度至少为 0.8molL1 ，不能确定 NO 是否存在。根据以上分析可知原溶液中一定不存在 3Ag 、Ba 2 、SO ，A 正确；实验中生成沉淀的离子方程式是 SiO 2H =H2SiO3，B24 23正确；原溶液一定存在 K

28、 ，CO 不能确定，C 错误；原溶液不存在 NO 时，c (K )23 30.8molL 1 ， D 正确。第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分) 煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO 与 H2 不同比例可以分别合成A、B，已知烃 A 对氢气的相对密度是 14，B 能发生银镜反应，C 为常见的酸味剂。(1)有机物 D 中含有的官能团的名称是_ 。(2)过程中属于加成反应的是_(填序号) 。(3)写出的反应方程式_。(4)下列说法正确的是_(填字母) 。A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物 B 和 C 都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物 C 和

29、 D 的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物 D 混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液的方法答案 (1)羟基 (2) (3)2CO3H 2 CH 3CHOH 2O (4)BC解析 (1)有机物 D 是乙醇，其中含有的官能团的名称是羟基。(4)第步是煤的气化，A 错误；乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应， B 正确；有机物C 和 D 的水溶液都具有杀菌消毒作用，C 正确；乙酸乙酯与有机物 D 混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法，D 错误。27(6 分) 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B 和X 的摩尔质量相同，E 的相对

30、分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 的化学式：_ 。(2)写出有关反应的化学方程式：D丙 E：_ 。(3)写出离子方程式 BH 2O 丙C：_；若消耗 0.5molB，转移电子_mol。答 案 (1)Na2S (2)2Na2SO3 O2=2Na2SO4 (3)2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2 0.5解析 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被 O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是 O2。氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则 X 是 Na2S，那么乙是 S，F 是SO2，G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比 Na2SO3的相对分子质量大 16，符合题意。(1)X 为 Na2S。 (2)D 和丙的反应为 2Na2SO3O 2=2Na2SO4。(3)过氧化钠和水反应的离子方程式为 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2。根据方程式可知若消耗 0.5mol 过氧化钠，转移电子 0.5mol。28(4 分) 设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出) 。