1、1浙江省余姚中学 2018 年高三化学选考科目模拟卷（一）姓名：_ 准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A.CO B.CaO C.SO2 D.HClO2下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电
2、，但属于非电解质的是ACH 3COOH BSO 2 CK 2SO4 DCl 24下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C淀粉溶液 D酒精溶液5化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6有关 Cl2的性质，下列说法不正确的是ACl 2有毒但可用于自来水消毒 B能与 NaOH 溶液反应生成两种正盐C能与 Fe 反应生成 FeCl2 D一定条件下与 H2反应产生苍白色火焰7下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还
3、原反应是AC + H 2O CO + H2 B2H 2O+2Na=2NaOH+H2CCl 2 + H2O HCl + HClO DSO 3 + H2O=H2SO48. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为 10 的氟原子： B.Mg2+的结构示意图： 18C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O29下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ACuCl 2 BNa 2CO3 CNaHSO 4 DK 2SO410下列关于物质或离子检验的叙述正确的是2A在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO24B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是
4、钠盐溶液C气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO211下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 与 互为同位素B氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物12下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1 ，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则2E1 E2C101 kPa 时，2H 2(g)O 2(
5、g)=2H2O(l) H572 kJmol1 ，则 H2的燃烧热为572 kJmol 1DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量13.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳
6、定性比 Y 的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）14.下列说法正确的是A.苯和甲烷均不能发生氧化反应B.甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应,属于同一类型的反应C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同15糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质16下列说法中
7、正确的是 A足量的 KI 溶液与 FeCl3溶液反应后，用 CCl4萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B在一定条件下，一份双氧水样品经过 2 h，H 2O2的浓度从 0.05 molL1 下降到 0.03 3molL1 ，H 2O2在这 2 h 中分解的平均反应速率约为 0.015 molL1 h1C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D一定条件下，固定体积的容器中发生反应 A(g)B(g) 2C(g)，当容器内 A、B、C的浓度之比为 112 时，该反应处于平衡状态17一种用于驱动潜艇的液氨液
8、氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是A.该电池工作时,每消耗 22.4 L NH3转移 3 mol 电子B.电子由电极 A 经外电路流向电极 BC.电池工作时,OH -向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为:O 2+ 4H+ 4e- 2H2O18下列说法正确的是A.共价化合物的熔、沸点都比较低B. H2SO4、CCl 4、NH 3均属于共价化合物C.H2O 分子比 H2S 分子稳定的原因是 H2O 分子间存在氢键D.SiO2和 CaCO3在高温下反应生成 CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸的强19H 2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化
9、如图所示。下列说法正确是A有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线B该反应能量变化类型与 CaCO3分解反应相同C加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小Db 曲线的热化学方程式为：H 2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )KJ mol-120.下列离子方程式中正确的是A将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H 2O2=2Fe3+O 22H +C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至中性：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2OD
10、NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH =NH3+H 2O21.以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号浓度/molL -1体积/mL 浓度/molL -l 体积/mL温度/ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是A.实
11、验、所加的 H2C2O4溶液均要过量4B.实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用22设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2LCHCl 3所含的原子总数为 2.5NAB1 L 0.1 molL 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NAC常温常压下，56 gC 4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为 10NAD
12、78gNa 2O2固体中含有阴、阳离子总数为 4NA23. 常温下， Ka (HCOOH)=1.7710-4， Ka (CH3COOH)=1.7510-5， Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-)
13、 + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+) 24.孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A.为将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等5B.流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替C.由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备 CaCO3时
14、，应向 CaCl2溶液中先通入 CO2，再加入氨水25.溶液 X 可能含有 Na+、Fe 3+、Ca 2+、SO 42-、 CO 32- 、Cl -、I -中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验： 溶 液X足 量Ba(NO3)2溶 液 溶 液1白 色 沉 淀 新 制 氯 水 溶 液2(棕 黄 色)稀 盐 酸 沉 淀 溶 解根据上述实验，以下推测合理的是A.溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进步确认B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca 2+、SO 42-C.为确定溶液 X 中是否含有 Cl-，可取溶液 2 加入 CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液D.溶液
15、X 的溶质为 Na2CO3和 NaI非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分）化合物 M 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与 D 为主要原料，按下列路线合成：油 脂 NaOH/H2OAC3H8O3HIO4CDC3H8O浓H2SO4M(无 支 链 )C4H8O2OBCH2（1）A 的结构简式是 ，D 的官能团名称为 。（2）C+DM 的化学方程式 。（3）下列有关说法正确的是 aB、C 在一定条件下都能发生银镜反应bB 常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本cC、D 反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂d油脂到 A 的反应类型属于取代反应27.（
16、6 分）为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。6请回答:(1)X 的组成元素为 H、O 和 (用元素符号表示)，气体 C 的电子式为 。 (2)写出反应的离子方程式： 。28 （4 分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe 2O3)反应原理是：2FeSO 4Fe2O3SO 2SO 3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次= = = = = 将气体通过盛有 A、B、C 三个装置。（1）B 中盛放的溶液可以是 。（2）A 中放冰的作用是 。（3）设计一个简单的实验方案探究 A 中得到的沉淀的成分。29（4 分）
17、（1）溶解 28.4g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗 1.0mol/L 盐酸 500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是 ；（2）有 Na2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混和物 27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中 Ca2 、CO 32 、HCO 3 均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混和物中 Na2CO3的质量是 。30(10 分)氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： CH3CH2OH(g) CO(g) CO2(g)H2O
18、(g) H2O(g)H2(g) H2(g)反 应 I 反 应 I已知：反应 I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。TK 反 应 I反 应 I7（1）试说明反应能否发生自发反应 。反应达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入 N2，CO 的体积分数会（填“上升” 、 “不变” 、 “下降” ） 。（2）反应 II，在进气比 n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见下图 1（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同） 。图中 D、E 两点对应的反应温度分别为 TD和 TE。判断： TD TE（填“” ） 。经分析计算，A、E 和 G 三点对应的反应温度相
19、同，理由是 。在图 2 中，画出 D 点所对应温度下 CO 平衡转化率随进气比 n(CO) : n(H2O)的曲线。以熔融 Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用，写出其负极的电极反应方程式。31.(10 分) Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被 O2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu 2S 等) 为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下：硫 化 铜 矿 粉 Na2SO4硫 酸 化 焙 烧 O2尾 气 处 理600CuSO4CuOFe2O3FeO等 浸 取稀 硫 酸 制 备Na2SO3溶 液 SO
20、2100一 系 列 操 作 Cu2O(1)“硫酸化焙烧”时：CuS 与 O2反应生成 CuSO4等物质的化学方程式为 ；在 100时，发生反应的离子方程式为 。 （2）加入 Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是 。（3） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制 0.511.50 230405060708090 A(0.5,6.7)B(0.5,)E(1,50)D(1,60)C(1,75)F(1.5,0)G(1.5,40)CO的平衡转化率/%n(CO):n(H2O)图10.511.50 230405060708090 EGCO的平衡转化率/%n(CO):n
21、(H2O)ACBDF图28(至少列举两点)。（4）得到产品 Cu2O 的一系列操作主要是 。(5)下列有关说法正确的是 A焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理BCu 2O 露置至于空气中会变黑C经一系列操作得到产品 Cu2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D “制备”时，溶液的 pH 越小，Cu 2O 的产率越高32.（10 分）化合物 N 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下: COOCH3OCH3NCHOCH3OC3H5ClOACH3CH=CH2EC7H5NO5K2CO3 FC9HNO5C9H11NO3HCOOHHC1011NO4(CH3)2SO4 G NDC7H6O
22、3浓HNO3 两 步 反 应（1）H 的结构简式为 。 （2）下列有关说法错误的是_。A.G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应B. C 能发生银镜反应C.FG 的反应类型是取代反应D.有机物 N 的分子式为 C13H15NO5（3）写出 DE 的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢能发生水解反应，且 1mol 该物质与 NaOH 溶液反应时最多可消耗 2molNaOH（5）丙烯 A 经过加成、氧化两步反应可合成 C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案：一、选择
23、题（每小题 2 分，共 50 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C A B C D C C B A C D A B914 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C B A B B D C B C A C B二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26 (1) (1 分) 羟基(1 分) CH2OHCHOHCH2OH（2） (2 分)HCOOH+CH3CH22OH浓 硫 酸 加 热 H2O+HCOOCH2CH23(3)ad（2 分，漏选 1 分，错选、不选 0 分）27 (1)N、S、Cu(2 分) (2) (2 分)HH:N:H
24、(3)2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H 2O+2N (2 分)28 （1）品红（或酸性高锰酸钾等）(1 分)（2）防止气体溢出，使气体与 BaCl2充分反应(1 分)（3）A 中所得沉淀可能是 BaSO4或 BaSO3或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀 HCl，若产生气体则有 BaSO3，沉淀未完全溶解则还有 BaSO4。(2 分)29（1）14g(2 分) （2）10.6g(2 分)30(10 分) (1) 反应CH 3CH2OH+H2O2CO+4H 2 ，S0，根据化学平衡常数与温度的关系可知H0 ，高温下可自发。 （2 分）上升（1 分） (2) （1 分） 经计
25、算，A、E、G 三点平衡常数相同，故反应温度相同（2 分）趋势正确，且必须穿过 F、G 之间（2 分）0.511.50 230450670890 EGCO的平衡转化率/%n(CO):n(H2)ACBDFC 2H5OH - 6e- + 3CO32- = 5CO2 + 3H2O（2 分）31. (10 分)(1)2Cu 2S+5O2 2CuSO4+2CuO(1 分) 2Cu 2+3SO32- Cu2O+SO 42-+2SO2(1 分)（2）提高焙烧产物中 CuSO4比例(2 分)10(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(2 分)(4)抽滤、洗涤、干燥（2 分）（5）ABC (2 分，选对 2 个得 1 分)32(10 分)（1） （2 分）COOCH3OCH3HNCHO（2）BC（2 分，漏选 1 分，错选、不选 0 分）（3） （2 分）COOHOH+HNO3浓H2SO4 COOHOH+H2ONO2（4） ， ， （2 分，写出 2 个得 1 分）OCOHNOOCOHNH2OOCOHNH2O（5） （2 分）CH3CH=CH2HOCl催 化 剂 CH3CHCH2ClOHOCH3COCH2Cl
