1、浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习 2化学试题1. 下列属于碱性氧化物的是A. CO B. BaO C. Mn2O7 D. SiO2【答案】B【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则 A. CO 是不成盐氧化物，A 错误；B. BaO 是碱性氧化物，B 正确；C. Mn 2O7 是酸性氧化物，C 错误； D. SiO2 是酸性氧化物，D 错误，答案选 B。2. 仪器名称为“容量瓶” 的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据仪器的构造特点可判断 AD 选项中的仪器分别是圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、容量瓶，答案选 D。3. 下列属于电解质的是A. 二氧化硫 B. 蔗糖 C
2、. 铜 D. 氯化铝【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，则 A. 二氧化硫是非电解质，A 错误；B. 蔗糖是非电解质，B 错误；C. 铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D. 氯化铝是电解质，D 正确，答案选 D。点睛：掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，答题的关键是看在溶于水或熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是一种现象，另外氯化铝溶于水可以导电，但在熔融状态下不能电离出离子，不导电。4. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜质奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B. 充有 H2 的气球遇明火
3、发生爆炸C. 轮船底部生锈 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，A 不选； B氢气燃烧生成水，该反应中 H、O 元素化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，B 不选；C铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，C 不选；D酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，D 选；答案选 D。点睛：本题考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有电子转移即是否有元素化合价变化判断
4、即可，知道常见元素化合价，注意氧化还原反应在日常生活中的应用。5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. KHSO4 B. NaHSO3 C. H2SO4 D. NH4Cl【答案】D【解析】A. KHSO 4 不水解，电离出氢离子而显酸性， A 错误；B. NaHSO 3 溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B 错误；C . H2SO4 是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C 错误；D. NH4Cl 溶于水铵根水解，溶液显酸性，D 正确，答案选 D。6. 下列说 法不正确的是A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D.
5、二氧化硫不可用于漂白纸浆【答案】D【解析】A氯气溶于水生成 HClO，HClO 具有强氧化性，可以杀菌消毒，故 A 正确；B镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料，故 B 正确； C氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故 C 正确；D二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，故 D 错误；故选 D。7. 下列表示正确的是A. CO2 的电子式： B. 乙炔的结构式： CHCHC. CH4 的球棍模型： D. Cl-离子的结构示意图：【答案】D【解析】A. CO 2 的电子式为 ，故 A 错误；B.
6、 乙炔的结构式为 H-CC-H，故 B 错误；C. CH 4 的球棍模型为 ，故 C 错误；D. Cl 的结构示意图为 ，故 D 正确。故选 D。点睛：结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。8. 下列有关钠的说法中，不正确的是A. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B. 高压钠灯常用于道路和广场的照明C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D. 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】A【解析】A. 钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A 错误；B . 高压钠灯常用于道路和广场的照明，B 正确；C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂， C 正确；D. 钠可
7、用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D 正确，答案选 A。9. 下列说法正确的是A. 向 SO2 水溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 BaSO3 生成B. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. Fe(OH)3 溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同【答案】B【解析】A. 向 SO2 水溶液中滴加 BaCl2 溶液，二者不反应，不会有白色沉淀 BaSO3 生成，A 错误；B. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶
8、体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化， B 正确；C. 铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3 溶于氢碘酸中生成碘化亚铁、单质碘和水，C 错误；D. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知在同温同压下，生成的 CO2 体积前者大于后者，D 错误，答案选 B。点睛：选项 A 和 C 是解答的易错点，A 中主要是忽略了亚硫酸的酸性弱于盐酸，二者不会发生复分解反应，但二氧化硫通入硝酸钡溶液中可以生成硫酸钡沉淀。C 中主要是忽略了铁离子的氧化性和碘离子的还原性。因此掌握常见元素单质及其化合物的性质是解答此类问题的关键。10. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A.
9、 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验【答案】C【解析】A. 蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物，A 正确；B. 氯气能把碘化钾氧化为单质碘，可以用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有Cl2，B 正确； C. 次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，不能证明 S、Cl的非金属性强弱，C 错误；D.
10、氯化钠能使蛋白质盐析，因此可以用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验，D 正确，答案选 C。点睛：判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，例如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少；通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱或氢化物的酸碱性强弱来判断。答题时要灵活应用。11. 下列说法不正确的是A. 12C70、14C60 和石墨互为同素异形体B. 乙酸和硬脂酸（C 17H35COOH）互为同系物C. 丙烷与氯气反
11、应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D. (CH3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷【答案】C【解析】A. 12C70、 14C60 和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A 正确；B. 乙酸和硬脂酸（C 17H35COOH）的结构相似，均是饱和一元酸，二者互为同系物，B 正确；C. 丙烷分子中含有 2 类氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的 2 种一氯代物，C 错误；D. (CH 3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷，D 正确，答案选 C。12. X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=akJmol -1，一定条件下，将 1molX 和 3molY 通入 2L
12、 的恒容密闭容器 中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A. 10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL-1s-1B. 第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 molL-1min-1C. 10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD. 10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ【答案】C【解析】试题分析：反应 10min 时测得 Y 的物质的量为 2.4mol，则 Y 消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式 X（g）+3Y（g） 2Z（g）可知，10min 内消耗
13、0.2molX、生成0.4molZ，A.10min 内，Y 的平均反应速率为： =“0.03“ molL-1min-1，A 错误；B 化学反应速率与化学计量数成正比，则 10min 内 X 的反应速率为：v（X）= v（Y）=0.01molL -1min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B 错误；C 根据分析可知， 10min 内，消耗 0.2molX，生成0.4molZ，C 正确；D由于该反应为可逆反应，则 1mol X 和 3molY 通入 2L 的恒容密闭容器中生成 Z 的物质的量小于 2mol，放出的热量小于 akJ，D 错误；答案选 C。考点：考查化学平衡的计算13. 下列离
14、子方程式不正确的是A. NaHCO3 与 NaOH 溶液反应： HCO3-OH - =CO32-+H2OB. 氯气和水反应：Cl 2H 2O 2H+Cl ClO C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因： SiO22OH -=SiO32-+H2O【答案】B【解析】试题分析：ANaHCO 3 与 NaOH 溶液反应：HCO 3-OH -=CO32-H 2O，A 正确；B氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸不可以拆，所以离子方程式为：Cl 2H 2O 2=H+Cl HClO，B 错误；C氯化铁溶液中加入足
15、量的氨水，生成氢氧化铁的沉淀和氯化铵，氨水和氢氧化铁不可以拆，离子方程式为：Fe 3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+，C 正确；DC 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠可以拆，离子方程式为：SiO22OH =SiO32-+H2O，D 正确，答案选 B。考点：考查离子方程式的书写14. W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A. 原子半径：YZWB. 单质的还原性：XYC. 溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D. 元素 N 位于金属 与非金属的分界线附
16、近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料【答案】C【解析】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径 YZ，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径 ZW，总之，原子半径：YZW，故 A 正确；B. 单质的氧化性：YX，所以单质的还原性：XY，故 B 正确；C. 非金属性：溴0C. 由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D. 升高温度可提高 XZ 的反应速率【答案】D考点：考查化学反应热20. 下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是A. Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B. NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相
17、同C. N2 和 CCl4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D. 石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO2【答案】D【解析】试题分析：A分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl 2、Br 2、I 2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A 正确；BNaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B 正确；CN 2 和 CCl4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，C 正确；D. 石英晶体是原子晶体，所以 SiO2 是化学式，不是分子式，D 错误，答案选 D。考点：考查化学键和晶体类型21. 在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器
18、中，某一反应中 X、Y、Z 三种气 体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为 2X = 3Y + ZB. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若 t=4，则 0t 的 X 的化学反应速率为 0.1 molL-1min-1D. 温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】试题分析：A参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以 X、Y、Z 的化学计量数之比为 0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X 3Y + Z，A 错误；B化
19、学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B 错误；C若t=4，则 0t 的 X 的化学反应速率为（ 2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1 molL 1 min1 ，C 正确；D温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D 错误，答案选 C。考点：考查化学平衡22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC. 50mL l8.
20、4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD. 某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA【答案】B【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态，不能利用气体摩尔体积计算原子数，A 错误；B 、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，7.0gCH 2 的物质的量为 0.5 mol，氢原子为 0.5 mol21 mol，即 NA 个，B 正确；C、结合化学方程式 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O，50 mL18.4 mol/L(即 0.92 mol)浓硫酸理论上生成 SO20.46 mol
21、，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成的二氧化硫小于 0.46mol，C 错误；D、N 2 与 H2 的反应属于可逆反应，0.1 molN 2 不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D 错误。答案选 B。23. 常温下，现有 0.1 molL-1 的 NH4HCO3 溶液，pH 7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数( 平衡时某种 微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系： c(NH4 )c(HCO3 )c(NH3 H2O)c(CO32 )B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关
22、系： c(NH4+)c(NH 3H2O)c(H +)c(OH -)2c(CO 32-)c(H 2CO3)C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH 4 和 HCO3 浓度均逐渐减小D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D【解析】试题分析：A、根据示意图可知，当溶液的 pH 9 时，溶液中存在下列关系：c（HCO 3 ）c（NH 4 ） c（NH 3H2O）c（CO 32 ） ，A 错误；B、根据物料守恒可得 NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c（NH 4 ）c （NH 3H2O）c（CO 32 ）c（H 2CO3）c（HCO 3-） ，因为 NH4
23、+发生水解反应，所以 c（HCO 3-）c （CO 32 ）c （OH ）c（H +） ，则 B 项中关系式错误，B 错误；C 、根据图像可知pH7.8 时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠 HCO3浓度逐渐增大，C 错误；D、因为 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液 pH7.8，说明 HCO3的水解程度大于 NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb（NH 3H2O） Ka1（H 2CO3） ，D 正确。答案选 D。考点：考查盐类的水解、离子浓度比较、电离常数的比较24. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
24、B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H 2O2 =I2 2OH-C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体【答案】D【解析】A灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故 A 错误；B氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H +2I+H2O2=I2+2H2O，故 B 错误；C碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故 C 错误；D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故 D 正确；【点评】本题为实验题，考查了海水的提纯，明确反应原理和过程是解题关键，注意对基础实验知识的积累，题目难度不大25. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A. 溶液 X 中有 Fe3+、SO42-B. 溶液 X 中有 Fe2+、I-，可能有 SO42-、Cl-C. 溶液 X 中有 I-、Cl-，无 CO32-D. 溶液 X 中有 I-、Fe2+和 Fe3+两种离子中至少有一种
