1、一、选择题（48 分）1. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是A. 将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小【答案】C【解析】试题分析：A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，A 不符合；B、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，利用的是胶体的聚沉，与胶体有关，.考点：考查胶体性质的分析判断2. 设 NA
2、为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 1mol/L 氯化铜溶液中的 Cu2+数小于 NAB. 标准状况下，22.4LCl 2与水反应转移的电子数为 NAC. 28g 聚乙烯含有的碳原子数为 2NAD. 情性电极电解食盐水若线路中通过 1NA电子电量，则阳极产生气体 11.2L【答案】C【解析】试题分析：A、未指明溶液的体积，且 Cu2 发生水解，错误；B、Cl 2 与水的反应为可逆反应，错误；C、正确； D、阳极产生 5.6LO2，错误。考点：考查以阿伏加德罗常数为载体的计算等相关知识。3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol/L 的 NaAlO2水溶
3、液中含有的氧原子数为 2NAB. 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NAC. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAD. 1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA【答案】B【解析】试题分析：A、NaAlO 2 水溶液中不仅有 NaAlO2，还有 H2O，1.0L1.0mo1L -1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，A 错误；B、根据石墨的分子结构可知，每个六元环含有 2 个碳原子，12g 石墨烯(单层石墨) 中含有六元环的个数为 0.5NA，B 正确；C、25时，没有溶液的体积，不能确定 pH=
4、13 的NaOH 溶液中含有 OH-的数目，C 错误；D、1 mol 的羟基所含电子数为 9NA，1 moL 的氢氧根离子所含电子数为 10 NA，D 错误。答案选 B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】该题为高频考点，顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有 、 、 。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有
5、分子数(或物质的量) 相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。4. 下列关于物质分类的说法正确的是SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe 203、Al 203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 NaHCO 3是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：SO
6、 2 是酸性氧化物，而 NO2 不是酸性氧化物，Fe 2O3 是碱性氧化物，而 Al2O3 属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；蔗糖属于非电解质，硝酸钾和硫酸钡都属于强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；NaHCO 3 是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3 溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3 用于治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；答案选D。考点：考查物质的分类。5. 1.76 克铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.400g/cm3、质量分数为 63的浓硝酸中
7、，得到 NO2气体1792ml（标准状况） ，向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/LNaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LB. 加入 NaOH 溶液的体积是 50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 克【答案】B【解析】试题分析：A、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度= mol/L =14mol/L，故 A 正确；B、加入适量的 1.0mol/L NaOH 溶
8、液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 NaNO3，由 N 元素守恒可知 n（NaNO 3）+n（NO 2）=n（HNO 3） ，则n（NaNO 3）=0.05L14mol/L- =0.62mol，由钠离子守恒 n（NaOH ）=n（NaNO 3）=0.62mol ，故需要1.792L22.4L/mol1.0mol/L NaOH 溶液体积为 =0.62L=620mL，故 B 错误；C 、起氧化性的硝酸生成 NO2 气体，根据 N 原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量 = =0.08mol，故 C 正确；D 、由电荷守恒可知，氢1.792L22.4L/mol氧化物中氢氧根的物质的量
9、等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 0.08mol（5-4 ）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol17g/mol=3.12g，故 D 正确；故选 B。考点：考查了硝酸的性质、金属的性质、化学计算的相关知识。6. 含有砒霜（As 2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为 1.50mg，则A. 被氧化的砒霜为 1.98 mg B. 分解产生的氢气为 0.672mLC. 和砒霜反应的锌为 3.90mg D. 转移的电子总数为 610-5NA【答案】C【解析】试题分析：A、砒霜中砷的化合价是 3 价，而
10、砷化氢中砷的化合价是3 价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A 不正确； B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B 不正确；C、1.50mg 砷的物质的量1.5010 3 g75g/mol210 5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2105 mol 61.210 4 mol。锌失去 2 个电子，则和砒霜反应的锌的质量 65g/mol3.910 3 g3.9mg，C 正确；D、转移的电子总数为（210 5 6210 5 3）1.2104mol2NA1.810 4 NA，D 不正确，答案选 C。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算7. 利用 100mL0.50mol/
11、LNa2CO3溶液配制 Na+浓度为 0.2Omol/L 的溶液，下列操作正确的是A. 将该 Na2CO3溶液转移至 250 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B. 将该 Na2CO3溶液转移至 250mL 烧杯中，用量筒量取 150mL 蒸馏水加入，搅拌C. 将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 烧杯中，用量筒量取 400mL 蒸馏水加入，搅拌D. 将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D【解析】试题分析：A、100mL0.50molL 1Na2CO3 溶液中含有碳酸钠的物质的量是 0.05mol，溶液的体积是250mL，所以溶液的
12、浓度是 0.05mol/0.25L=0.2mol/L，则钠离子的浓度是 0.4mol/L，错误；B、将该Na2CO3 溶液转移至 250mL 烧杯中，用量筒量取 150mL 蒸馏水加入，溶液的体积不一定是 250mL，错误；C、将该 Na2CO3 溶液转移至 500mL 烧杯中，用量筒量取 400mL 蒸馏水加入，溶液的体积不一定是500mL，错误；D、将该 Na2CO3 溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，碳酸钠的物质的量是 0.05mol，溶液的体积是 500mL，所以溶液的浓度是 0.05mol/0.50L=0.1mol/L，则钠离子的浓度是 0.2mol/L，
13、正确，答案选 D。考点：考查溶液的配制及离子浓度的计算8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42- pH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3- 加人 Al 能放出 H2的溶液中：Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+ 在由水电离出的 c(OH-)= 10-13molL-1的溶液中：Na 、Ba 2+、Cl -、I - 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl -、S 2-、HCO 3- 酸性溶液中：Fe 2+、A1 3+、NO 3-、Cl -A. B. C. D. 【答案】B【解析】Cu 2+的
14、水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，选项错误；pH 11 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：CO 32 、Na+、AlO2 、NO3 不会发生任何反应，能大量存在，选项正确；加入 Al 能放出 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中： H+和 HCO3 不能大量共存，而且存在 NO3 不能产生氢气；在碱性溶液中 HCO3 、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，选项错误；在由水电离出的 c（OH ）10 13 molL1 的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中 Na+、Ba2+、Cl 、I 不会发生任何反应，能大量存在，选项正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该
15、溶液中 S2 、ClO 会发生离子反应，不能大量共存，选项错误；酸性溶液中：Fe 2+、NO3 、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，选项错误。故能够大量共存的离子组合是，答案选 B。点睛：本题考查离子大量共存的知识。判断已知条件隐藏的是酸性或是碱性溶液是解答本题的关键。9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO3H 2OB. 向 Na2Si03溶液中通入过量 SO2:SiO32-S0 2+H2O=H2SiO3+SO 32-C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应，当 SO42-完全沉淀时：H + SO42-OH -+
16、Ba2+=BaSO4H 20D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O32-4H +=SO42-3S2H 20【答案】C【解析】A、 磁性氧化铁化学式是 Fe3O4，不能溶液水，与稀硝酸发生氧化还原反应，方程式是：3Fe3O428H NO 3 =9Fe3 NO14H 2O，不符合反应事实，选项 A 错误；B、向Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2，会产生硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是： SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2HSO3，选项 B 错误；C 、NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液发生反应，当SO42 沉淀完全时发生反应：H + SO42-OH -+
17、Ba2+=BaSO4H 20，选项 C 错误；D、+2 价的 S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应：S 2O32-2H +=SO2SH 20，选项 D 错误。答案选 C。考点：考查离子方程式正误判断的知识。离子反应是一类非常重要的化学反应，书写离子方程式要符合反应事实，只有掌握物质的性质和书写离子方程式时的拆分原则，符合电荷守恒、原子守恒，才可以得到相应的正确的离子方程式。10. 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A. 用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-K
18、I 试纸会变蓝B. 足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I 2IO3-D. 途径 II 中若生成 1molI2，则反应中转移的电子数为 10NA【答案】C【解析】加碘盐中含有 IO3-，在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，A 选项正确；根据图示转化关系可知 B 选项正确；根据途径 I 可知氧化性 Cl2I2，根据途径可知氧化性 IO3-I2，根据途径可知氧化性 Cl2IO3-，C 选项错误；根据关系式 2IO3-I 210e 可知 D 选项正确。11. 有一铁粉和氧化铜的混合
19、物 8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是A. 无色气体的质量为 0.2gB. 原混合物中铁的质量为 7.0gC. 反应后的溶液中金属离子物质的量为 0.1molD. 反应消耗的 H2SO4物质的量为 0.15mol【答案】A【解析】试题分析：生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 后，又发生 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且 Cu 被完全置换，生成1.28gCu，n(Cu)= =0.02mol，由 Cu 元素守恒可知 n(CuO)=n(Cu)=0.02mol
20、，故混合物中 m(CuO)1.28g64g/mol=0.02mol80g/mol=1.6g，则 m(Fe)=8.32g-1.6g=6.72g，n(Fe)= =0.12mol。A 、设氢气的物质的量为6.72g56g/molnmol，根据电子转移守恒，由 2n+0.02mol2=0.12mol2，解得 n=0.1mol，故氢气的质量=0.1mol2g/mol=0.2g，故 A 正确；B 、通过以上分析知，Fe 的质量为 6.72g，故 B 错误；C、根据硫酸根守恒可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)，再由 Fe 原子守恒，可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=
21、0.12mol，故 C 错误；D、溶液中金属离子是亚铁离子，根据 Fe 原子守恒得 n(Fe2+)=n(Fe)=0.12mol，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【名师点晴】本题考查混合物的计算，属于高频考点。侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间反应及反应先后顺序是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用。本题的思路为：生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，得到的溶液只有一种金属离子，则发生 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且 C
22、u 被完全置换，根据 Cu 的质量计算 CuO 质量，进而计算 Fe 的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量，根据硫酸根守恒可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)，再由 Fe 原子守恒可知 n 反应 (H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。12. 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A. 白色沉淀不含 BaSO3 B. 溶液的酸性减弱C. 白色沉淀是 BaSO4 D. FeCl3全部被还原为 FeCl2【答案】B【解析】试题分析：因 2Fe3+SO2+ 2H2O=2F
23、e2+SO42-+4H+、Ba 2+SO42-=BaSO4，在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入足量的 SO2 后有 BaSO4 白色沉淀生成，同时所得溶液酸性增强，滴加 KSCN 溶液无明显现象，说明 Fe3+全部还原为 Fe2+，另 SO2 不能直接和 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀，原因弱酸不能制强酸。选 B。考点：考查 SO2 和 Fe3+的性质，涉及离子反应、氧化还原反应等。13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 NaHCO 3 AI 2O3Al(OH) 3 AI (NH 4)2CO3 NaAl(OH) 4A. B. C
24、. D. 全部【答案】A考点：铝及其化合物的性质14. 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】铜铝混合物中只有铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应，所以都可行；实验均可以反应。那就利用一元二次方程求得铝的质量，进而求出铝的质量分数，故答案选 A。15. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项 a b c mA 氢氧
25、化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 二氧化碳B 硝酸 硝酸铁 硝酸亚铁 铁C 硫酸铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氢氧化钠D 氮气 一氧化氮 二氧化氮 氧化A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氢氧化钠与碳酸钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，物质之间通过一步反应能实现，选项 A 正确；B、硝酸与少量的铁反应生成硝酸铁，硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，物质之间通过一步反应能实现，选项 B 正确；C、硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢
26、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，物质之间通过一步反应能实现，选项 C 正确；D、氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即 a 与 c 不反应，所以物质之间通过一步反应不能实现，选项 D 错误。答案选 D。点睛：本题考查钠的重要化合物，硝酸的化学性质，含氮物质的综合应用，镁铝的重要化合物。正确理解和推断物质之间的反应是解答本题的关键。16. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是 ( )A. N2 NO2 HNO3B. MnO2 Cl2 漂白粉C. 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D. 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(O
27、H)3 Al2O3 Al【答案】D【解析】A、氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，选项 A 错误；B、工业上一般用电解饱和食盐水制备氯气，氯气再与石灰乳反应制取漂白粉，选项 B 错误；C、工业上制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫而不是直接用水，选项 C 错误；D 、工业上先用氢氧化钠溶液溶解铝土矿使其转化为偏铝酸钠，再用弱酸碳酸反应，转化为氢氧化铝，过滤得到的氢氧化铝固体加热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质，选项 D 正确。答案选 D。二、非选择题（共 52 分）17. 我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法” ，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图 1:（1）完成有关反
28、应的化学方程式 沉淀池：NH 3+CO2+H2ONaCl=NaHCO 3NH 4Cl 煅烧炉：_。（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_。A生产原料为：食盐、NH 3、CO 2B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有 CO2D原料利用率高某实验小组，利用下列装置图 2 模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为_。A.a 接 c；b 接 f、e 接 d B.a 接 d；b 接 f、e 接 cC.b 接 d；a 接 e、f 接 c D.b 接 c；a 接 f、e 接 d（4)D 中应选用的液体为_。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含N
29、aCI、NaHCO 3杂质。(5）检验产品纯碱中是否含有 NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_试剂。(6）滴定法测定纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品 Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12 滴酚酞指示剂，用 cmol/L 的 HCI 溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示 CO32-+H+=HCO3-反应的终点） ，所用 HCI 溶液体积为 V1mL，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用 HCI 溶液总体积为 V2mL，则纯碱样品中 NaHCO3质量分数为_。【答案】 (1). 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O (2
30、). C (3). D (4). 饱和 NaHCO3溶液 (5). 稀 HNO3和 AgNO3溶液 (6). c(V2V1)841000W100%【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO 2 和水，反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（2）A.联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，A 项正确；B.在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，B 项正确；C 联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C 项错误；D联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从 70%提高到 90%
31、以上，原料利用率高，D 项正确；答案选 D。（3）足量的 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3，装置 A 产生 CO2，装置 B 产生 NH3，装置 D 除去二氧化碳中的 HCl，二氧化碳与氨气通入 C 中应防止倒吸，则 b 接 c，故 a 接 f、e 接 d，答案选 D。（4）盐酸的酸性强于碳酸，装置 D 除去二氧化碳中的 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液。（5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子。（6）加酚酞指示剂，变色范围为 8-10，用物质的量浓度为 c（
32、mol/L）的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色，指示 CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用 HCl 溶液体积为 V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，指示 HCO3-+H+=CO2+H2O 反应的终点，所用 HCl 溶液体积为 V2mL上述的两个离子方程式为CO 32-+H+=HCO3-、 HCO3-+H+=CO2+H2O，所以样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V 2-V1）mL ，消耗盐酸的物质的量为 c（V 2-V1）1000 mol，碳酸氢钠的物质的量为 c（V 2-V1）1000 mol，碳酸氢钠的质量为 c（V 2-V1）M1000 g，碳酸氢钠的质量分数为 100%=100%。考点：考查工业制碱法。
