1、2018 届河南省林州市第一中学高三 7 月调研考试化学试题一、选择题（48 分）1.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小2.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.1mol/L 氯化铜溶液中的 Cu2+数小于 NAB标准状况下，22.4LCl 2 与水反应转移的电子数为 NAC.28g 聚乙烯含有的碳原
2、子数为 2NAD情性电极电解食盐水若线路中通过 1NA 电子电量，则阳极产生气体 11.2L3. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol/L 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB.12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NAC.25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAD.1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA4.下列关于物质分类的说法正确的是SO 2、NO 2 都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe 203、Al 203 属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于
3、离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 NaHCO 3 是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3 可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 5. 1.76 克铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.400g/cm3、质量分数为 63的浓硝酸中，得到 NO2 气体1792ml（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/LNaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/LB加入 NaOH 溶液的体
4、积是 50mLC浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 molD得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 克6.含有砒霜（As 2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为 1.50mg，则A被氧化的砒霜为 1.98 mg B分解产生的氢气为 0.672mLC和砒霜反应的锌为 3.90mg D转移的电子总数为 610-5NA7.利用 100mL0.50mol/LNa2CO3 溶液配制 Na+浓度为 0.2Omol/L 的溶液，下列操作正确的是A.将该 Na2CO3 溶液转移至 250 m
5、L 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B将该 Na2CO3 溶液转移至 250mL 烧杯中，用量筒量取 150mL 蒸馏水加入，搅拌C将该 Na2CO3 溶液转移至 500mL 烧杯中，用量筒量取 400mL 蒸馏水加入，搅拌D将该 Na2CO3 溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42- pH=11 的溶液中：CO 32-、 Na+、AlO 2-、NO 3- 加人 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+ 在由水电离出的 c(OH-)=
6、10-13molL-1 的溶液中：Na 、Ba 2+、Cl -、I - 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl -、S 2-、HCO 3- 酸性溶液中：Fe 2+、A1 3+、NO 3-、Cl - A B C D9.能正确表示下列反应的离子方程式是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO3H 2OB向 Na2Si03 溶液中通入过量 SO2:SiO32-S0 2+H2O=H2SiO3+SO 32-C.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应，当 SO42-完全沉淀时：H + SO42-OH -+Ba2+=BaSO4H 20D.Na2S2O3 溶液中加入稀
7、硫酸：2S 2O32-4H +=SO42-3S 2H 2010.碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 A用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝B足量 Cl2 能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I 2IO3-D途径 II 中若生成 1molI2，则反应中转移的电子数为 10NA11.有一铁粉和氧化铜的混合物 8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是A无色气体的质量为
8、 0.2gB原混合物中铁的质量为 7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为 0.1molD反应消耗的 H2SO4 物质的量为 0.15mol12.在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中，通入足量的 SO2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A白色沉淀不含 BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是 BaSO4 D. FeCl3 全部被还原为 FeCl213.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 NaHCO 3 AI 2O3Al(OH) 3 AI (NH 4)2CO3 NaAl(OH) 4A B C D全
9、部14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是A B C D15.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项 a b C r 比A 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 二氧化碳B 硝酸 硝酸铁 硝酸亚铁 铁C 硫酸铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氢氧化钠D 氮气 一氧化氮 二氧化氮 氧化16.下列物质的制备与工业生产实际相符的是 ( ) A.N2 NO2 HNO3
10、B. MnO2 Cl2 漂白粉C.黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸 D.铝土矿 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al 二、非选择题（共 52 分）17.（13 分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图 1: （1）完成有关反应的化学方程式 沉淀池：NH 3+CO2+H2ONaCl=NaHCO 3NH 4Cl 煅烧炉：_。（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_。A生产原料为：食盐、NH 3、CO 2B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有 CO2D原料利用率高某实验小组，利用下列装置图 2 模拟“联合制碱法
11、”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为_。A.a 接 c；b 接 f、e 接 d B.a 接 d；b 接 f、e 接 cC.b 接 d；a 接 e、f 接 c D.b 接 c；a 接 f、e 接 d（4)D 中应选用的液体为_ 。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含 NaCI、NaHCO 3 杂质。(5）检验产品纯碱中是否含有 NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_试剂。(6）滴定法测定纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12 滴酚酞指示剂，用 cmol/L 的 HCI 溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示
12、 CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用 HCI 溶液体积为 V1mL，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用 HCI 溶液总体积为 V2mL，则纯碱样品中 NaHCO3 质量分数为_。18. (13 分）如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知 F 是一种红褐色沉淀；M、K 是常见的金属单质；B 是一种有刺激性气味的气体；向 C 溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。（1 ）已知盐 X 不带结晶水，则 X 的化学式为_。（2 ）若不考虑损失，G、D 和 H2O 可恰好完全反应生成 I，反应时 G 和
13、D 的物质的量之比为_ 。（3 ）足量 K 与 I 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4 ） J 与 NaOH 溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_（填化学式）。（5 ）在 0.02 molL-1 的 X 溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。19.（13 分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）将含 SO2 的废气通入含 Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使 SO2 转化为 SO42 ，其总反应为2SO2O 22H 2O2H 2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+ O24H +4Fe 3+2H 2O，
14、写出第二步反应的离子方程式：_。 （2）pH3.6 时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x 溶液。若溶液的 pH 偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_。（3）ClO 2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产 ClO2 工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。写出 ClO2 发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_。ClO 2 能将电镀废水中的 CN 离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl 。写出该反应的离子方程式_。20.（13 分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已
15、知该水样中只可能含有K+、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Ag +、Ca 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子。该小组同学取 100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol/L 的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob 段表示滴加硝酸钡溶液；bd 段表示滴加稀硝酸（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。（2）写出 BC 段所表示反应的离子方程式：_。（3）由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_ 。（4）试根据实验结果推断 K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K +的物质的量浓度 c (
16、K+)的范围是_。（若 K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_（写出实验步骤、现象和结论）。1-5：CCBDB 6-10：CDBCC 11-15：ABAAD 16：D17.（1）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O；（2）C；（3）D；（4）饱和 NaHCO3 溶液（5）稀 HNO3 和 AgNO3 溶液；（6） %108)(c1WV18. (1)(NH4)2Fe(SO4)2；(2)4 ：3；(3) 3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O；(4) NaAlO 2；(5)c(SO42-)(NH4+)c(Fe2+)(H+)(OH-
17、)。19.2Fe 3+SO 22H 2O2Fe 2+SO 42 4H + 3CaCO 3Al 2(SO4)33H 2O2Al(OH) 33CaSO 43CO 2 Cl 3H 2O 电解 3H2ClO 3 =2ClO22NaClCl 22H 2O 2ClO 22CN 2CO 22Cl N 2 每个方程式 2 分，电子转移的方向和数目 2 分，共 12 分) 20.（ 1） SO42-、CO 32- c(SO42-):c(CO32-)=1:2；（2）BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O；（3 ） 40mL；（ 4）是 c(K+) 0.6mol/L；（5 ）取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含 Cl-，若没有白色沉淀，则原水样中不含 Cl-。
