1、四川省南充市 2018 届高三第二次（3 月）高考适应性考试理综化学试题1. 天工开物中记载： 人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（ ）A. 糖类、蛋白质 B. 糖类、油脂 C. 蛋白质、纤维素 D. 纤维素、油脂【答案】A【解析】其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，主要成分为纤维素 ；“裘褐、丝绵”属于禽兽和昆虫， 主要成分为蛋白质；正确选项 A。2. 下列说法正确的是（ ）A. H2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸B. Al2O3 是
2、金属氧化物、也是碱性氧化物C. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来【答案】C【解析】H 2SO4是难挥发性二元强酸，A 错误；Al 2O3是金属氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物，B 错误；氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，C 正确；胶体和溶液都能透过滤纸，不能利用过滤法把 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来，应该用渗析进行分离，D 错误；正确选项 C。3. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项 实验操作 实验现
3、象 实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液溶液变红 待测溶液中含有 Fe2+B 向 KMnO4 酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性C 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液Ag+与 NH3H2O 能大量共存D向 10mL0.1mol L-1Na2S 溶液中滴入 2mL0.1 mol L-1 ZnSO4 溶液，再加入 0.1 mol L-开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀Ksp(CuS)YWD. Z 和 W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是 K 层
4、电子数的 3 倍，X 为氧元素，W 的单质为有色气体，W 为氯元素；常温下，Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7，Z 为钠元素；Y 为氟元素。O 位于第二周期、VIA 族；而 Cl 位于第三周期、VII A 族，A 错误；核外电子层排相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：O 2- Na+，B 错误；水分子、氟化氢分子间均存在有氢键，但是水分子间氢键作用力较大，因此简单氢化物的沸点：H 2OHFHCl；C 正确；钠与氯形成化合物为氯化钠，氯化钠的水溶液与氟气反应，氟气先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气，不能置换出氯气，D 错误；正确选项C。点睛：卤素的非金属性由强到弱顺序为
5、FClBrI，因此氯气能置换溴， 溴能置换碘，但因为氟气太活泼，与水先发生反应，所以氟气不能从含有氯的水溶液中置换出氯气单质。6. 1894 年，Fenton 发现采用 Fe2+和 H2O2 混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为 Fenton 反应。电 Fenton 法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有 Fenton 反应。下列说法不正确的是 （ ）A. 羟基自由基(-OH) 的电子式为：B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连C. Fenton 反应： Fe 2+H2O2=Fe3+OH-+-OHD. 右图所
6、在的惰性电极每消耗 22.4LO2 (标准状况) ，理论上在外电电路中转移 4mole-【答案】D【解析】羟基自由基(-OH) 的电子式为： ，A 正确；右图所在的惰性电极为电解池的阴极，发生还原反应，在充电时，必须与外接电源的负极相连，B 正确；Fe 2+被 H2O2 氧化为铁离子，同时产生羟基自由基(-OH)，Fenton 反应： Fe 2+H2O2=Fe3+OH-+-OH，C 正确；根据图示可知：22.4LO 2 即为 1molO2，1molO2 转化为 H2O2 时转移电子数为 2mole-，理论上在外电电路中转移 2mole-，D 错误；正确选项 D。7. 通常认为残留在溶液中的离子
7、浓度小于 110-5mol/L 时，离子不存在。图为 H3PO4 (图中用 H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH 图。下列说法不正确的是（ ）A. H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存B. H3PO4 电离平衡常数 Ka2110-7C. 图中虚线 M、N 分别代表 H+和 OH-D. pH=10 时，溶液中存在关系：c(HPO 42-) c(OH-) c(PO43-) c(H2PO4-) c(H3PO4)c(H+)【答案】D【解析】H 3PO4 存在的溶液中酸性较强， PO43-存在的溶液中碱性较强 ，因
8、此两种粒子不能在同一溶液中大量共存；A 正确；从图像可知：磷酸的第二步电离平衡常数 Ka2= c(H+)c(HPO42-)/ c(H2PO4-)，当 c(HPO42-)= c(H2PO4-)，溶液的 pH=7，c(H+)=110-7，所以 H3PO4 电离平衡常数 Ka2110-7，B 正确；图中虚线变化可知，M曲线的代表的是 H+的浓度逐渐减小的过程， 溶液的酸性逐渐减弱；N 曲线代表的是 OH-浓度增大的过程，溶液的碱性逐渐增强，C 正确；从图像可知：pH=10 时，c(OH -)=10-4mol/L，而 c(PO43-)=c(H2PO4-)=10-6mol/L，溶液中存在关系为：c(HP
9、O 42-)c(OH-)c(PO43-)=c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+)，所以 D 错误；正确选项 D。8. 兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl, 熔点：-64.5 ,沸点：-5.5 ) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入 NaCl 可降低温度。【原料制备】 在实验室分别制备原料气 NO 和 Cl2。（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。装置 装置原料制备烧瓶中 分液漏斗中
10、装置制备纯净 Cl2 MnO2 _ _制备纯净 NO Cu _ _【合成亚硝酰氯】 利用制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl,装置如图所示：（2）装置、除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是 _。（3）装置连顺序为 a_(按气流自左向右方向 ,用小写字母表示) 。（4）装置的作用是_。（5）装置在实验时，预期观察到的现象是_。（6）装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。【拓展学习】（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气 ,该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 饱和食盐水 (3). 稀硝酸 (4). 水 (
11、5). 通过观察气泡调节气体的流速 (6). efcbd ( 或 fecbd) (7). 防止水蒸气进入反应器 (8). U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结 (9). NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O (10). HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O【解析】 （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，分液漏斗中加入浓盐酸；生成的氯气中含有杂质氯化氢、水蒸气；因此混合气体进入装有饱和食盐水的装置中，以除去氯化氢，因此中加入饱和食盐水；实验室用铜和稀硝酸反应制备一氧化氮，分液漏斗中加入稀硝酸；由于装置内有空气，会有一氧化氮部分氧化为二氧化氮，因此
12、混合气体进入盛有水装置中，除去二氧化氮；正确答案：浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸； 水。（2）装置、装有浓硫酸，除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用通过观察气泡的多少来控制气体的速率；正确答案：通过观察气泡调节气体的流速。（3）氯气和一氧化氮混合后在装置 IV 中发生反应生成 NOCl，通过 a 进入到 IX 装置内，进行液化， 收集NOCl，多余的尾气再用碱液吸收的同时，必须用 VII 装置吸收水蒸气，以防止 NOCl 与水发生水解；所以装置连顺序为 aefcbd ( 或 fecbd)， 正确答案：efcbd(或 fecbd) 。（4）装置中装有浓硫酸，起到干燥气体，防止水蒸气进入反应器
13、，正确答案：防止水蒸气进入反应器。（5）已知：亚硝酰氯(NOCl, 熔点：-64.5 ,沸点：-5.5 ) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解；根据信息可知：装置中观察到的现象 U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结；正确答案：U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结。（6）装置中装有碱液，吸收尾气时，氢氧化钠溶液与 NOCl 发生反应生成氯化钠和亚硝酸钠；化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO 2+H2O ；正确答案： NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。（7）浓硝酸与浓盐酸混合时发生氧化还原反应，生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 HNO3
14、(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl 2+2H2O；正确答案：HNO 3(浓)+3HCl( 浓)=NOCl+Cl 2+2H2O。9. 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3 的还原性可以消除氮氧化物的污染。（1）请写出 NH3 的电子式_。（2）已知： H2O(l)=H2O(g) H1= +44.0kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2= +229.3 kJmol-1 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O( g)H3 =-906.5 kJmol-1则反应 4NH3(g)+6NO(g)
15、= 5N2(g)+6H2O(l) 的H=_；该反应的平衡常数 K 的表达式为_;增加压强,该反应中 NO 的转化率将_ (填“提高”、 “不变”或“降低”) 。（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是_ (填标号)Ac(NH3)=c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D1molN-H 键断裂的同时，生成 1molO-H 键（4）某小组研究了 NH3 和 NO 在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应 ,其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低的原因可能是_
16、。在温度为 420580K 时，有氧条件下 NO 生成 N2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是_。用尿素(NH 2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。（5） 用尿素(NH 2)2CO水溶液吸收体积比为 11 的 NO 和 NO2 混合气，将 N 元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式_。（6）随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_。【答案】 (1). (2). -2317.0kJmol-1 (3). (4). 提高 (5). BC (6). 催化剂活性降低(或温度升高，
17、 NH3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动、温度升高发生了副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O ) (7). NO 与 O2 反应生成 NO2,NO2 更容易与 NH3 反应 (8). (NH2)2CO +NO+NO2=2N2+CO2+2H2O (9). NO 不溶于水，难以与尿素接触反应【解析】 （1）氮原子和氢原子间形成单键，NH 3 的电子式 ；正确答案： 。（2）根据盖斯定律可知： - 5-6，整理后可得 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)H=-2317.0kJmol-1，平衡常数为生成物浓度的幂之积除以反应物浓度幂之积，所以该反应的平衡常数 K 的
18、表达式为；该反应正反应为一个气体体积缩小的反应，增加压强， 平衡右移，反应中 NO 的转化率将提高；正确答案： ； 提高。 （3）针对反应 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)H=-2317.0kJmol-1 来说，如果 c(NH3)=c(N2)，不能 说明各组分浓度保持不变，无法判断该反应达到平衡状态 ，A 错误 ；该反应正反应为一个气体体积缩小的反应，当容器中压强不变时，该反应达到平衡状态 ，B 正确；该反应向右进行，气体总质量减小，但是容器的体积不变，所以容器中混合气体的密度不变时，可以判定该反应达到平衡状态 ；C 正确；根据反应可知：12molN-H键断裂，反应
19、向右进行，同时生成 12molO-H 键，反应向右进行，速率方向同向，不能判断该反应达到平衡状态，D 错误；正确选项 BC。（4）根据图像可知：在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低，由于该反应为放热反应，所以温度升高，NH 3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动，导致 NO 转化率降低，也可能为温度升高发生了副反应 4NH3+7O2=4NO2+6H2O 或催化剂活性降低，都有可能导致 NO 转化率降低；在温度为420580K 时，有氧条件下 NO 生成 N2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 NO 与 O2 反应生成NO2，NO2 更容易与 NH3 反应；正
20、确答案：催化剂活性降低( 或温度升高，NH 3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动、温度升高发生了副反应 4NH3+7O2=4NO2+6H2O ) ；NO 与 O2 反应生成 NO2,NO2 更容易与 NH3反应。（5）尿素(NH 2)2CO中氮元素化合价为-3 价，而 NO 和 NO2 混合气中的氮元素的化合价分别为+2 价、 +4 价，三种物质混合后氮元素发生了归中反应，生成氮气和二氧化碳；反应的化学方程式为(NH 2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O；正确答案：(NH 2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O。（6）随着 NO 和 NO2 配比的提高，NO 的量
21、增多， 而 NO 不溶于水，也不与水反应，难以与尿素接触反应，造成总氮还原率降低；正确答案：NO 不溶于水，难以与尿素接触反应。点睛：正对于 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)反应来说，NH 3 中 N-H 键断裂为反应向右进行，即 V(正)，H2O 中 O-H 键断裂为反应向左进行，即 V(逆)，当 12molN-H 键断裂同时，有 12molO-H 键断裂，反应达到平衡状态。10. 镍度料中主要含有 Ni,还有少量的 Cu、Fe、Pb 等。现从中制取 Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：已知 0.010mol
22、/L 金属离子在不同 pH 下的沉淀情况如下：Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+开始沉淀 pH 3.0 5.0 7.4 9.7完全沉淀 pH 4.0 6.5 9.0 11回答下列问题：（1）加入碳酸钙调 pH 的目的是 _，“沉渣 2”的主要成分是_，必须先过滤“沉渣 1”后再进行“除 Cu”的原因是 _。（2）用离子方程式解释加入 NH4F“除 Ca”的过程_。（3） “酸浸”时参与反应的 H2SO4 与 HNO3 物质的量比保持为 32，此时 Ni 单质所发生的化学方程式为_。（4）“操作 X”是_、_， 煅烧时产生两种气体的成分是_。（5）向 NiO 中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加
23、入足量 NaOH 溶液，再加入 NaClO 溶液，写出其中和NaClO 相关的反应的离子方程式为 _。（6）根据上表数据，计算当 0.010mol/LNiSO4 溶液中 Ni2+完全沉淀时的 c(Ni2+)=_mol/L。【答案】 (1). 提高溶液 pH,去除 Fe3+ (使之转化为 Fe(OH)3) (2). CuS (3). “除 Cu”时溶液 pH 会降低，可能会溶解部分 Fe(OH)3 沉淀 (4). Ca2+2F-=CaF2 (5). 3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). CO、CO2 (9). 2Ni(OH)2
24、+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O (10). （2）溶液中的氟离子与钙离子反应生成氟化钙沉淀，达到除钙的目的；离子方程式为 Ca2+2F-=CaF2；正确答案：Ca 2+2F-=CaF2。（3）假设 H2SO4 与 HNO3 物质的量分别为 3mol,2mol；两种混合酸提供氢离子 8mol，,2mol 硝酸根离子全部被还原为 2mol 一氧化氮，转移电子总数为 6mol；镍在反应中被氧化为硫酸镍，根据电子守恒可知，消耗金属镍 3mol；根据上述反应关系，该反应化学方程式为：3Ni+3H 2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O；正确选项：3Ni+3H 2SO4+2HNO3
25、=3NiSO4+2NO+4H2O。（4）滤液中加入草酸形成草酸镍固体，然后进行过滤、洗涤操作；草酸镍煅烧后变为三氧化二镍、一氧化碳和二氧化碳气体；正确答案：过滤；洗涤；CO、CO 2。（5）向 NiO 中加入盐酸溶解，待完全溶解后生成氯化镍，氯化镍在碱性环境下被次氯酸钠氧化为三氧化二镍、次氯酸钠被还原为氯化钠，离子方程式为：2Ni(OH) 2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O ；正确答案：2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O。11. 硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是_，占
26、据最高能级的电子云轮廓图形状为 _。价层电子的轨道表达式(电子排布图 )为_。（2）硼原子的第二电高能(I 2) 和第三电离能 (I3)的大小关系为： I2_I3(填“”或“”), 原因是_。（3）BF3 可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为_ ，已知 BF3 分子中 F 原子和 B 原子采用同种杂化方式为_，BF 3 分子还中存在大 键， 可用符号 表示(其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，如苯分子中的大 键可表示为 )，则分子中的大 键应表示为_。（4）硼酸(H 3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a) 所示，将这些 H3BO3 分子聚集在
27、一起的作用为_。（5） 晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有 10 个原子为 10B (其余为 11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6）立方氮化硼(BN) 晶体与金刚石晶体互为等电子体，图 (c) 为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中 N 全部位于晶胞体内，则 B 处于_位置。【答案】 (1). L (2). 纺锤形( 哑铃型) (3). (4). (5). B2+失去 1 个电子比 B+失去 1 个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高 (6).
28、平面正三角形 (7). sp2 杂化 (8). (9). 分子间氢键、范德华力 (10). 3 (11). 顶点、面心【解析】 （1）硼原子核外电子排布 1s22s22p1，所以占据最高能层的符号是 L，占据最高能级 2p 的电子云轮廓图形状为纺锤形(哑铃型)；价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ；正确答案：L； 纺锤形(哑铃型) ； 。（2）由于 B2+失去 1 个电子比 B+失去 1 个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高，因此硼原子的第二电高能(I 2) 和第三电离能 (I3)的大小关系为：I 2I3；正确答案： . ；B2+失去 1 个电子比 B+失去 1 个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高。 （3）BF 3 分子中硼原子的价层电子对数为 =3，B 原子按 sp2 方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，BF 3 分子中 F 原子和 B 原子采用同种杂化方式为 sp2 杂化；因为大 键的符号 中 m代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 )，又因为 BF3 中参与形成大 键的原子数为 4，形成大 键的电子数为 6，所以 BF3 中的大 键表示为： 。
