1、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 As-75第 1 卷（选择题共 126 分）7.下列有关说法不正确的是A.“凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆 ”，造纸利用了石灰的碱性B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜 ，过程中发生了罝换反应C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8. 设 NA 为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAB.lmolCl2 通入水中， HC1O、Cl -、Cl O-粒子数之和等于 2NAC.标
2、准状况下，2.24LD 2 中所含中子的数目是 0.2NAD.25C 时，Ksp( BaSO4)=110-10，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+浓度为 l10-5molL-19. 下列关于有机化合物的说法错误的是A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯B.氨基乙酸与 a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成 4 种二肽C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D.C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 4 种10.下列有关实验操作和结论均正确的是选项 操作 结论A 配制 FeCl2 溶液时加入适量的盐酸 防止 Fe2+氧化B 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的 KmnO4 溶液，气体全
3、部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的 NaOH 溶液液面以上防止倒吸，便于分层D 幼儿使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的 Ca5(PO4)3OH转化为 Ca5(PO4)3F，防止蛀牙KspCa5(PO4)3FZXB.反应中消耗 lmola 时转移电子数与反应 中生成 1mol a 时转移电子数相等C.原子半径的大小：YZWD.Y 的氢化物常温常压下为气态13. 25时，将浓度均为 0.1molL-1，体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100ML，V a、V
4、 b 与混合液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=l10-6molL-1B.b 点 c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c 点时， )(HAcO随温度升高而减小D.ac 过程中水的电离程度始终增大26. (14 分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是 _a ； b 。(2) C 装置的作用是 ，D 装置盛装的物质是 。(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂： 。.测定卤砂中 C1 元素和 N 元素的质量之比。该研究小组准确称取
5、 ag 卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为 VL，碱石灰增重 bg。(4)E 装置内的试剂为 。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 。(5)卤砂中 Cl 元素和 N 元素的质量之比为 (用含 b、v 的式子表示)。(6 )为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag:卤砂完全溶解于水，加入过量 AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由： 。27.(13 分）硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现 H2S 可用于高效制取氢气。回答下列问
6、题：(1)H2S 可用 FeCl3 溶液、NaClO 溶液及氨水等吸收。FeCl 3 溶液吸收 H2S 气体，该反应的还原产物为 。NaClO 溶液吸收 H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则该反应的离子方程式为 。(2) Linkkous 等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：()H 2S+OH-=HS-+H2O ()2HS -+ H2O H2+S 22-()H 2S+S22-=2HS-+S ()HS -+H2O=H2S+OH-四步反应的总反应的化学方程式为 ；能量转化方式为 。(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
7、 H 12H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H 2H2S(g)+ 1O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H 3 H 3= （用H 1、H 2 表示） 。为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是 。 (4)硫化氢裂解制氢气的反应为 2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有 H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。A 点时，H 2S 的转化率为 。B 点时，设容器的总压为 p Pa，则平衡常数 Kp 为 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。28. (16 分）砷(As)及其化合物在生产、医疗
8、、科技等方面有许多应用(1)中国自古“信口雌黄” 、 “雄黄入药”之说。雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有+2、+3 、+5 等常见价态，雌黄和雄黄中 S 元素的价态相同，其价态是 。中发生的离子方程式是 。中，雄黄在空气中加热至 300时会产生两种物质，若 4.28gAs4S4 反应转移 0.28mole-，则 a 为 填化学式)，砒霜(As 2O3)可用双氧水将其氧化成 H3AsO4 而除去，该反应的化学方程式为： 。(2) AsH3 是一种很强的还原剂，室温下
9、，0.4mol AsH 3 气体在空气中自燃，氧化产物为 As2O3 固体，放出 bkJ 热量，AsH 3 自燃的热化学方程式是： 。(3)将 Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，设计成原电池如图 1 所示，放电时电流强度(l)与时间关系如图 2 所示。图 2 中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是 (填字母)已知：a 点对应图 1 中电流由 C1 极经外电路流向 C2 极，则 d 点对应的负极的反应式为 。图 2 中，bc 改变条件可能是 (填代号) ，c d 电流强度变化的原因是 。A.向左室中加入适量的浓 N
10、a3AsO3 溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓 KI 溶液 D.向右室中加入适量的稀硫酸35.【化学-物质结构与性质】 （ 15 分）A、B、C 、D 为原子序数依次增大的前四周期表。BA 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C 三种原子的电子数之和等于 25，DC 晶体中 D+的 3d 能级上电子全充满。请回答下列问题：以上四种元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号)； D 的基态原子的核外电子排布式为 。：(2)在 BA3、AC 中，沸点较高的是 。 （填化学式 )，其原因是 。DA 的晶体类型是 。(3) BA4C 晶体中 (填“含”或“不含” ）配位键
11、，在该晶体中 B 原子的价层电子对数为 。化合物 BC3 的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。(5)由 B、D 形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的 B 原子与 D 原子距离为 acm。该晶胞化学式为 。B 元素原子的配位数为 。该晶体的密度为 （用含 a、N A 的代数式表示，设 NA 为阿伏加德罗常数值）gcm -336.【化学-有机化学基础】 （15 分）己知 A 是芳香烃，苯环上只有一个取代基， A 完全加氢后分子中有两个甲基， E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物 H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：(1)写出有机物 A 的结
12、构简式： _。有机物 D 中存在的官能团名称为_。(2)上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号） 。(3)有机物 H 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。(4)写出 H 在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。(5)有机物 E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有 2 组峰值B.与新制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生砖红色沉淀C.加入 FeCl3 溶液显色(6)参照 H 的上述合成路线，设计一条由石油产品和 NH2-CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体 CH3CONHCH(CH3)2 的合成路线：_（需
13、注明反应条件） 。7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C26.（14 分）(1)cfg；e dc （各 1 分，有一处出错均不得分）(2)干燥氨气；浓硫酸（各 1 分）(3)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案） （2 分）(4)浓硫酸；2NH 4Cl+3CuO 3Cu+N2+2HCl+3H 2O（各 2 分）(5) Vb078(或 V285.36b等其他合理答案)（2 分）(6)合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案） （2 分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分）27.（1
14、3 分）(1)Fe 2+（或 FeCl2） （1 分）4ClO -+H2S4Cl -+SO42+2H+（2 分）(2) H2S H2+S （2 分） ；光能转化为化学能（ 1 分）(3) 61（2 分）控制 )(n2O=2（或其他合理答案） （1 分）(4)50%pPa（各 2 分）28.（16 分）(1)-2（ 1 分） 4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn 4+As4S4（2 分）SO 2（2 分） As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4（2 分）(2)2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) H=-5Bkj/mol （ 2 分）(3)b（1 分）
15、AsO 32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+（2 分）AB（2 分）停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子（电量）减少（2 分）35.（15 分）(1)N（1 分） ； Ar3d104s1（2 分）(2)NH3（1 分） ；NH 3 分之间存在氢键（1 分） ；离子晶体（1 分）(3)含（1 分） ；4（1 分） ；(4)三角锥形（1 分） ；sp 3（1 分）(5)Cu 3N（2 分） ；6（1 分） )403AN（2 分）36.（15 分）(1) （2 分） 羰基、羧基（2 分）(2)（2 分）(3) （2 分）(4) （2 分）(5) （2 分）(6) （3 分）
