1、第卷7下列离子方程式正确的是（ ）A向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe = 2Fe3+B石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC铜与浓硝酸反应：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LC 2H5OH 含有的氢原子数为 3NAB25时，lLpH=12 的碳酸钠溶液中含有 Na+的数目为 0.02 NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.5 molO
2、2 转移的电子数为 NAD 2molSO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于 2NA9分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 振荡CCl4 层无色 Fe2+的还原性强于 Br-B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2 溶液 无明显现象 AlO2-与 H+未发生反应C 向某溶液里滴加 NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无 NH4+D 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH前者的 pH 比后者的大 元素非金属性
3、：S c10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期表中原子半径最小， Y 的次外层电子数是最外层的 ， ZX 是一种生氢剂，W 与 Y 同一主族。下列叙述正确的是（ ）13A原子半径：r Wr Zr YB化合物 ZX 中各原子均满足 8 电子稳定结构C由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D简单气态氢化物稳定性： WY11地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A属于烃的衍生物B分子式为 Cl6H8O2N2Br2C lmol 该有机物与 H2 加成最多消耗 9molH2D该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热
4、后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成12下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）实验 实验 实验 实验A实验：实验室制备氨气 B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定 D实验：电解氯化铜溶液得到铜和氯气13在一隔热系统中，向 20. 00 mL 0.1000 molL-1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000molL-1 的 NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）A若 a 点溶液呈酸性，此时：c(CH 3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B从 a 到 b： 逐渐增大()()C水的电离程度：b 点c 点
5、D溶液的 PH 值：a 点c 点b 点26 （ 14 分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去） 。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞 E，加热 A，观察 C 中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。（1 ）检査虚线框内装置气密性的方法是 。（2 ）仪器 A 的名称是 ，仪器 B 的作用是 ，仪器 D 中所盛药品是 。（3 ）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（4 ）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是 。（5 ）实验后仪器 A 中有白色固体产生，将仪器 A 中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯
6、中，可观察到的现象是 ，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为 。不可直接向仪器 A 中加水的原因是 。27 （ 15 分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4 等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 。（1 ） KMnO4 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填序号）A双氧水 B75%酒精 C苯酚 D84 消毒液（NaClO 溶液）（2 ） 黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为 （答出两条即可）。 滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4 和 KCl，该过程中发生反应的
7、化学方程式为： 。 图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为： 。（3 ）测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。配制 250 mL 0.100 0 molL-1 标准 Na2S2O3 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 、 ；取上述制得的 KMnO4 产品 0.700 0 g，酸化后用 0.100 0 molL-1 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗 Na2S2O3 溶液的体积，重复步骤 ，三次平行实验数据如下表。实验次数 1 2 3消耗 Na2S2O3 溶液体积 /mL 19.30 20.98 21.02(有关离子
8、方程式为：MnO 4-S 2O32-H +SO42-Mn 2+H 2O，未配平将 0.100 0 molL-1 标准 Na2S2O3 溶液盛装在 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管中进行滴定。计算该 KMnO4 产品的纯度 。28 （ 14 分） （ 1）工业合成氨时，合成塔中每产生 1molNH3，放出 46.1kJ 的热量。某小组研究在 500下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 VL 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol 容器N2 H2 NH3达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化/kJ a 1 4 0 t
9、1 min 放出热量：36.88kJb 2 8 0 t2 min 放出热量：Q容器 a 中，0t 1 时间的平均反应速率为 (H2)= 。下列叙述正确的是 （填字母序号） 。A容器 b 中反应达平衡状态时，Q73.76kJ B平衡时，两容器中 H2 的体积分数相等C反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D平衡时，容器中 N2 的转化率： ab （2 ）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)CO 2(g) CO(NH2)2(l)H 2O(g) H = a kJmol-1。为研究平衡时 CO2 的转化率与反应物投料比 及温度的关系，研究小组在 10 L 恒容密闭容器中()()进行模拟
10、反应。 （、曲线分别表示在不同投料比时，CO 2 的转化率与温度之间的关系） 。 a 0 (填“”或“”) 。 若 n(CO2)起始 =10 mol，曲线的投料比为 0.4，在 100 条件下发生反应，达平衡至 A 点，则 A 点与起始压强比为 。 A 点平衡常数与 B 点平衡常数间的关系： KA KB (填“”或“”或“”) 。（3 ）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨 N2H4如图是由“联氨空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b 电极为 极（填“正”或“负” ） ，写出该电池工作时 a 电极的电极反应式 。35 （ 15 分） 【 化学选修 3：物质结构与性质】PM2
11、.5 中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 NOx、OCS、CH 2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。（1 ） C、 N、O 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示） ，CH 2=CH-CHO 分子醛基中碳原子杂化方式为 。（2 ）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为 ；光气（COCl 2）各原子最外层都满足 8 电子稳定结构,则光气分子的空间构型为 （用文字描述） ；（3 ） 1molHCOOH 中含 键和 键数目之比为 。（4 ）基态 Cr 原子核外电子排布式是 ，配合物Cr(N
12、H 3)4(H2O)2 Cl3 中心离子的配体为 。（5 ）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 -射线吸收法，-射线放射源可用 85Kr。已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含 Kr 原子为 m 个，与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr 原子有 n 个，则m/n= （填数字） 。若两个相邻面心的 Kr 原子的核间距为 acm，用 NA 表示阿伏伽德罗常数，M表示 Kr 的相对原子质量。该晶体的密度计算式为 g/cm3。36 （ 15 分） 【 化学选修 5：有机化学基础】某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物 M，下图为有机物 M（）的合成路线：已知：B
13、是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。RCHO+RCH 2COOR 回答下列问题：（1 ） E 的化学名称是 ；C 的官能团名称为 。（2 ）反应条件为 。（3 ） C7H7C1A 的化学方程式为 。A+DE 的反应类型为 。（4 ） F 分子的结构简式为 ，其最多有 个原子共平面。（5 ）能同时满足下列条件的 M 的同分异构体共有 种。 （不含立体异构）属于苯的对位二取代衍生物，且与 M 具有相同官能团； 与苯环相连；能够发生水解反应能够发生银镜反应。（6 ）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。A 卷 7-10 BCAC 11-13 DBA2
14、6 （ 14 分）（1 ）关闭旋塞 E，装置 C 中加水没过导管口，给 A 装置微热，装置 C 中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。 （2 分）（2 ）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2 分） ， 防倒吸（2 分） ， 碱石灰（或 NaOH 等合理答案均可） （2 分）（3 ） 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (2 分)（4 ）打开旋塞 E，从 E 管口向 A 中鼓入大量空气 (2 分)（5 ）混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；黄绿色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。27 （ 15 分） （除标明外各 2 分）（1 ） AD（2
15、） 加 热 、 将 固 体 混 合 物 粉 碎 、 搅 拌 （ 2 分 ， 答 出 其 中 一 条 得 1 分 ， 其 他 合 理 答 案 均 可 ） 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2 分，熔融也可用加热、高温，没有扣 1 分） MnO2（3 ） 玻璃棒(1 分)、250mL 容量瓶( 分，没标明规格得 1 分) 碱式 （1 分） 75.84%（3 分）28(14 分)（1） 12.Vt molL1 min1 （2 分） AD（2 分）（2 ） （2 分） ， 5/7 （2 分） （2 分） （3） 正（2 分） N2H4 4e = N2 +4H+ （2 分）37 (15 分) 除注明外其余各 2 分（1 ） NOC；sp 2 （各 1 分）（2 ） O=C=S 平面三角形（1 分） （3 ） 4 1（4 ） Ar3d54s1 H2O 和 NH3（5 ） 1/3 )(aNMA（或 32A）38 (15 分)（1 ）乙酸苯甲酯；羟基； (各 1 分)（2 ） Cl2，光照；(1 分)（3 ）CH2l +NaOHCH2O +NaCl(2 分)；取代反应（酯化反应）(1 分)（4 ）OCH，11 ；(各 2 分)（5 ） 8； (2 分)（6 ）CH3O CH2OCH3nCu,2HCOCH3OCH3 CHO32
