1、珠海市20162017 学年度第二学期高三学生学业质量监测理科综合能力测试一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A用燃烧法可鉴别羊毛制品和涤纶制品B利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C二氧化硫可广泛用于食品的增白D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌8NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2 含有NA 个氧原子B1 L 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中含有的HSO3 数目为0.1 NAC1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 NAD标
2、准状况下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的氧原子数为0.15NA9下列叙述正确的是A用硫酸清洗锅炉中的水垢BNa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂C氯水中通入SO 2 后溶液的酸性减弱DN 2 与O 2 在放电条件下直接化合生成NO 210下列实验装置正确且能完成实验目的的是11下列说法正确的是A乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D 的单体是:CH3-CC-CH3 和CH2=CH-CN12. 室温下向10mL0.1 molL 1NaOH 溶液中加入0.1 molL 1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲
3、线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所示溶液中c(Na +)c(A)c(H+)c(HA)Ba、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c (Na+)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中c(A ) c(HA)13. X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为： ，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中 B 和C 均为10 电子分子。下列说法不正确的是AX 元素位于ABA 不能溶解于B 中C B 的沸点高于C 的沸点D A 和 C 不可能发生氧化还原反应26.（14 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。(1)在太阳能
4、的作用下，以CO2 为原料制取炭黑的流程如下图所示。总反应的化学方程式为_。(2)有一种用CO2 生产甲醇燃料的方法： CO23H 2 CH3OHH2O 。已知298 K 和101 kPa条件下：则CH3OH(l) 的燃烧热H_ 。(3)CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为：2CO2 (g) 6H2(g) CH2 CH2(g) 4H 2O(g) H0在恒容密闭容器中充入2 mol CO2 和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2 的转化率与温度、投料比 ）的关系如下图所示。平衡常数KA_KB (填“”、“”或“ ”) ；投料比X1 X2(填“”、“” 或“”)；若X1=3，
5、B 点气体的平均相对分子质量为 ；T K 时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：在1020min 间v(CO2)= _；2030 min 间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_( 填字母) 。a通入一定量H 2 b通入一定量CH2=CH 2c加入合适催化剂 d缩小容器体积27.（15 分）骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿(主要成分为 Ni2S 和Cu 2S，金属元素的化合价均为+1 价)为原料制备骨架型镍的工艺流程如下：（1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣的主要成分是Cu2S ，气体是两种气
6、体的混合物，则该步反应的化学方程式为_；（2）写出步骤的化学方程式_；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是 _；（3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是_；（4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响。分析如图1，残铝量在_范围内催化剂活性最高，属于优质产品；（5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为_；电解过程中，需要控制溶液 pH 值为 4 左右，原因是_；（ 6 ） 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应， 有时不加入氢气也可以完成反应， 原因是 。28.（14 分）为探究Ag +与Fe 3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质
7、的溶解度(20) AgCl：1.510 -4g ， Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag 产生白色沉淀的化学式是_。 甲同学得出Ag +氧化了Fe 2+的依据是_。（2）乙同学为探究Ag +和Fe 2+反应的程度，进行了实验：a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3 溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是_。 b 中电压表指针逆向偏移后，银为_极（填“正”或
8、“负”）。 由实验得出Ag +和Fe 2+反应的离子方程式是_。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 实验_（填“能” 或“ 不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：_。35.选修3- 物质结构与性质硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料。(1)基态镓原子的外围电子排布式为_；基态硅原子核外电子的运动状态有 _种；(2)已知H2SeO4 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是_；H2SeO4中心原子的杂化方式为_；SeO 3 的空间构型是_；(3)下表列出了SiX 4 的沸点及
9、 Si-X 键的键长，有人提出SiX4 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点_（填“合理”或“ 不合理 ”），理由是：_ ；(4)磷化镓具有金刚石型晶体结构（下图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645，不溶于水；磷化镓的化学式为_，晶体类型是_；图中磷原子构成的形状为_；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为_pm。36选修5- 有机化学基础利用乙炔（化合物 A）合成有机物 F 的路线如下，结合所学知识回答下列问题：注：图中Ph 代表苯环（1）化合物A 与足量溴水反应的生成物的名称为 ；（2）化合物C 中官能团的名称 ；（3）BC 的反应类型为 ；EF 的反应类型为 ；（4）写出DE 的化学反应方程式 ；（提示：反应过程中无碘单质生成；Cu 做催化剂）（5）写出E 与F 混合后，在浓硫酸催化作用下反应的化学反应方程式 ；（6）符合下列条件的F 的同分异构体的数目是 ；能使溴的四氯化碳溶液褪色；属于二取代苯，其中一个取代基为羧基且与苯环直接相连，另一个取代基上无支链；（7）请以化合物A 及环氧乙烷（ ）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路： 。
