1、2017 届高三第六次理综测试化学相对原子质量 C-12 Na-23 S-32 O-16 Si-28 Ge-731、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于化学应用的认识中正确的是A花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物B“酒越陈越香” 。酒在窖藏过程中有化学变化C用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A在 100 g 质量分数为 30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为 2NAB7.8 g Na2S 和 Na2O2 固体混合物中
2、，含有的阴离子数为 0.1NAC 1mol 乙醇含有共价键的总数 7NAD反应 2SO2(g)+O2(g) 2 SO3 (g)，单位时间内消耗 NA 个 O2 分子的同时生成 2NA 个 SO3 分子，此时反应达到平衡状态9四种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，可形成简单离子 W2 、X 、Y 3 、Z 2 。下列说法不正确的是AY 单质能溶于 X 元素的最高价氧化物的水化物BW 2 能与 H2Z 发生置换反应C离子半径由大到小：Z 2 X Y3 W2DW、X 形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是 1210关于右图所示化合物的说法正确的是A分子中所有的原子共平面B既可使
3、溴水褪色又可与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体C 1 mol 该化合物最多可以与 9mol H2 发生加成反应D该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应11下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项 实验操作及现象 实验结论A 用 pH 计测得次氯酸钠溶液的 pH7 HClO 是弱酸B向 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 1 mL0.1 mol/L MgCl2 溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2 溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K spMg(OH)2K spCu(OH)2C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 淀粉没有水解 D 在
4、未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 该未知溶液中存在 SO42 或 SO3212用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 pH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A每除去 1mol 的 CN-，转移 10mol 的 e-B该装置实现了电能与化学能的相互转化C阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl + H2O13在浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0 的 HX、HY，分别加
5、水稀释至体积 V，pH 随 lg 0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是Aa 、b 两点的溶液中：c （X -）c（Y -）B相同温度下，电离常数 K(HX)：daC溶液中水的的电离程度：dcbaDlg 0V=2 时，若同时微热两种液体（不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发） ，则 增大二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题26、（ 14 分） CuCl 晶体呈白色，熔点为 430，沸点为 1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成 H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(s) + 3HCl(aq) =H3CuCl4(aq)i
6、 实验室用右图所示装置制取 CuCl，反应原理为：2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+CuCl43(aq) = CuCl(s) + 3Cl(aq)（1 ）装置 A 中的分液漏斗的试剂应该是 A、 稀硫酸 B、98% 的硫酸 C、65%的硫酸（2 ）装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到 CuCl 晶体。操作的主要目的是； 。操作中宜选用的试剂是 。（3 ）实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是 。（4 ）欲提纯某混有铜粉的 CuCl 晶体，请简述实验方案 。ii 某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中 CO、CO
7、2、N 2 和 O2 的百分组成。已知：i. CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu(CO)ClH2O。ii.保险粉（Na 2S2O4）和 KOH 的混合溶液能吸收氧气。（5 ）为了确保实验正确性,D、E 、F 、G 测定气体顺序应该为 。（6 ）写出保险粉和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的离子方程式： 。27、 （ 14 分）二氧化锗被广泛勇于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为 C、GeO 2，还有少量 Al2O3 和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如下：已知：GeO 2 难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生
8、成锗酸盐，溶于浓盐酸生成 GeCl4（GeCl 4 的沸点是 83.1） 。（1）写出焙烧时二氧化锗发生的方程式(两个) （2）操作“X”的名称为 ，该操作处理冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是： 。（3）若滤液“酸化” 时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（4）滤渣的成分是 （5） GeO2 产品中通常混有少量 SiO2。取样品 wg，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2 的物质的量为 mol（用含 、 n的代数式表示） 。28、 （ 15 分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1 ）实验室里常用 NaOH
9、溶液吸收 CO2，若用 100mL 3molL1 的 NaOH 溶液吸收 4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （2 ）工业上可利用 CO 或 CO2 来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800 时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为 2.5、1.0反应：2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1反应：H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)H41.2 kJmol1写出用 CO2 与 H2 反应制备甲醇的热化学方程式 ，800时该反应的化学平衡常数 K 的数值为 （3 ）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可
10、消除这种污染，其原理是通电后将 Co2 氧化成Co3 ，然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。写出除去甲醇的离子方程式 。 （4 ）利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2，紫外线照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH 4 产量随光照时间的变化如图 1 所示，在 015h 内，对反应催化效果最好的催化剂是 （填序号）图 1 图 2银氨溶液H +H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇 /A B C D E（5 ）一定温度下，在 3L 容积可变的密闭容器中发生上述反应 ，已知 c(CO)随反应时间 t 的变化曲线a 如图 2 所示，在 t1
11、时刻改变一个条件，曲线 a 变为 b，则改变的条件是 ，若在 t1 时刻，将容器体积 3L 快速压缩至 2L，在图上画出变化曲线，请标注平衡时 c(CO)。（二）选考题37 化学与技术（15 分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含 Cu、Te 外，还有少量 Ag 和 Au）经如下工艺流程得到粗碲。 （1 ） “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu 2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO 2+H2SO4=TeOSO4+H2O Ag 2Te 也能与 O2 发生类似 Cu2Te 的反应，化学方程式为_。工业上给原料气加压的方法是
12、_。（2 ）操作是_ 。（3 ） “含碲浸出液”的溶质成分除了 TeOSO4 外，主要是_（填化学式）。（4 ） “电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。（5 ）向“含碲硫酸铜母液”通入 SO2 并加入 NaCl 反应一段时间后，Te(IV) 浓度从 6.72 gL-1 下降到 0.10 gL-1，Cu 2+浓度从 7.78 gL-1 下降到 1.10 gL-1。TeOSO 4生成Te的化学方程式为_。研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是_。计算可得Cu 2+的还原率为85.9%
13、，Te(IV)的还原率为（保留3位有效数字）_。38、 有机化学（15 分）有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70，其相关反应如下图所示，其中 B、D、E 的结构中均含有 2 个CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰。请回答：铜阳极泥 电解沉积除铜含碲浸出液O2、H 2SO4操作粗铜加压硫酸浸出浸出渣 粗碲回收金银等含碲硫酸铜母液SO2、NaCl（1 ） D 的分子式为 ；（2 ） A 的系统命名 ；B 中所含官能团的名称为 ； （3 ）由 D 生成 C 的反应类型为 （填字母序号） ；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4 ）写出下列反应的化学方程式：
14、CD： ；（5 ） C 和 E 可在一定条件下反应生成 F，F 为有香味的有机化合物， F 的结构简式为 ；B 生成 C的反应条件为 （6 ） E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。化学参考答案选择题：7、B 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、D26、 （共 14 分，每空 2 分）(1)C （ 2 分）(2) 促进 CuCl 固体析出、防止 CuCl 被氧化（2 分） 乙醇（2 分）(3)避光、密封 （2 分）(4) 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2 分）(5) CO2 O2 CO N
15、2 （2 分） (6) 2S2O42+3O2+4OH = 4SO42+2H2O （2 分）27、 （共 14 分，每空 2 分）(1)2NaOHGeO 2 Na2GeO3H 2O， （2 分）= = = = = Na2CO3 GeO2 Na2GeO3CO 2， （2 分）= = = = = （2 ）蒸馏（2 分）蒸馏烧瓶、温度计（2 分）(3)生成了 H2GeO3(或 GeO2 或 GeO2nH2O 或 Ge(OH)4)沉淀（2 分）(4)Al(OH)3, H2SiO3(H4SiO4) （2 分）(5) (或 n) （2 分 ）w 30n45 w45 2328、 （ 共 15 分，除画图外 每
16、空 2 分）（1 ） c（Na +）c（HCO 3）c（CO 32）c（OH ）c（H +） （2 分）（2 ） CO2（g ）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g） H=49.6kJ/mol（2 分）2.5 （2 分）（3 ） 6Co3 CH 3OHH 2O=CO26Co 2 6H （2 分）（4 ） （2 分）5 ） 加入催化剂（2 分） （3 分）37 （ 15 分）（1 ） 2Ag 2Te+3O22Ag 2O+2TeO2（2 分） 用压缩机加压（2 分）（2）过滤（1 分）（3 ）CuSO 4（2 分）（4）Cu 2+2eCu（2 分）（5 ） TeOSO 4+2SO2+3
17、H2OTe+3H 2SO4（2 分）NaCl 比 KI 价格便宜（2 分） 98.5%（2 分）38、 （ 共 15 分，除标注外 每空 2 分）（1 ） C5H10O (2 分) （2 ） 3-甲基-1-丁烯(2 分) ； 溴原子 ( 1 分) （3 ） a、 b (2 分)（4 ） (2 分，没配平或没有正确的反应条件扣 1 分)2CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+ O2Cu 2CH3-CH-CH2-CHO CH2-CH-CH3CH3+ 2H2O（5 ） NaOH 水溶液、加热 （6 ）（2 分） （2 分） （2 分）CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3 CH3CH3-C-CHOCH2OHCH3
