1、2017 年德州市第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-567化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列叙述不合理的是A晶体硅熔点高，可制玻璃仪器BNaHC0 3 受热分解，可焙制糕点CN 2 化学性质稳定，可作保护气D明矾易水解生成胶体，可作净水剂8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol-CH 3 中含有的质子数为 10NAB25时，1 L pH=ll 的氨水中 OH-的数目为 0001N AC1 mol 苯乙烯 ( )中含有的碳碳双键数为 4NAD合成氨反应中
2、投入 28 g N2 与足量 H2，充分反应转移电子数为 6 NA9已知： ，下列说法错误的是A. 异丙苯的化学式为 C9H12B该反应属于加成反应C异丙苯的一氯代物有 5 种D可用酸性 KMn04,溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯10.下列实验操作能达到实验目的的是11.新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了 H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电极 b 为电池的负极B电路中每流过 4 mol 电子，正极消耗 44.8 L H2SC电极 b 上的电极反应为：D电极 a 上的电极反应为：12.已知 X、Y、Z 是三种原子序数
3、依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C 、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB稳定性：ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z 可以形成离子化合物13. 25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20. 00 mL 浓度均为 0. 1000 mol/L 的两种酸 HX、HY（忽略滴定前后体积变化） ，实验数据如表所示，下列判断不正确的是A. 相同温度下同浓度的两种酸溶液的导电能力： HXc(Y-)c(OH-)c(H+)26.（14 分）
4、某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成 SO2 的某些性质实验。请回答：(1)A 装置中，盛装锌片的仪器名称是_。(2)请从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接。a 接 ，c 接 （用序号表示） ，乙的作用是_。(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。(4)为验证二氧化硫的还原性，取 D 中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案工：向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案
5、（填“I” 、 “”或“” ） ；D 中发生反应的离子方程式为 .(5)某学生观察到：实验开始，D 、E 中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又会明显增加请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因 。(6)当 E 中溶液呈中性时，溶液中 c(Na+)= （用含硫微粒浓度表示） 。27.（14 分）硫酸镁在医疗上可用于阻塞性黄疸及慢性胆囊炎及治疗心绞痛等。工业上常利用硼镁泥主要成分为 MgO(45%)、SiO 2，少量 Fe2O3、FeO 、MnO、Al 2O3、CaO 等 为主要原料制取硫酸镁，流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH
6、根据题意回答下列问题：(1)在酸解过程中，如需加快酸解速率，请提出两种可行的措施 、 。(2)沉淀 A 的主要成分是 （填化学式） 。沉淀 A 中含有的化学键类型是 。(3)加入 NaClO 的目的除了将 Fe2+氧化为 Fe3+还可将 Mn2+氧化为 MnO2，写出生成 MnO2 的离子方程式： 。(4)已知 MgSO4,、CaSO 4 的溶解度曲线如图所示，上述“除钙”过程的操作步骤是：。实验室由 MgSO4.7H2O 制备MgSO4 用到的主要仪器除酒精灯还有_。(5)如果测得提供的硼镁泥的质量为 100 g，得到的 MgS04108 g，则 MgSO4 的产率为 .28.（15 分）在
7、生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如 HC10、NaCl0、ClO 2 等。(1)氯气是合成含氯消毒剂的原料。在催化剂、420的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用下表数据写出该反应的热化学方程式 。(2)氯气溶于水，发生 Cl2+H2O=H+ Cl-+ HC1O，则该反应的平衡常数表达式 K= 。下列关于氯水的叙述正确的是 （填写序号） 。A.向氯水中加入少量 Na2CO3 粉末，其漂白性增强B向氯水中通人氯气，c(H +)c(ClO -)减小C加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小D加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动(3)漂白液的有效成分是 NaClO，研究漂
8、白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。右图是 30时，三种漂白液中 NaClO 的质量分数随时间的变化关系。分解速率 v(I)_v()（填“” “”或“=” ）漂白液 I 在 48 天内的分解速率为 g L-ld -1。 （常温下漂白液的密度近似等于 1 gcm-3，溶液体积变化忽略不计）(4) ClO2 是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 ClO2，原理如下：a 电极上产生的 NCl3 分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为 。电解池中总反应的离子方程式为 。若电解过程中二氧化氯发生器中产生 2. 24 L（标准状况） NH3，则理论上 b
9、电极上产生氢气的质量为g。35.【物质结构与性质】 （1 5 分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛，铁与 C、O、N、F 可形成多种化合物。(1)基态铁原子的核外电子排布式为 ，Fe 3+离子中有 个未成对电子。(2)非金属元素 C、N、O 中的第一电离能最大的是 ，其原因是_。(3) Fe3+可与 CO、CN -等形成络合物：配合物 Fe(CO)5 常温下呈液态，熔点为 - 20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(C0)5 晶体属于 （填晶体类型） 。Fe(CO) 5 在一定条件下发生反应：Fe(CO) 5(s)=Fe(s)+5CO(g)。已知反应过程中只断裂配位键
10、，则该反应生成物含有的化学键类型有_。K 3Fe(CN)6可用于检验 Fe2+，配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_；1 molFe(CN)3-中含有 键的数目为 。(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如下图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度=_gcm -3。 （列出计算式即可）36.【有机化学基础】 （15 分）丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠 和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：回答下列问题：(1)由丙烯生成 A 的反应类型为 。B 中含有的官能团名称是(2)D 的结构简式为 。(3)由 E 与 F 生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为 。(4)下列说法不正确的有 。aE 的沸点高于丙烯b有机物 D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色c相同条件下在水中的溶解度：ABd聚丙烯酸钠能与 H2 发生加成反应(5)比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物 G 有多种同分异构体，G 的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有 种（不考虑立体异构）能发生银镜反应；在酸性溶液中的水解产物遇 FeCl3 溶液显紫色。写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体 。(6)参照上述合成路线，以 和 F 为原料（无机试剂任选） ，设计制备有机物的合成路线。
