1、锦州市 2017 年高三质量检测（二）理科综合能力测试试题本试卷共 38 题，共 12 页。全卷满分 300 分，考试用时 150 分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl 0 16 Ni 59第 I 卷7.下列说法正确的是A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D.“雾” 是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“ 霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用8.下列关于有机物的说法不正确的是A.有机物 的一氯代物有 5 种B.淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生
2、反应C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.乙醇被酸性 KMnO4 溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O 9.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3H2OSO 2NH 4+HSO 3- B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2OC.双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl 2+H2O2= 2H+O2+2Cl-D.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO42-完全沉淀
3、：2Ba2+ Al3+SO42-+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色碘易溶于 CCl4，难溶于水B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 熔化后的液态铝 金属铝的熔点较低箔在酒精灯上加热 滴落下来C 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量的BaCl2 固体溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡D 向亚硫酸钠试样中滴入眼酸酸化的 Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀 试样已氧化变质11.X、Y、Z、M 位构成生命体的基
4、本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A.四种元素可形成两种以上的盐 B.四种元素中原子半径最大的为 MC. Y、Z、 M 的氢化物中，M 的氢化物最稳定 D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应12.已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O 2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是A.该电池的放电过程的正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-B.为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高
5、D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极13.常温下，用 0.1000mol/L 的盐酸滴定 0.1000mol/L Na2CO3 溶液 25.00mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图。下列说法正确的是Acd 发生的主要离子反应：HCO 3 +H+=H2O+CO2B在 b 点 时，c(HCO 3 ) c（CO 32 ）c(OH )C 在 d 点 时，c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)D在 e 点 时完全反应后溶液中水电离出 c(H+)=1.010-7 molL-126.（ 14 分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用
6、于燃料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2 并对其性质进行探究。【背景素材】.NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。II.Ca(NO2)2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+III.亚硝酸不稳定，易分解，切有一定氧化性，在在酸性条件下：Ca(NO 2)2 能将 I-氧化为I2，S 2O32-能将 I2 还原为 I-。【制备氮氧化物】（1 ）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物.仪器 X、Y 的名称是：_ 、_。装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，则则置 B 中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不
7、变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中 n(NO)_ n(NO2)_(填“”或“”).【制备 Ca(NO2)2】（2 ） 乙组同学拟利用装置 B 中产生的氮氧化物制备 Ca(NO2)2，装置如上右图。装置 C 中导管末端接一玻璃球的作用是 。装置 D 的作用是 ；装置 E 的作用是 。【测定 Ca(NO2)2 的纯度】(3)丙组同学拟测定 Ca(NO2)2 的纯度(杂质不参加反应) ，可供选择的试剂：a. 稀硫酸 b. c1molL-1 的 KI 溶液 c.淀粉溶液 d. c2molL-1 的 Na2S2O3 溶液e. c3molL-1 的酸性 KMnO4 溶液利用 Ca(NO2)2 的还原性
8、来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母序号)。利用 Ca(NO2)2 的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取 mg Ca(NO2)2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， （请补充完整实验步骤）。27.（15 分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH 4、CO、H 2 的燃烧热分别为 890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol ，计算下列反应的反应热。CH 4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) H= kJ/mol（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以 0.1MPa，n(H 2)：n(CO 2)=
9、3：1 的投料比充入反应器中，发生反应：2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。温度对 CO2 的平衡转化率和催化效率的影响如图 1 所示。图中 M 点时，乙烯的体积分数为 （保留 2 位有效数字）；为提高 CO2 的平衡转化率，出改变温度外，还可采取的措施有 、 。（任写两条）；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示：b 曲线代表的物质是 ；T 1 温度下的平衡转化率为 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为 （保留三维有效数字）。（3 ）电解法克制取乙烯如图 3 所示。其中电极 a 接电源的 极，该电解反应式 。28.（ 14 分）
10、碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量 Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为 _(填化学式)。(3)“氧化 1”时，酸性条件下，溶液中的 Fe2+被氧化为 Fe3+，其离子方程式为 。(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表:开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHNi2+ 6.2 8.6Fe2+ 7.6 9.1Fe3+ 2.3 3.3Cr3+ 4.5 5.6“调 pH1”时，溶液 pH 范围为_;过滤 2 所得滤渣的成分_(填化学式)
11、。(5)写出在空气中加热 Ni(OH)2 制取 NiOOH 的化学方程式_ 。（6 ）若加热不充分，则制得的 NiOOH 中会混有 Ni(OH)2,其组成可表示为 xNiOOHyNi(OH)2。现称 取 8.29 g xNiOOHyNi(OH)2 样品溶于稀硫酸， 搅拌至溶液清亮， 定容至 200 mL， 从中移取 20.00 mL，用 0.010molL-1 的 KMnO4 标准溶液滴定， 重复上述操作 2 次， 平均消耗 KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2+ +MnO4 +8H+ =5Ni3+Mn2+4H2O，则 x=_， y=_。35.【 化学 选修 3：物质结构与性
12、质】（15 分）钛的化合物如 TiO2、Ti(NO 3)4、TiCl 4、Ti(BH 4)2 等均有着广泛用途。（1 ）写出 Ti 的基态原子的外围电子排布式 ；（2）TiCl 4 熔点是-25，沸点 136.4，可溶于苯或 CCl4，该晶体属于 晶体；BH 4 中 B 原子的杂化类型为_；（3）在 TiO 2 催化作用下，可将 CN 氧化成 CNO ，进而得到 N2。与 CNO 互为等电子体的分子化学式为_。（填一种）（4）Ti 3+可以形成两种不同的配合物： Ti(H2O)6Cl3（紫色），TiCl(H 2O)5Cl2H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“ 不同”），绿色晶体中配体是
13、 。（5）TiO 2 难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图 1，化学式为 。（6）简单立方晶胞如图 2。若果半径为 r 的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为 的一个原子（用含 r 的代数式表示）。36.【 化学 选修 5：有机化学基础】（15 分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：已知：（1）A 的名称为 ，B 的结构简式是 。（2）D 的分子式为 ，反应的反应类型是 。（3） 写出的化学方程式为 。（4）M 是符合下列条件的 B 的同分异构体a能发生银镜反应、水解反应，还
14、能与 Na2CO3 溶液反应b苯环上只有两个取代基且无“O O”结构c能与 FeCl3 发生显色反应则 M 共有_种；其中存在着含 4 种不同化学环境的氢的物质，写出其与 Na2CO3 溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） 。7D 8A 9D 10C 11B 12C 13B26（ 14 分，无特殊说明，每空 2 分）（1 ） 分液漏斗（1 分）；锥形瓶（1 分）；2SO 22HNO 3H 2O NONO 22H 2SO4；（2 ） 增大与石灰乳的接触面积（ 1 分）防止倒吸（或作安全瓶）（1 分）；吸收未反应的氮氧化物（ 1 分）（3）e 加入过量 c1mol/L KI 溶液、淀粉溶液
15、，然后滴加稀硫酸（1 分），用c2moi/LNa2S2O3 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（1 分），读取消耗 Na2S2O3 溶液的体积，重复以上操作 23 次（1 分）27（ 15 分，除特殊注明外，其余每空 2 分）（1 ） +247.6（2 ） 7.7% （或 0.077）；增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 （各 1 分共 2 分） H2O(g)； 50% ； 23.1%（3 ）负极（1 分）；2CO 212H +12e CH2CH 24H 2O28（ 14 分，无特殊说明，每空 2 分）（1 ） 2Al2NaOH2H 2O
16、2NaAlO23H 2（2 ） H2 和 H2S（3 ） 2Fe2+ClO2H + 2Fe3Cl H 2O（4 ） 5.66.2；Cr(OH) 3 和 Fe(OH)3（5 ） 4Ni(OH)2O 2 4NiOOH2H 2（6 ） 8（ 1 分）；1（1 分）35（ 15 分， 除特殊注明外，其余每空 2 分）（1 ） 3d24s2（2 ） 分子晶体；sp 3（1 分）（3 ） CO2(或 N2O、CS 2、BeCl 2 等合理均可给分，写成离子的不得分)（4）相同； Cl 、H 2O （5） TiO n2n+ （6 ） 0.732r 或 ( -1)r336 （15 分，无特殊说明，每空 2 分） （1 ）间二甲苯（或 1，3 二甲基苯、 1，3 二甲苯）； （2 ） C5H8O3 ； 取代反应或酯化反应（3 ）（4 ） 6 种（3 分）；
