1、2016 年陕西省西安中学高考化学仿真试卷一、单项选择题：本部分包括 13 小题，每小题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈B晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料C氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料2下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的
2、洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D3下列装置图及有关说法正确的是（ ）A装置中 K 键闭合时，片刻后 CuSO4 溶液中 c（Cl ）增大B装置 中 K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色C装置 中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3只闭合 K2都断开D装置中当铁制品上析出 1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为 0.025NA4下列对应的图象符合描述的是（ ）A对于达到平衡状态的 N2（g） +3H2（g）2NH 3（g）反应，在 t1 时缩小容器体积，并在 t2时又达到平衡B将 pH=2 的盐酸和醋酸分别加水稀释C表示在含等物质的量 Na
3、OH、Na 2CO3 的混合溶液中滴加 0.1molL1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D在 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量5下列有关实验的描述正确的是（ ）AFe（OH） 3 胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴FeCl3 饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入 3mL 浓硫酸，然后慢慢加入 2mL 无水乙醇和2mL 无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热C碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色D在纯锌与稀 H2SO4 反应中滴入少量的 Cu（NO 3） 2 溶液
4、后生成 H2 的反应速率加快6用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.0g H 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAC1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子D标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有 CCl 键数目为 0.3NA7下列说法中正确的是（ ）A常温下 0.4 mol/L HB 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B ）c（H +）c（Na +）c（OH ）B等浓度的下列稀溶液：硫酸氢钠 乙酸钠 醋酸
5、 碳酸氢钠 硝酸钠 苯酚钠，它们的 pH 由小到大排列为： C常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al（SO 4） 2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中 c （NH 4+）由大到小的顺序是： D在 25时，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH 4+）=c（ Cl） 用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=二、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答第 33-40 题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（11 题，共 129 分）8常温下，测得 0.
6、1mol/L 氨水的 pH=11，能说明 NH3H2O 是弱电解质的实验操作是（ ）A用 pH 计测定 0.1mol/L 氨水的 pHB用 pH 试纸测定 0.1mol/LNH4Cl 溶液的 pHC将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度D等浓度、等体积的氨水和 NaOH 分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少9已知重铬酸钾（K 2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO 42（黄色）+2H +Cr2O72（橙红色）+H 2O实验室可用 K2Cr2O7 固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K 2Cr2O7 被还原为绿色的Cr3+写出该反应的离子方
7、程式 25时，向 100mL 0.01mol/L 的重铬酸钾溶液中滴加 AgNO3 溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag 2CrO4） 当溶液中 Cr 元素完全沉淀时，c（Ag +）= mol/L已知 25时，Ksp（Ag 2CrO4）=1.1210 12，Ksp（Ag 2Cr2O7）=210 7 工业上以铬酸钾（K 2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 10醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛25时，pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c（OH ）= ，用标准的 Na
8、OH 溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗用蒸馏水稀释 0.10molL1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号） A B C D 11如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为 12二甲醚（CH 3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO 和 H2 为原料生产 CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力
9、 2.010.0Mpa ，温度 230280）进行下列反应：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1=90.7kJmol12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H 2=23.5kJmol1（1）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c （CO）=1mol/L，c （H 2）=2.4mol/L，5min 后达到平衡， CO 的转化率为 50%，则 5min 内 CO 的平均反应速率为 ；（2）反应在 t时的平衡常数为 400，此温度下，在 0.5L 的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc（ mo
10、lL1） 0.8 1.24 1.24此时刻 v 正 v 逆 （填“大于 ”“小于”或“等于” ）平衡时二甲醚的物质的量浓度是 （3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以 1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解 500mL 2mol/LCuSO4 溶液，通电 0.50min 后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况）为 13一种“合成氨” 的新方法是在常温、常压、光照条件下，N 2 在催化剂表面与水发生反应生成 NH3：N 2+3H2O2NH3+ O2该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：
11、 14铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3 和+6 价为常见价态工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3，含有 Al2O3、SiO 2 等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知 Na2Cr2O7 是一种强氧化剂） ，其主要工艺流程如图 1：查阅资料得知：常温下，NaBiO 3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42；常温下，K spCr（OH） 3=6.31031回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以 Cr2O3 为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 （2）酸化滤液 D 时，不选用盐酸的原因是 （
12、3）固体 E 的主要成分是 Na2SO4，根据如图 2 分析操作 a 为 、 （4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：含 Cr2O 的废水 含 Cr3+的废水 Cr（OH ） 3 沉淀Cr（OH） 3 的化学性质与 Al（OH） 3 相似在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过高，是因为 ；下列溶液中可以代替上述流程中 Na2S2O3 溶液的是 （填选项序号） ；AFeSO 4 溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4 溶液 DNa 2SO3 溶液常温下，调整溶液的 pH=5
13、时，计算说溶液中的 Cr3+浓度为 ；上述流程中，每消耗 0.1mol Na2S2O3 转移 0.8mol e，则加入 Na2S2O3 溶液时发生反应的离子方程式为 三、解答题（共 1 小题，满分 15 分）15金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是 ，其电极反应式为 ，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法 （写出两种） （2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法下列反应是主要反应之一请配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口= 口 NaFeO2+口 NH3+口
14、 NaOH（3）钢铁的“钝化” 处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在 HNO3 中就不能“钝化”不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图如图可知，密度为 1.05gmL1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于 1.35gmL1 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析 HNO3 与铁反应的规律是： m g 铁与含 n g HNO3 的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是 （填字母编号）A n B n C n D n E n工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可
15、能的原因是： 四、解答题（共 1 小题，满分 0 分）16四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题元素A B C D性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对电子原子的 M层有 1 对成对的 p 电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1）A 元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） ；试解释原因 （2）B 元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B 元素的最高价氧化物分子的VSEPR 构型为 ；B 元素与 D 元素形成分子空间构型为 ；（
16、3）D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“ 高”或“低”） ，其原因是 ；（4）往 C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A 元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；后一现象的离子方程式为： （5）C 晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为 a cm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶胞中 C 原子的配位数为 ，C 晶体的密度为 gcm 3（要求写表达式，可以不简化） 五、解答题（共 1 小题，满分 0 分）17某有机化合物 A 的结构简式如图回答下列问题：（1）A 的分子式为 （2）A 在 NaOH 水溶液中加热得到 B 和 C，C 是芳香族化合物，则 C 的结构简式
17、是 （3）C 酸化后可得 F，F 不能发生的反应类型是（填写字母号） a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应（4）B 与足量的某饱和一元羧酸 D 充分反应后生成 E，E 和 B 的相对分子质量之差为84，则 D 的摩尔质量为 （5）F 可以发生如下转化，且 G 与 H 互为同分异构体请写出：H 的结构简式 由 F 生成 G 的化学方程式 （6）符合下列三个条件的 F 的同分异构体的数目有多种，任写出其中 1 种的结构简式 含有邻二取代苯环结构与 F 具有相同的官能团 不与 FeCl3 溶液发生显色反应2016 年陕西省西安中学高考化学仿真试卷参考答案与试题解析一、单项选择题
18、：本部分包括 13 小题，每小题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈B晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料C氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；B晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；C依据喷泉实验原理结合氨气易溶于水性质解答；D氧化铁为红棕色固体；【解答】解：A明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故 A 正
19、确；B晶体为做半导体是因为导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高，硬度大无关，故 B错误；C氨气易溶于水，能够形成负压差，可以做喷泉实验，与氨气能使酚酞试液变红无关，故 C 错误；D氧化铁制作红色颜料是因为其红棕色固体，与氧化铁能与酸反应无关，故 D 错误；故选：A2下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据原物质和杂
20、质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：光照条件下通入 Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故错误；饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故正确；二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中
21、少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故正确；故选 B3下列装置图及有关说法正确的是（ ）A装置中 K 键闭合时，片刻后 CuSO4 溶液中 c（Cl ）增大B装置 中 K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色C装置 中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3只闭合 K2都断开D装置中当铁制品上析出 1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为 0.025NA【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池中阴离子向负极移动；B、阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子；C、Fe 作阳极被腐蚀，作阴极被保护；D、根据电极方程式计算【解答】解：A、该装置为原电池，原电池中阴离子向负极移动，则
22、 Cl向 ZnSO4 溶液移动，则 CuSO4 溶液中 c（Cl ）增大，故 A 错误；B、装置 中 K 键闭合时，a 极为阴极，阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子，所以 a 附近变红色，故 B 正确；C、Fe 作阳极被腐蚀，作阴极被保护，只闭合 K1Fe 作阳极被腐蚀，只闭合 K2Fe 作阴极被保护，只闭合 K3Fe 作负极被腐蚀，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3都断开只闭合 K2，故 C 错误；D、装置中当铁制品的反应为 Cu2+2e=Cu，析出 1.6g 铜即 0.025mol 时，电源负极输出的电子数为 0.05NA，故 D 错误故选 B4下列对应的图象符合描述
23、的是（ ）A对于达到平衡状态的 N2（g） +3H2（g）2NH 3（g）反应，在 t1 时缩小容器体积，并在 t2时又达到平衡B将 pH=2 的盐酸和醋酸分别加水稀释C表示在含等物质的量 NaOH、Na 2CO3 的混合溶液中滴加 0.1molL1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D在 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；离子方程式的有关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物【分析】A、反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
24、，并再次达到平衡状态；B、弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；C、先发生 NaOH 与 HCl 反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为 Al3+3OHAl（OH） 3、 Al（OH） 3+NaOHNaAlO 2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答【解答】解：A、反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故 A 错误；B、pH=2 的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的 pH 变化小于盐酸的变化，故 B 正确；C、先发生 NaOH 与 HCl 反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量 NaOH、Na 2CO3，不产生气体和产生气体消耗的酸应为 2：1，与图象不符，故 C 错误；
