1、2016 年陕西省西安市临潼区华清中学高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列说法正确的是（ ）A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃B食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4 溶液D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构） （ ）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种3在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸
2、铜晶体）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）4关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液B装置 在电解过程中，a 极上得到 22.4 L 气体（标准状况） ，理论上需要转移 NA 个电子（N A 表示阿伏加德罗常数）C可以用装置在铜上镀银，c 极为银D装置中一段时间后会有 Fe（OH） 2 生成5如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.
3、143 0.102 0.099 0.071主要化合价 +1 +2 +2 +3 +62 1 1A气态氢化物的稳定性 HGHF H 2EBB 2+、D 3+、 E2、G 四种离子的核外电子排布相同CA、E 元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC 元素的原子最外层电子数等于电子层数6有机物 A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示下列叙述中正确的是（ ）A1mol A 最多能与 4mol H2 发生加成反应B有机物 A 可以在一定条件下与 HBr 发生反应C有机物 A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 2mol NaOH725时，
4、几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25） 1.8105 4.91010 K1=1.3107K2=7.1101525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（CH 3COONa）pH （Na 2S）pH（NaCN ）Ba mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c（Na +）c（CN ） ，则 a 一定大于 bCNaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在 c（Na +）+c（H +）=c（OH ）+c（HS ）+2c（S 2）D某浓度的 NaCN 溶液的 pH=d，则其中由水电离出
5、的 c（H +）=10 dmol/L二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案已知：AlN+NaOH +H2ONaAlO 2+NH3方案 1取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持仪器已略去） （1）图 C 装置中球形干燥管的作用是 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液至不再产生气体打开 K1，通过氮气一段时间，测定 C 装
6、置反应前后的质量变化通入氮气的目的是 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 方案 2用如图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度（部分夹持装置已略去） （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是 （填字母） aCCl 4 bH 2O c dNH 4Cl 溶液（5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL（已转换为标准状况） ，则 AlN的质量分数为 方案 3按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度：（6）若步骤通入少量 CO2，则生成沉淀的离子方程式为 （7）若在步骤中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响” ） 9碘化钠是制备
7、无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等工业上用铁屑还原法制备 NaI，其主要流程如下图：（1）写出铁屑转化为 Fe（OH） 3 反应的离子方程式： （2）判断碘已完全反应的方法是 （3）由滤液得到 NaI 晶体的操作是 （4）测定产品中 NaI 含量的方法是：a称取 3.000g 样品溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.100molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 19.00mL上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 ，其中使用前需进行润洗的仪器是 ；上述样品中 NaI 的质量分
8、数为 10 （1）在一定条件下，将 1.00molN2（g）与 3.00molH2（g）混合于一个 10.0L 密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 NH3（g）的平衡浓度如图 1 所示其中温度为 T1 时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.0% 当温度由 T1 变化到 T2 时，平衡常数关系 K1 K 2（填“” ， “”或“ =”） ，焓变H 0 （填“” 或“”）该反应在 T1 温度下 5.00min 达到平衡，这段时间内 N2 的化学反应速率为 T1 温度下该反应的化学平衡常数 K1= （2）根据最新“人工固氮” 的研究报道，在常温常压和光照条件下 N2 在催化剂表面与水发生反应：2N
9、 2（g）+6H 2O（l）=4NH 3（g）+3O 2（g） ，此反应的S 0（填“” 或“”）若已知：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）H=a kJ/mol 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ）H=b kJ/mol 2N2（g）+6H 2O（l）=4NH 3（g）+3O 2（g）的H= （用含 a、b 的式子表示） （3）科学家采用质子高导电性的 SCY 陶瓷（可传递 H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图 2 所示，则阴极的电极反应式是 （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如表：弱电解质 H2CO3 NH3H2O电离平衡常数
10、 Ka1=4.30107 Ka 2=5.611011 1.77105现有常温下 0.1molL1 的（NH 4） 2CO3 溶液，该溶液呈性（填“酸” 、 “中”、 “碱” ） ，原因是 该（NH 4） 2CO3 溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 Ac（NH 4+）c（CO 32）c（HCO 3）c（NH 3H2O）Bc（ NH4+） +c（H +）=c（ HCO3）+c（OH ）+c（CO 32）Cc（ CO32）+c（HCO 3）+c（H 2CO3）=0.1mol L1Dc（NH 4+）+c（NH 3H2O）=2c（CO 32）+2c（HCO 3）+2c（H 2CO3）【化学-选修
11、2：化学与技术】11往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围Mg（OH） 2 是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图：完成下列填空：（1）精制卤水中 MgCl2 的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 Mg（OH ） 2xClxmH2O，反应的化学方程式为 （2）合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8h，发生反应：Mg（OH） 2xClxmH2O（1 ） Mg（OH） 2+ MgCl2+mH2O水热处理后，进行过滤、水洗水洗的目的是 （3）阻燃型 Mg（OH） 2 具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点上述工艺流程中与此有关的步骤是 （4）已知热化学方程式：
12、Mg（OH） 2（s）MgO（s） +H2O（g）H=+81.5kJmol 1Al（OH） 3（s） Al2O3（ s）+ H2O（g）H=+87.7kJmol 1Mg（OH） 2 和 Al（OH） 3 起阻燃作用的主要原因是 等质量 Mg（OH） 2 和 Al（OH） 3 相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：【化学-选修 3：物质结构与性质 】12 （1）Na、Cu 、Si 、H、C、N 六种元素，其对应单质的熔点按照 A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中 C、D 均是热和电的良导
13、体请写出 B 单质对应元素原子的电子排布式 单质 A、F 对应的元素以原子个数比 1：1 形成的气态化合物分子中含 个 键和 个 键A 与 B 对应的元素形成的 10 电子分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到 CuSO4 溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中 X 与 Cu2+之间以 键结合如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a b （2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界与碳同周期的非金属元素 N 的第一电离能大于 O 的第一电离能，原因是 ；冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空
14、心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 （3）在 NaCl 晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切” 如图为 NaCl 的晶胞结构图及晶胞的剖面图：若 a=5.6108cm，则该晶体的密度为 g/cm 3（精确到小数点后 1 位）【化学-选修 3：有机化学基础 】13姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i.1mol G 最多能消耗 Na、NaOH、NaHCO 3 的物质的量分别为 3mol、2mol 、1moliiiii （R 1
15、、R 2、R 3 为烃基或氢原子）请回答：（1）BC 的反应类型是 （2）CD 反应的化学方程式是 （3）E 的核磁共振氢谱中有两个峰，E 中含有的官能团名称是 EG 反应的化学方程式是 （4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 a香兰醛能与 NaHCO3 溶液反应b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c1mol 香兰醛最多能与 3mol H2 发生加成反应（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 苯环上的一硝基取代物有 2 种1mol 该物质水解，最多消耗 3mol NaOH（6）可采用电解氧化法由 G 生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是 2016 年陕西省西安市临潼区华清中学高
16、考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列说法正确的是（ ）A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃B食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4 溶液D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【考点】石油的分馏产品和用途；钠的重要化合物；铁的化学性质；计量仪器及使用方法【分析】A、液化石油气是石油的分馏产品；B、碳酸钠俗称苏打；C、强氧化性溶液要用酸式滴定管盛装；D、硅胶是常用的食品干燥剂，铁粉有强还原性【解答】解：A、液化石油气是石油的分馏
17、产品，而石油的主要成分是各种烷烃和环烷烃，故液化石油气的成分为烷烃和环烷烃，不含烯烃，故 A 错误；B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，故 B 错误；C、强氧化性溶液要用酸式滴定管盛装，由于碱式滴定管的下端为橡胶管，易被氧化而加快老化，故不能盛放强氧化性溶液，故 C 错误；D、硅胶是常用的食品干燥剂，铁粉有强还原性，故食品袋中盛放硅胶和铁粉，既能防止受潮又能防止氧化，故 D 正确故选 D2分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构） （ ）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为 C5H12O 的有机物，能与金属钠
18、反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断【解答】解：分子式为 C5H12O 的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3 分子中有 3 种 H 原子，被OH 取代得到 3 种醇；CH3CH2CH（CH 3） 2 分子中有 4 种 H 原子，被OH 取代得到 4 种醇；C（CH 3） 4 分子中有 1 种 H 原子，被OH 取代得到 1 种醇；所以该有机物的可能结构有 8 种，故选 D3在实验室进行下列
19、实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；焰色反应；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A根据实验所需仪器来进行解答；B醋酸铅溶液是重金属盐能使蛋白质发生变性；C根据钠的焰色反应所需仪器和操作步骤进行解答；D肥皂的主要成分是高级脂酸钠，须油脂为原料【解答】解：A根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器研磨需要研钵；称量需要托盘天平、药匙，加热需要酒精
20、灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥时需干燥器等，无须用温度计，故 A 错误；B向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析 ”为物理变化，蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性” ，因此，醋酸铅重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，故 B 错误；C做焰色反应实验前铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再蘸取NaCl 溶液，进行焰色反应，故 C 正确；D肥皂是以油脂为原料，在碱性条件下的水解产物，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪
21、酸盐和甘油，肥皂主要成分是高级脂酸钠，选项中用甘油作原料错误，故 D 错误；故选 C4关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液B装置 在电解过程中，a 极上得到 22.4 L 气体（标准状况） ，理论上需要转移 NA 个电子（N A 表示阿伏加德罗常数）C可以用装置在铜上镀银，c 极为银D装置中一段时间后会有 Fe（OH） 2 生成【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A原电池中阳离子向正极移动；Ba 与电源的负极相连，是阴极，氢离子在阴极放电生成氢气，根据关系式计算；C铜上镀银，电解质溶液应是硝酸银溶液，银离子在阴极放电产生银，阴极 c 应为铜；D锌比铁
22、活泼，所以负极是活泼的锌而不是铁【解答】解：A装置原电池中，Zn 是负极，Cu 是正极，电解质里的阳离子 K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故 A 正确；B在装置 电解池中，阴极 a 极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，2H+2e=H2，产生 22.4L 氢气即 1mol，转移电子为 2NA，故 B 错误；C铜上镀银，电解质溶液应是硝酸银溶液，银离子在阴极放电产生银，阴极 c 应为铜，阳极 b 为银，故 C 错误；D在该原电池中，电子从负极 Zn 即流向正极 Fe 极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故 D 错误；故选 A5如表所示为部分
23、短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价 +1 +2 +2 +3 +62 1 1A气态氢化物的稳定性 HGHF H 2EBB 2+、D 3+、 E2、G 四种离子的核外电子排布相同CA、E 元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC 元素的原子最外层电子数等于电子层数【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素中，F、G 为 1 价，且原子半径 FG，则 G 为 F 元素，F 为 Cl 元素；E 要化合价为 2
24、、+6 价，可知 E 为 S 元素，B 为+2 价，原子半径大于 S 元素，故 B 为 Mg元素；D 为+3 价，原子半径小于 Mg 大于 S，故 D 为 Al 元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C 为+2 价，原子半径小于镁，则 C 为 Be 元素，A 显+1价，A 的原子半径大于镁，所以 A 为 Na 元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质的相关知识答题【解答】解：短周期元素中，F、G 为 1 价，且原子半径 FG，则 G 为 F 元素，F 为 Cl 元素；E 要化合价为2、+6 价，可知 E 为 S 元素，B 为+2 价，原子半径大于 S 元素，故 B为 Mg
25、 元素；D 为+3 价，原子半径小于 Mg 大于 S，故 D 为 Al 元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C 为+2 价，原子半径小于镁，则 C 为 Be 元素，A显+1 价，A 的原子半径大于镁，所以 A 为 Na 元素，A、G 为 F 元素，F 为 Cl 元素，E 为 S 元素，气态氢化物的稳定性 HFHCl H 2S，故 A正确；B、B 为 Mg 元素， D 为 Al 元素，E 为 S 元素，G 为 F 元素，B 2+、D 3+、E 2、G 四种离子中，E 2的核外电子排布相同与其它三个不同，故 B 错误；C、E 为 S 元素，A 为 Na 元素， A、E 元素与
26、氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故 C 错误；D、C 为 Be 元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故 D 正确，故选 BC6有机物 A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示下列叙述中正确的是（ ）A1mol A 最多能与 4mol H2 发生加成反应B有机物 A 可以在一定条件下与 HBr 发生反应C有机物 A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 2mol NaOH【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，分子中含苯环、COOC、 OH、Cl，结合苯、酯、醇、卤代烃的性质来解答【解答
27、】解：A只有苯环与氢气发生加成反应，则 1 mol A 最多能与 3 mol H2 发生加成反应，故 A 错误；B含OH，则有机物 A 可以在一定条件下与 HBr 发生取代反应，故 B 正确；C与OH 相连 C 的邻位 C 上没有 H，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故 C 错误；DCOOC 、OH 及 COOC水解生成的酚OH 均与 NaOH 反应，则 1 mol A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3 mol NaOH，故 D 错误；故选 B725时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25） 1.8105 4.91010 K1=1.3107K2=7.1101525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（CH 3COONa）pH （Na 2S）pH（NaCN ）Ba mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c（Na +）c（CN ） ，则 a 一定大于 b
