1、2016 年陕西省西安市临潼区华清中学高考化学五模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与工农业生产、人类生活密切相关下列说法中不正确的是（ ）A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B喝补铁剂时，加服维生素 C，效果更好，原因是维生素 C 具有氧化性C食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D “地沟油 ”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油2苯环上有两个取代基的 C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A6 种 B7 种 C10 种 D12 种3N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1molCH 3+
2、（甲基碳正离子）含有的电子数目为 9NAB27g Al 在标准状况下的 22.4L Cl2 中燃烧，转移的电子总数为 3 NAC0.2 mol L1 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32的数目一定小于 0.2NAD7.8gNa 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子总数为 0.1 NA4下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项 离子 要求A K+、NO3、Cl 、HSO 3 c（K +）c （Cl ）B Fe3+、NO3、SO 32、Cl 逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3、Mg 2+、SO 42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al 3+、SO 4
3、2、CH 3COOH滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生AA BB CC DD5已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（ ）A工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键D元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态6某储能电池的原理如图所示，溶液中 c（H
4、+）=2.0molL 1，阴离子为 SO42，a、b 均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色下列叙述正确的是（ ）A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a 极的反应式为 VO2+e+H2OVO 2+2H+C储能电池 a、b 两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为 6.021023 时，从右槽迁移进入左槽的 H+的物质的量为 2 mol725时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=7 的 NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中：3c（Na +）=c （HSO 3）+c（SO 32
5、）B0.1mol L1 的 KHA 溶液，其 PH=10：c（K +）c （OH ）c（HA ）c（H +）C20mL0.1mol L1 醋酸钠溶液与 10mL 0.1molL1 盐酸混合后的溶液中：2 c（H +）+c（CH 3COOH）=c（CH 3COO）+2 c（OH ）D在 25mL 0.1 molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL1CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示，在 A、B 间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na +）c （CH 3COO）c（OH ）c（H +）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味实验室
6、制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的 50mL 圆底烧瓶中，装入沸石，加入 12.0mL 正丁醇和 16.0mL 冰醋酸（过量） ，再加 34 滴浓硫酸然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水） 、冷凝管，然后小火加热将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并装置中冷水应从 （填“a”或“b”）管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 （2）乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水 MgSO4 干
7、燥、用 10%碳酸钠洗涤正确的操作步骤是 （填标号） ABC D分液漏斗有两种，如图分液时应选择图中 形分液漏斗，其原因是 蒸馏操作时，需收集 的馏分，沸点大于 140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是 （3）计算产率，测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为 1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为 9钼酸钠晶体（Na 2MoO42H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na 2MoO42H2O 中钼元素的化合价为
8、 ；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 （答出一条即可） ；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为 MoS2+O2 MoO3+SO2（未配平） ，该反应中氧化产物是 （填化学式） ；当生成 1molSO2 时，该反应转移的电子的物质的量为 mol；焙烧中产生的 SO2 怎样变废为宝 （答出一条即可） ；（4）碱浸时，MoO 3 与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 ；（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因 ；（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入 Ba（OH） 2 固体以除去 SO42，当 BaMoO4 开始沉淀时，SO42
9、的去除率为 97.5%，已知碱浸液中 c（MoO 42）=0.40molL 1，c（SO 42）=0.040molL1，K sp（BaSO 4） =1.01010、则 Ksp（BaMoO 4）= 加入 Ba（OH） 2 固体引起的溶液体积变化可忽略10目前工业合成氨的原理是 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=93.0kJmol 1（1）已知一定条件下：2N 2（ g）+6H 2O（l）4NH 3（g）+3O 2（g）H=+1 530.0kJmol1则氢气燃烧热的热化学方程式为 （2）如图 1，在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示 N2 浓度变化的曲线是 前 25min 内，用 H2
10、浓度变化表示的化学反应速率是 在 25min 末刚好平衡，则平衡常数 K= （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量 Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多 NH3（4）电厂烟气脱氮的主反应：4NH 3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H 2O（g）H0，副反应：2NH 3（g）+8NO （g）5N 2O（g）+3H 2O（ g）H 0平衡混合气中 N2 与 N2O 含量与温度的关系如图 2请回答：在 400600K 时，平衡混合气中 N2 含量随温度的变化规律是 ，导致
11、这种规律的原因是 （任答合理的一条原因） （5）以 NO2、O 2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如图 3 所示，石墨 I 极反应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为 ；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极处通入一种氧化物 Y，Y 是 （填物质的化学式） 化学选修 2-化学与技术11镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni（OH ） 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：已知：NiCl 2 易溶于水，Fe 3+不能氧化 Ni2+；已知实验温度时
12、的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O；某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的理论 pH 如表所示：pHM（ OH） n Ksp开始沉淀 沉淀完全Al（OH） 3 1.91023 3.4 4.2Fe（OH） 3 3.81038 2.5 2.9Ni（OH） 2 1.61014 7.6 9.8回答下列问题：（1）慢慢加入 NiO 以调节溶液的 pH 至 （填写范围） ，依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式） （2）写出加入 Na2C2O4 溶液的反应的化学方程式： （3）加入 Na2C2O4 时最好采用饱和的 Na2C2O4 溶液，理由是 （4）检验电解滤液时阳极
13、产生的气体的方法： （5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的写出该“氧化” 反应的离子方程式： （6）如何检验 Ni（OH） 3 已洗涤干净？ 化学 3-物质结构与性质12黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CA+N 2+3CO2 （已配平，A 特指某一晶体） ；请回答下列问题：除 S 外，上述元素的电负性从大到小依次为 （填写元素符号） 在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为 已知 CN与 N2 为等电子体，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既
14、处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2则 T 元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ；Q3+离子的核外未成对电子数是 若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为 ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 在 CrCl3 的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCl n（H 2O） 6nx+ （n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R H） ，可发生离子交换反应：CrCln（ H2O） 6nx+xRHRxCrCln（H 2O） 6n+xH+；交换出来的 H+经中和
15、滴定，即可求出 x 和 n，确定配离子的组成现将含 0.0015molCrCln（H 2O） 6nx+的溶液，与 RH 完全交换后，中和生成的 H+需浓度为 0.1200molL1NaOH 溶液 25.00mL，可知该配离子的化学式为 ，中心离子的配位数为 化学选修 5-有机化学基础13氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物以 A 为原料合成氯吡格雷的路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A 中含氧官能团的名称为 ，CD 的反应类型是 （2）Y 的结构简式为 ，在一定条件下 Y 与 BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量 1：1 发生加成反应，生成的产物
16、可能有 种（3）C 分子间可在一定条件下反应生成含有 3 个六元环的产物，该反应的化学方程式为 （4）由 E 转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 （5）写出 A 的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构） （6）请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） （合成路线流程图示例如图： ）2016 年陕西省西安市临潼区华清中学高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与工农业生产、人类生活密切相关下列说法中不正确的是（ ）A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B
17、喝补铁剂时，加服维生素 C，效果更好，原因是维生素 C 具有氧化性C食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D “地沟油 ”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油【考点】钠的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；维生素在人体中的作用【分析】A碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔；B能被人体吸收的铁元素是亚铁离子；C食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；D， “地沟油 ”的成分是油脂，用地沟油制备生物柴油作燃料，有利于节约资源、保护环境【解答】解：A发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故 A 正确；B能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被
18、氧化为三价铁离子，维生素 C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故 B 错误；C食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故 C 正确；D “地沟油 ”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，故 D 正确；故选 B2苯环上有两个取代基的 C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A6 种 B7 种 C10 种 D12 种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子组成为 C9H12 的苯的同系物，已知苯环上有 2 个取代基可能为甲基和乙基【解答】解：分子组成为 C9H12
19、 的苯的同系物，已知苯环上有 2 个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对 3 种同分异构体， 、，其苯环上的一氯代物分别有 4 种、4 种、2 种，故总共有 10 种故选 C3N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1molCH 3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为 9NAB27g Al 在标准状况下的 22.4L Cl2 中燃烧，转移的电子总数为 3 NAC0.2 mol L1 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32的数目一定小于 0.2NAD7.8gNa 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子总数为 0.1 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据阳离子是失去电子形成
20、的分析；B根据铝和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的计算转移的电子数；C溶液体积不知不能计算溶液中微粒数；D过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是 78g/mol；【解答】解：A、1 mol CH 3+含有的电子数目=1mol（6+131）=8mol，含有的电子数目为 8NA，故 A 错误；B.27g 铝的物质的量为 1mol，完全反应消耗 1.5mol 氯气；而标况下 22.4L 氯气的物质的量为 1mol，说明氯气不足，所以反应转移的电子的物质的量为 2mol，转移的电子总数为2NA，故 B 错误；C溶液体积不知，0.2 molL 1 的 Na2CO3 溶液中含
21、有 CO32的数目不能确定，故 C 错误；D.7.8g Na2S 和 Na2O2 的物质的量为： =0.1mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则 0.1mol 混合物中含有 0.1mol 阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故 D 正确；故选 D4下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项 离子 要求A K+、NO3、Cl 、HSO 3 c（K +）c （Cl ）B Fe3+、NO3、SO 32、Cl 逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3、Mg 2+、SO 42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al 3+、SO 42、CH 3COOH
22、滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生AA BB CC DD【考点】离子共存问题【分析】Ac（K +）c （Cl ） ，则溶液中正电荷小于负电荷，违反了电荷守恒；B铁离子能够氧化亚硫酸根离子离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；CNa +、HCO 3、Mg 2+、SO 42离子之间不反应，滴入氨水后立即产生沉淀；D滴加氢氧化钠溶液后，醋酸优先与氢氧化钠发生中和反应【解答】解：A溶液中一定满足电荷守恒，而 c（K +）c（Cl ） ，则溶液中总正电荷一定小于总负电荷，不满足电荷守恒，故 A 错误；B由于 Fe3+能够氧化 SO32，所以不能大量共存，由于 NO3离子存在，滴入盐酸后不会
23、生成气体，故 B 错误；C滴加氨水开始产生 MgCO3 沉淀，后产生 Mg（OH） 2，最后完全转化成 Mg（OH ） 2 沉淀，Na +、HCO 3、Mg 2+、SO 42离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且满足题中条件，故 C 正确；D滴加的 NaOH 会先和醋酸反应，再与 Al3+离子反应，不满足题中要求，故 D 错误；故选 C5已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料下列说
24、法正确的是（ ）A工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键D元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 为 2 个电子层时，B 为 C，为 3 个电子层时为 S，A、E 的单质在常温下呈气态，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，则 D 为 Al，结合原子序数依次增大，则 E 为 Cl，C 为 Na，B 只能为 C，A 为 H，然后
25、结合元素及其化合物的性质来解答【解答】解：元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 为 2 个电子层时，B 为C，为 3 个电子层时为 S，A、E 的单质在常温下呈气态，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，则 D 为 Al，结合原子序数依次增大，则 E 为 Cl，C 为 Na，B 只能为 C，A 为 H，ANa、Al 为活泼金属，工业用电解法冶炼，用电解饱和食盐水法制备氯气，故 A 正确；B元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B 错误；C化合物 AE 为 HCl，含共价键， CE 为 NaCl，含离子键，化学键类型不同，故 C 错误；D元素 A、B 组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中 C 原子数少于 4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故 D 错误故选 A6某储能电池的原理如图所示，溶液中 c（H +）=2.0molL 1，阴离子为 SO42，a、b 均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色下列叙述正确的是（ ）
