1、2016 年浙江省杭州市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列说法不正确的是（ ）A在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着 pH 升高发生吸氧腐蚀的几率增大B电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C青蒿素在超临界 CO2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界 CO2 作萃取剂D钙基固硫和 NOx 的催化转化都是解决空气污染问题的措施2下列说法正确的是（ ）A油脂在 NaOH 热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O ”刻度线，使用前均需要检漏C实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二
2、氧化锰再滴加浓盐酸D为检验摩尔盐中的 NH4+，可向试样加入少量的稀 Na0H，再用 pH 试纸检验3表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，Y 的周期数为其族序数下列说法正确的是（ ）XY Z WTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、X 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C根据元素周期律推测，金属性 T 比 Y 强DW、Z 的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同4下列说法正确的是（ ）A沸点由低到高的顺序为： CH3CH2CH3CH 3（CH 2） 2CH3（CH 3） 3CHB工业上合成 的
3、单体为甲醛和苯酚（ ）C相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同D某烷烃可以命名为 2，3， 3三甲基4乙基戊烷5在微生物作用下，电解有机废水（含 CH3COOH） ，实现废水处理的同时，可获得清洁能源 H2其原理如图所示下列有关说法正确的是（ ）A电极 A 为负极B电解中生成的 CO2 与 H2 物质的量之比为 1：1C阳极反应为：CH 3COOH 一 8e+8OH2CO 2+6H2OD电解前后，阴极室的 pH 几乎保持不变6室温下，0.1mol/L 的 H2A 溶液体系中，含 A 粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH 的关系如图所示下列说法不正确的
4、是（ ）A室温下，HA 的电离常数 Ka2=1.0107B室温下，0.1mol/L 的 NaHA 溶液显酸性C室温下，0.2mol/L 的 H2A 与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH=1.8D0.1mol/L 的 Na2A 溶液中 c（OH ）=c（H +）+c（HA ）+2c（H 2A）7氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含 Cu2+、H +、SO 42、Mg 2+、A1 3+、Fe 2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图 1：已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的 pH 如图 2 所示下列判断正确的是（ ）A沉淀 1 的主要成分为 Al（ OH） 3 和 F
5、e（OH） 3B溶液 2 中所含金属阳离子只有 Mg2+C将溶液 3 蒸干即得 CuSO45H2O 晶体D若不加入 NaClO 溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）8甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去） 其中 A 是一氯代物已知有如下转换关系： （苯胺，易被氧气氧化）回答下列问题：（1）B 分子中官能团名称是 H 分子为功能高分子，其链节组成为 C7H5NO，反应 的类型是 （2）反应的化学方程式是 （3）对于化合物 1，下列说法不正确的是 A能发生加成反应 B能与金属 Na 发生反应C
6、与 E 互为同系物 D存在属于酯类的同分异构体（4）F 分子的结构简式 写出的转化关系 （用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式） 9请回答：（1）NaOH 的电子式为 （2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示 （3）FeSO 4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，有 FeCO3 白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（ ） Cr2O27+（ ） H2O2+（ ） （ ） Cr3+（ ）H 2O+（ ） 10肼（N 2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性工业上利用尿素 CO（NH 2） 2、Na
7、C1O 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼（N 2H4H2O） 、Na 2CO3 等产物请回答：（1）上述生成水合肼的反应中尿素是 （ 填“氧化剂 ”或“还原剂” ） ，反应的化学方程式为 （2）肼与盐酸反应可生成 N2H6C12，N 2H6C12 的水溶液显 性（ 填“ 酸”或“ 碱”或“中” ） ，用离子方程式表示其原因 （3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜取 3.2g 肼与 96g 该铁锈样品（可看作是 Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：所得
8、固体溶入浓盐酸中； 11乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g） +CO（g）+2H 2 （g）CH 3OH（g）+C 2H5OH（g） 向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇发生的主要化学反应有：不同温度下的 K反应过程 化学方程式273.15K 1000K 二甲醚羰基化反应 CH3OCH3（g）+CO（ g） CH3COOCH3（g） 1016.25 101.58 乙酸甲酯加氢反应 CH3COOCH3（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）+C2H5OH（g）103.97 100.3
9、5回答下列问题：（1）二甲醚碳基化反应的H 0 （填“ ”“”“= ”） （2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 A2v（CH 3COOCH3）=v（ H2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度保持不变D密闭容器中 C2H5OH 的体积分数保持不变（3）总反应 CH3OCH3（g）+CO（g）+2H 2 （g）CH 3OH（g）+C 2H5OH（g）的平衡常数表达式 K= ，随温度的升高，总反应的 K 将 （填“ 增大”、 “不变” 或“减小” ） （4）在压强为 1Mpa 条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图 1 所示，温度对平衡体系中乙酸甲
10、酯的含量和乙醇含量的影响如图 2 所示观察图 2 可知乙酸甲酯含量在 300K600K 范围内发生变化是 ，简要解释产生这种变化的原因 （5）将 CH3OCH3（g）和 CO（g）按物质的量之比 1：1 充入密闭容器中发生碳基化反应，在 T K 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（ molL1）0 10 20 30 40 50CH3OCH3（g） 2.00 1.80 1.70 1.00 0.50 0.50CO（ g） 2.00 1.80 1.70 1.00 0.50 0.50CH3COOCH3（g） 0 0.20 0.30 1.00 1.50 1.5020min 时
11、，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母） A通入一定量的 CO B移出一定量的 CH3OCH3C加入合适的催化剂在图 3 中画出 TK，CH 3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线12氨基甲酸铵（NH 2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图 1 所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵主要反应原理为：2NH3（g）+CO 2（g）H 2NCOONH4（s）H0（1）仪器 1 盛装的试剂是 仪器 3 的名称是 ，其中 NaOH 固体的作用是 （2）装置 6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原
12、料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 （填“加快”、 “减慢” 或“不改变）产生氨气的流速（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl 4 充当惰性反应介质） 如下：写出氨基甲酸铵受热分解成尿素 CO（NH 2） 2 的方程式 当 CCl4 液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（ ）A蒸馏 B常压加热烘于 C高压加热烘于 D真空微热烘于（4）实验中如图 2 发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（ ）A可避免产物粘附时内
13、壁影响散热 B可以揉搓方便收集产品 C性质稳定（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵取 1.173g 变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀 1.500g该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为 2016 年浙江省杭州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列说法不正确的是（ ）A在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着 pH 升高发生吸氧腐蚀的几率增大B电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C青蒿素在超临界 CO2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界 CO2 作萃取剂D钙基固硫
14、和 NOx 的催化转化都是解决空气污染问题的措施【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，酸性越强，发生吸氢腐蚀的几率大；B、电解水制氢会消耗大量的电能，据此回答；C、超临界 CO2 已成为新型萃取剂中的佼佼者，根据萃取原理来判断；D、钙基固硫和 NOx 的催化转化可以将有毒的气体转化为无毒物质【解答】解：A、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，酸性越强，发生吸氢腐蚀的几率大，随着 pH 升高，发生吸氧腐蚀的几率增大，故 A 正确；B、电解水制氢会消耗大量的电能，电解水制氢不如光催化还原水制氢更节能环保、更经济，故
15、 B 错误；C、超临界 CO2 已成为新型萃取剂中的佼佼者，萃取青蒿素时可用超临界 CO2 作萃取剂，故 C 正确；D、钙基固硫和 NOx 的催化转化可以将有毒的气体转化为无毒物质，都是解决空气污染问题的措施，故 D正确故选 B2下列说法正确的是（ ）A油脂在 NaOH 热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O ”刻度线，使用前均需要检漏C实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸D为检验摩尔盐中的 NH4+，可向试样加入少量的稀 Na0H，再用 pH 试纸检验【考点】化学实验方案的评价【分析】A油脂皂化后形成胶体；B容
16、量瓶、分液漏斗都没有“0”刻度线；C实验室共热二氧化锰和浓盐酸制取氯气；D铵根离子和稀的 NaOH 反应生成一水合氨而不是氨气【解答】解：A油脂皂化后形成胶体，加入食盐会盐析，故 A 正确；B容量瓶、分液漏斗都没有“0”刻度线，但容量瓶和分液漏斗含有塞子，所以使用前必须检漏，故 B 错误；C实验室共热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，所以应该先混合后加热，故 C 错误；D铵根离子和稀的 NaOH 反应生成一水合氨而不是氨气，应该用浓 NaOH 溶液，故 D 错误；故选 A3表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，Y 的周期数为其族序数下列说法正确的是（ ）XY Z WTAX、W、
17、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、X 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C根据元素周期律推测，金属性 T 比 Y 强DW、Z 的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，Y 的周期数为其族序数，由位置关系可知，X 处于第二周期， Y、Z、W 处于第三周期，则 Y 为 Al，可推知 T 为 Ga、Z 为 Si、W 为 P、X为 N，结合元素周期律解答【解答】解：表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、 W 为短周期元素，Y 的
18、周期数为其族序数，由位置关系可知，X 处于第二周期， Y、Z、W 处于第三周期，则 Y 为 Al，可推知 T 为 Ga、Z 为 Si、W 为P、X 为 NAX、W、Z 元素的原子半径依次递增，它们的气态氢化物的热稳定性依次递减，故 A 错误；B空气中含有大量的氮气，氮元素能以游离态存在，故 B 错误；C同主族自上而下金属性增强，故 C 正确；DW、Z 的最高价对应的氧化物分别为五氧化二磷、二氧化硅，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，熔化时破坏的作用力不同，故 D 错误故选：C4下列说法正确的是（ ）A沸点由低到高的顺序为： CH3CH2CH3CH 3（CH 2） 2CH3（CH 3） 3CH
19、B工业上合成 的单体为甲醛和苯酚（ ）C相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同D某烷烃可以命名为 2，3， 3三甲基4乙基戊烷【考点】有机物的结构和性质【分析】A饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高；B 为酚醛树脂；C乙醇的分子式为 C2H6O，可看成 C2H6H 2O，而乙酸的分子式为 C2H4O2，可看成 C2.2H2O；D主链错误，应为 6 个 C 原子【解答】解：A饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高，应为 CH3CH2CH3（CH 3） 3CHCH 3（CH 2） 2CH3，故 A 错误
20、；B 为酚醛树脂，单体为甲醛和苯酚（ ） ，发生缩聚反应生成，故 B 正确；C乙醇的分子式为 C2H6O，可看成 C2H6H 2O，而乙酸的分子式为 C2H4O2，可看成 C2.2H2O，则等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙醇所需氧气的质量大，故 C 错误；D主链错误，应为 6 个 C 原子，正确命名为 2，3，3，4四甲基己烷，故 D 错误故选 B5在微生物作用下，电解有机废水（含 CH3COOH） ，实现废水处理的同时，可获得清洁能源 H2其原理如图所示下列有关说法正确的是（ ）A电极 A 为负极B电解中生成的 CO2 与 H2 物质的量之比为 1：1C阳极反应为：CH 3COOH 一
21、8e+8OH2CO 2+6H2OD电解前后，阴极室的 pH 几乎保持不变【考点】电解原理【分析】电解有机废水（含 CH3COOH） ，在阴极上氢离子得电子生成氢气，即 2H+2e=H2，在阳极上CH3COOH 失电子生成二氧化碳，即 CH3COOH 一 8e+8OH2CO 2+6H2O，根据电极反应式结合电子守恒进行计算【解答】解：A、电解有机废水（含 CH3COOH） ，在阴极上氢离子得电子生成氢气，即 2H+2e=H2，在阳极上 CH3COOH 失电子生成二氧化碳，即 CH3COOH 一 8e+8OH2CO 2+6H2O，电极 A 为正极，故A 错误；B、在阴极上氢离子得电子生成氢气，即
22、2H+2e=H2，在阳极上 CH3COOH 失电子生成二氧化碳，即CH3COOH 一 8e+8OH2CO 2+6H2O，根据电子守恒，电解中生成的 CO2 与 H2 物质的量之比为 1：2，故 B 错误；C、在阳极上 CH3COOH 失电子生成二氧化碳，但是酸性环境下，不能出现氢氧根离子，故 C 错误；D、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜进入阴极室，阴极室的 pH 几乎保持不变，故 D 正确故选 D6室温下，0.1mol/L 的 H2A 溶液体系中，含 A 粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH 的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A
23、室温下，HA 的电离常数 Ka2=1.0107B室温下，0.1mol/L 的 NaHA 溶液显酸性C室温下，0.2mol/L 的 H2A 与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH=1.8D0.1mol/L 的 Na2A 溶液中 c（OH ）=c（H +）+c（HA ）+2c（H 2A）【考点】离子浓度大小的比较【分析】根据图知，pH 为 04 时，实线表示 H2A、虚线表示 HA，pH=4 5 虚线表示 HA，pH 5 时，下降的虚线表示 HA，上升的虚线表示 A2，A室温下，HA 的电离常数 Ka2= ；B根据图知，pH=4 5 时，溶液中阴离子主要是 HA；C室温下，
24、0.2mol/L 的 H2A 与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H 2A；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断【解答】解：根据图知，pH 为 04 时，实线表示 H2A、虚线表示 HA，pH=4 5 虚线表示 HA，pH 5 时，下降的虚线表示 HA，上升的虚线表示 A2，A室温下，pH=7 时，c （A 2）=c（HA ） ，HA 的电离常数 Ka2= =1.0107，故 A 正确；B根据图知，pH=4 5 时，溶液中阴离子主要是 HA，溶液 pH 接近 45，溶液呈酸性，故 B 正确；C室温下，0.2
25、mol/L 的 H2A 与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H 2A，但是 H2A 部分电离，所以溶液中两种阴离子浓度不等，则溶液的 pH 不等于 1.8，故 C 错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 c（H +）+c（Na +）=c（HA ）+2c（A 2）+c（ OH） ，根据物料守恒得 c（Na +）=2 c（HA ）+c（A 2）+c（H 2A），所以得 c（OH ）=c（H +）+c（HA ）+2c （H 2A） ，故 D 正确；故选 C7氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含 Cu2+、H +、SO 42、Mg 2+、A1 3+、Fe 2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图 1：
