1、2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（4）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的每小题 6 分，共 42 分）1化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽
2、油燃烧不充分D生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单2化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（ ）A物质的分离提纯方法之一为 “筛分”：如胶体渗析法提纯；悬浊液 过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子 ”B酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准
3、确读取实验时温度计最高温度、并且取 23 次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果D将适量植物油、酒精和 NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂3下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数为X 与 Y 元素核电荷数之和下列说法正确的是（ ）X YZ WTA氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键BXY 2、XW 2、ZY 2 熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X 单质能与 ZY2 反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体
4、特性，钠能与 T 形成 Na2T2 化合物4下列有机物相关描述不正确的（ ）A按照有机物系统命名法，化合物的名称为： 3，3二乙基戊烷B分子式为 C4H8O2 的所有酯类的同分异构体共有 6 种C等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3）完全燃烧消耗氧气的量相同D丙烯酸（CH 2=CHCOOH）和山梨酸（CH 3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，但它们与足量的氢气充分反应后的产物是同系物5乙醛酸（HOOCCHO ）是有机合成的重要中间体工业上用“ 双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生
5、成乙醛酸下列说法正确的是（ ）AM 极与直流电源的负极相连B若有 2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为 1 molCN 电极上的电极反应式：HOOCCOOH2e +2H+=HOOCCHO+H2OD乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHCCHO+H2O=HOOCCHO+2HCl6已知常温下 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液 pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A当溶液的 pH=9 时，溶液中存在下列关系：c （NH 4+）c
6、（HCO 3）c（NH 3H2O）c（CO 32）BNH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c（NH 4+）+c（NH 3H2O）+c（H +）=c（OH ）+2c（CO 32）+c （H 2CO3）C由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH4+浓度逐渐减小，HCO 3浓度先增大后减小D通过分析可知常温下：Ka 1（H 2CO3）K b（NH 3H2O）Ka 2（H 2CO3）7某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解） ，Na+、K +、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、 Cl、CO 32、NO 3、SO 42，且各种离子的物质的量浓度相等化学兴趣小组同学欲探究
7、该溶液的组成，进行了如下 2 个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A步骤的白色沉淀可能为 BaSO4 和 BaCO3B若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有 6 种离子组成C步骤 中可以确定 Fe2+、NO 3的存在，不能确定其它离子的存在D溶液中难以确定 Al3+的存在与否二、解答题：（本部分包含 4 小题，共 58 分）8化合物 F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物 D 中官能团的名称： （2）由 EF
8、的反应类型是 （3）写出 BC 反应的化学方程式： （4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；水解产物之一遇 FeCl3 溶液显色； 分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）请写出 F 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 9请回答：（1）N 2H4 的结构式 （2）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，写出该反应的化学方程式 （3）锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去写出转化反应的离子方程式： （4）乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成 Cr3+，溶液的颜色由橙变绿据此原理可检查驾驶员是否酒后开车，请完成并配平以下方
9、程式：Cr 2O72+ CH 3CH2OH+= Cr 3+ CH 3COOH+10某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去为研究其组成，某小组同学进行了如下实验又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲的化学式 （2）写出 中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 AKI BCl 2 CAgNO 3 DNaOH（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5）某小组同学分别
10、将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变根据以上现象，你得出的结论是 11环境问题正引起全社会的关注，用 NH3 催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义（1）已知 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H 0，当反应器中按 n（N 2）：n（H 2）=1：3 投料，分别在 200、 400、600下达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线如图 1曲线 a 对应的温度是 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 A及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率BP 点原料气的平衡转化率接近 100%，是当前
11、工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K（M） =K（Q）K（N）DM 点对应的 H2 转化率是 75%E如果 N 点时 c（NH 3）=0.2molL 1，N 点的化学平衡常数 K0.93（2）用 NH3 催化还原 NxOy 时包含以下反应已知：反应 I：4NH 3（g）+6NO （g）5N 2（g）+6H 2O（l）H 10反应 II：2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）H 20反应 III：4NH 3（g）+6NO 2（ g） 5N2（g）+3O 2（g）+6H 2O（l）H 30相同条件下，反应 I 在 2L 密闭容器内，选用不同的催
12、化剂，反应产生 N2 的量随时间变化如图 2 所示计算 04 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 v（NO）= 下列说法正确的是 A该反应的活化能大小顺序是： Ea（A ）E a（B）E a（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定温度下，反应 III 在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为 3L，c（N 2）与反应时间 t 变化曲线 X 如图 3 所示，若在 t1 时刻改变一个条件，曲线 X 变为曲线 Y 或曲线 Z
13、则：曲线 X 变为 Y 曲线改变的条件是： ，变为曲线 Z 改变的条件是 若 t2 降低温度，t 3 达到平衡，请在上图中画出曲线 X 在 t2t4 内 c（N 2）的变化曲线12间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示） ，其反应式如下：实验步骤：在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用三颈烧瓶中加入 4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与 40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液加热三颈烧瓶至微沸并搅拌慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续
14、搅拌回流30min移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次在 150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加 7mL 浓盐酸） ，将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到 pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得 2.56g回答下列问题：（1）第步中配制稀盐酸的容器名称为 （2）第步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ；第步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 A冷水 B热水 C乙醚 D乙醇（3）第步中趁热过滤的目的是 （4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被
15、采用，其可能原因为 （5）第步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 （6）该反应的产率为 2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的每小题 6 分，共 42 分）1化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境
16、中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【考点】常见的能量转化形式；“三废“ 处理与环境保护【分析】A太阳能电池板可将太阳能转变成化学能，化学能再转化为电能和热能；B钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；C根据汽油的成分分析； D微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石【解答】解：A太阳能电池板可将太阳能转变成化学能，化学能再转化为电能和热能，因此太阳能
17、电池板可将太阳能转变成电能和热能，故 A 正确；B钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故 B 正确；C汽油的成分为烃，无论燃烧是否充分，燃烧产物中不可能有氮的氧化物，故 C 错误；D利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故 D 正确；故选 C2化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（ ）A物质的分离提纯方法之一为 “筛分”：如胶体渗析法提纯；悬浊液 过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子 ”B酸式滴
18、定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取 23 次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果D将适量植物油、酒精和 NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂【考点】化学实验方案的评价【分析】A渗析中胶体不能透过半透膜，而离子可以；悬浊液中沉淀不能透过滤纸，离子、分子可以；B移液管不需要检查是否漏水；C测定中和热，保温和准确测定最高温度是关键，且利用环形玻
19、璃搅拌棒；D油脂在碱性条件下水解制备肥皂【解答】解：A渗析中胶体不能透过半透膜，而离子可以；悬浊液中沉淀不能透过滤纸，离子、分子可以，则本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” ，故 A 正确；B移液管不需要检查是否漏水，酸式滴定管，碱式滴定管在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程，故 B 错误；C中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故 C 错误；D油脂、NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂，不需要加乙醇，故 D 错误；故选 A3下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z
20、、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数为X 与 Y 元素核电荷数之和下列说法正确的是（ ）X YZ WTA氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键BXY 2、XW 2、ZY 2 熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X 单质能与 ZY2 反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2 化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W 为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，设 X 的原子序数为 x，则 Y 的原子序
21、数为 x+2，Z 的原子序数为x+8，Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和，所以 x+x+2=x+8，解得 x=6，故 X为 C，Y 为 O，Z 为 Si，W 为 S，T 为 Se，然后结合元素周期律与利用元素单质化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W 为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，设 X 的原子序数为 x，则 Y 的原子序数为 x+2，Z 的原子序数为x+8，Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和，所以 x+x+2=x+8，解得 x=6，故 X为 C，Y 为 O，Z 为 Si，W 为 S，T 为 SeA氢化物稳
22、定性 Y 比 W 强，是由于氢化物中 O 元素非金属性更强，化学键更稳定，而Y 的氢化物中存在氢键影响物理性质，故 A 错误；BCO 2、CS 2、SiO 2 熔沸点依次增大，前两者属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故 B 错误；C高温下，碳单质能与 SiO2 反应生成 Si 单质，温度影响物质的性质，不能说明碳的非金属性比 Si 强，故 C 错误；DSe 靠近金属与非金属交界处，可能具有有半导体特性，与氧元素具有相似的性质，钠能与 Se 可能形成 Na2Se2 化合物，故 D 正确，故选：D4下列有机物相关描述不正确的（ ）A按照有机物系统命名法，化合物的名称为： 3，3二乙基戊烷B分子
23、式为 C4H8O2 的所有酯类的同分异构体共有 6 种C等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3）完全燃烧消耗氧气的量相同D丙烯酸（CH 2=CHCOOH）和山梨酸（CH 3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，但它们与足量的氢气充分反应后的产物是同系物【考点】有机化合物命名；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用【分析】A依据名称写出结构简式，结合系统命名法分析判断正误；BC 4H8O2 属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定；C乙烯的分子式为 C2H4，碳酸二甲酯（ CH3OCOOCH3）的分子式可写成C2H4CO2H2O；D含双键数目不同
24、，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸【解答】解：A化合物的名称为： 3，3二乙基戊烷，CH3CH 2C（CH 3CH2） 2CH2CH3，符合系统命名法，故 A 正确；BC 4H8O2 属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有 1 种结构，丙醇有 2 种，形成的酯有 2 种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有 1 种结构，乙醇只有 1 种结构，形成的乙酸乙酯有 1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有 1 种结构，甲醇只有 1 种结构，形成的丙酸甲酯只有1 种，所以 C4H8O2 属于酯类的同分异构体共有 4 种，故 B 错误；C乙烯的分子式为 C2H4，碳酸二甲酯
25、（ CH3OCOOCH3）的分子式可写成C2H4CO2H2O，则等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（ CH3OCOOCH3）完全燃烧的耗氧量相同，故 C 正确；D含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故 D 正确；故选 B5乙醛酸（HOOCCHO ）是有机合成的重要中间体工业上用“ 双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸下列说法正确的是（ ）AM 极与直流电源的负极相连B若有 2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙
26、醛酸为 1 molCN 电极上的电极反应式：HOOCCOOH2e +2H+=HOOCCHO+H2OD乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHCCHO+H2O=HOOCCHO+2HCl【考点】电解原理【分析】A、根据质子的移动方向，确定 M 电极是阳极；B、2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移 2mol 电子，根据电极方程式计算；C、N 电极上 HOOCCOOH 得电子生成 HOOCCHO；D、氯气具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，据此书写方程式即可【解答】解：A、根据质子的移动方向，确定 M 电极是阳极，M 极与直流电源的负极相连，故 A 错误；B、2mol H+通
27、过质子交换膜，则电池中转移 2mol 电子，根据电极方程式HOOCCOOH+2e+2H+HOOC CHO+H2O，可知生成 1mol 乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为 2mol，故 B 错误；C、N 电极上 HOOCCOOH 得电子生成 HOOCCHO，则电极反应式为HOOCCOOH+2e+2H+HOOC CHO+H2O，故 C 错误；D、氯气具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式为：Cl 2+OHCCHO+H2OHOOC CHO+2HCl，故 D 正确故选 D6已知常温下 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液 pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
