1、2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（5）一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以 NH3 作为还原剂，将烟气中 NOx，分解成无害的 N2 和 H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO +4NH35N 2+6H2O；6NO 2+8NH37N2+12H2O；NO+NO 2+2NH32N 2+3H2O，下列说法正确的是（ ）ANO 2 为酸性氧化物BH 2O 很稳定是因为水分子之间存在氢键C反应 中每生成 22.4 LN2，转移电子数 1.5NADNH 3 的沸点比 PH3 的沸点高
2、2下列说法正确的是（ ）ASi 有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维BCO 2 通入 CaCl2 溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C2氯甲苯的结构简式：D取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明 Na2O2 变质3下列说法正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4 NH3H2OAlO 2+4NH4+2H2OB18gD 2O 中含有的中子数为 10 NA（设 NA 为阿伏加德罗常数的数值）C明矾既可以用于净水，又可杀菌消毒D恒温恒容下，某可逆反应 X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0 达平衡后再加入 X，该反应的H不变42015 年我国科学家屠呦呦因发现
3、青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，对人类的生命健康贡献突出而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素结构如图所示已知一个碳原子上连有 4 个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子” 下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）A青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳B青蒿素分子有 7 个手性碳原子C青蒿素在一定条件下能与 NaOH 溶液反应D青蒿素是脂溶性的5如图说法正确的是（ ）A充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D制备 Fe（OH） 2 并能较长时间观察其颜色625时，对有关溶液的分
4、析不正确的是（ ）A将 0.1 molLlNa2CO3 溶液加水稀释后，溶液中 n（H +）n（OH ）不变BNaHCO 3 溶液中：c（H +） +c（H 2CO3）c（CO 32） +c（OH ）CpH 相同的CH 3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液中 c（Na +）：DpH=1 的醋酸溶液与 pH=13 的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同7某种溶液只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解） ，且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL1 阳离子K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+阴离子 OH Cl AlO2 CO32 SO42 SiO32某同学进行了如下实
5、验（必要时可加热）：下列说法正确的是（ ）A原溶液中只含有 NH4+、Fe 2+、Cl 、SO 42B由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 SO42C滤液 A 中可能含有 K+、Al 3+、Cl D沉淀 B 中一定含有 Mg（OH） 2二、非选择题（本题共 4 小题）8CO 是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和 CO 的使用有关（1）人们利用 CO 能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达 99.9%的高纯镍具体反应为： Ni（s）+4CO （g） Ni（CO） 4（g） ，该正反应的H 0（选填“” 或 “=”或“” ） （2）工业上可利用 CO
6、2（g）与 H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（l）H已知反应 I：2CO（g）+4H 2（g）CH 3CH2OH（g）+H 2O（g）H 1反应 II：H 2O（l） H2O（g ）H 2反应 III：CO （ g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H 3则：H 与H 1、H 2、H 3 之间的关系是：H= （3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H 2（g）+2CO（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g） ，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 A2v（H 2）=v（CO ）BCO 的消耗速率等于 C
7、H3OCH3 的生成速率C容器内的压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）工业可采用 CO 与 H2 反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（ p）的关系如图 1 所示合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应A、B、C 三点的平衡常数 KA、K B、K C 的大小关系为 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积为 LCO 的平衡转化率（）
8、与温度（T） 、压强（p）的关系如图 2 所示，实际生产时条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是 9 （1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式 ） 鞣花酸分子中含氧官能团为 和 （写名称） ；1mol 鞣花酸最多可与含 mol NaOH 的溶液发生反应（2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中区别这两种酸，可用的试剂是 莽草酸与溴水的反应方程式： 等物质的量的两种酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是 莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号
9、） a质谱仪 b红外光谱 c元素分析仪 d核磁共振仪写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式 10铁及其化合物与生产、生活关系密切（1）如图 1 是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图图中 A、B、C 三点附近的区域内，腐蚀最严重的是 （填字母） （2）用废铁皮制取铁红（Fe 2O3）的部分流程示意图如图 2：向 Fe（NO 3） 2 溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为 （用离子方程式表示） 步骤中发生反应：4Fe（NO 3） 2+O2+（2n+4）H 2O2Fe 2O3nH2O+8HNO3，反应产生的 HNO3 又将废铁皮中的铁转化为 Fe（N
10、O 3） 2，结合流程写出该反应的化学方程式为 （3）取 5.60g 铁皮放人 15.0mL 浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y甲组通过实验确定了 X 中含有 Fe3+，为检验 X 中是否还含有 Fe2+，可另取 X 溶液加入 （填序号）AKSCN 溶液和氯水 BK 3Fe（CN ） 6溶液CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液为分析气体 Y 中的成分，乙组将 560mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33g则气体 Y 通入足量溴水反应的离子方程式为 ，参加该反应的气体在 Y 中的体积分
11、数为 112015 年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，书写 HCN 溶液的电离方程式 （2） “8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理 NaCN 产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放【实验一】实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3（3）如图 a 装置中盛装 Na2SO3，固体的仪器名称是 ；b 装
12、置的作用是 （4）装置 c 中的产物有 Na2S2O3 和 C02 气体等，实验结束后，装置 d 中的溶质有NaOH、Na 2CO3、Na 2SO3，还可能有 （5）实验结束后，在 d 处最好盛 溶液【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/LAg+2CNAg（CN） 2，Ag +IAgI；AgI 呈黄色，且 CN 优先与 Ag+反应实验如下：取25.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000104mol/L 的标准AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 2.50mL（6）滴
13、定终点的判断方法是 （7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以 NH3 作为还原剂，将烟气中 NOx，分解成无害的 N2 和 H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO +4NH35N 2+6H2O；6NO 2+8NH37N2+12H2O；NO+NO 2+2NH32N 2+3H2O，下列说法正确的是（ ）ANO 2 为酸性氧化物BH 2O 很稳定是因为水分子之间存在氢键C反应 中每生
14、成 22.4 LN2，转移电子数 1.5NADNH 3 的沸点比 PH3 的沸点高【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应【分析】A二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外，还生成了 NO；B水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关；C根据氮元素化合价的变化来分析，且不是标况下；D利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键【解答】解：A酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与碱反应还生成 NO 气体，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故 A 错误；B水分子的稳定性与共价键有关，而氢键影响水的沸点，故 B 错误；CN 元素的化合价变化为 NO 中+20 化合价降低，NO
15、 2 中+40 化合价降低，NH 3 中 30 化合价升高，每生成标况下的 22.4LN2，转移电子数 3NA，故 C 错误；D因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则 NH3 的沸点高于 PH3，故 D 正确；故选 D2下列说法正确的是（ ）ASi 有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维BCO 2 通入 CaCl2 溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C2氯甲苯的结构简式：D取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明 Na2O2 变质【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】A二氧化硅可制备光导纤维；B二氧化碳与氯化钙溶液不反应；C.2
16、氯甲苯中甲基和氯原子相邻；D过氧化钠与盐酸反应也生成无色气体【解答】解：A硅用于半导体材料，二氧化硅可制备光导纤维，故 A 错误；B碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故 B 错误；C.2氯甲苯中甲基和氯原子相邻，结构简式是 ，故 C 正确；D过氧化钠与盐酸反应也生成无色气体，不能证明是否变质，故 D 错误故选 C3下列说法正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4 NH3H2OAlO 2+4NH4+2H2OB18gD 2O 中含有的中子数为 10 NA（设 NA 为阿伏加德罗常数的数值）C明矾既可以用于净水，又可杀菌消毒D恒温恒容下，某可逆反应 X（g）+Y（g）Z（g
17、）+W（s）H0 达平衡后再加入 X，该反应的H不变【考点】离子方程式的书写；反应热和焓变【分析】A氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀；BD 2O 的摩尔质量为 20g/mol，分子中含有 10 个中子；C明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒；D反应物、生成物的物质的量不不影响焓变【解答】解：A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH4+，故 A 错误；B18gD 2O 的物质的量为： = mol，含有中子的物质的量为： mol10= mol，含有的中子数为 NA，故 B 错误；C明矾电离出的铝离子
18、水解生成氢氧化铝，可以用于净水，明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，故 C 错误；D恒温恒容下，某可逆反应 X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0 达平衡后再加入 X，各物质的状态不变，则该反应的焓变不会发生变化，故 D 正确；故选 D42015 年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，对人类的生命健康贡献突出而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素结构如图所示已知一个碳原子上连有 4 个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子” 下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）A青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳B青蒿素分子有 7 个手性碳原子C青蒿素在一定条件下能与 NaOH 溶液
19、反应D青蒿素是脂溶性的【考点】有机物的结构和性质【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为 C15H22O5，分子中含有OO键，具有强氧化性，含有COO，可发生水解反应，能够与氢氧化钠溶液反应；含有较多憎水基，难溶于水，为脂溶性物质；不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，据此进行解答【解答】解：A青蒿素分子中不存在羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，故 A 错误；B碳原子连接 4 个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示 ，青蒿素分子中含有 7 个手性碳原子，故 B 正确；C分子中含有酯基，可与氢氧化钠反应，故 C 正确；D青蒿素分子中含有酯基，难溶于水，易溶于有机物，属于脂溶性的，故 D 正确；故选
20、 A5如图说法正确的是（ ）A充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D制备 Fe（OH） 2 并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价【分析】A溴与 NaOH 反应后，与苯分层，苯在上层；B浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化，然后 C 与浓硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫；CCu 与稀硝酸反应生成 NO，NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；DFe 与电源负极相连，为阴极，不能失去电子【解答】解：A溴与 NaOH 反应后，与苯分层，苯在上层，则充分振荡后静置，上层溶液变为无色，故A
21、 错误；B浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化，然后 C 与浓硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，则酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故 B 正确；CCu 与稀硝酸反应生成 NO，NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则广口瓶内由无色变为红棕色，故 C 错误；DFe 与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，则图中装置不能制备 Fe（OH ） 2，故 D 错误；故选 B625时，对有关溶液的分析不正确的是（ ）A将 0.1 molLlNa2CO3 溶液加水稀释后，溶液中 n（H +）n（OH ）不变BNaHCO 3 溶液中：c（H +） +c（H 2CO3）c（CO 32） +c（OH ）Cp
22、H 相同的CH 3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液中 c（Na +）：DpH=1 的醋酸溶液与 pH=13 的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同【考点】离子浓度大小的比较【分析】A加水稀释后，溶液体积增大，促进水的电离，n（H +）n（OH ）增大；B根据电荷守恒和质量守恒判断；C酸越弱，水解程度越强；Dc（H +） 、c（OH ）相同，对水的影响相同【解答】解：A加水稀释后，溶液体积增大，促进水的电离，n（H +）n（OH ）增大，故 A 错误；BNaHCO 3 溶液中，存在电荷守恒： c（H +）+c （Na +）2c（CO 32）+c（HCO 3）+c（OH ） ，由质量守恒可知
23、c（Na +）c（CO 32）+c （H 2CO3）+c（HCO 3） ，二者联式可得 c（H +）+c（H 2CO3）c（CO 32）+c（OH ） ，故 B 正确；C酸越弱，水解程度越强，pH 相同时弱酸对应的浓度较小，则 pH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液中 c（Na +）： ，故 C 正确；Dc（H +） 、c（OH ）相同，对水的影响相同，则 pH=1 的醋酸溶液与 pH=13 的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同，故 D 正确故选 A7某种溶液只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解） ，且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL1 阳离子K+ NH4+
24、 Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+阴离子 OH Cl AlO2 CO32 SO42 SiO32某同学进行了如下实验（必要时可加热）：下列说法正确的是（ ）A原溶液中只含有 NH4+、Fe 2+、Cl 、SO 42B由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 SO42C滤液 A 中可能含有 K+、Al 3+、Cl D沉淀 B 中一定含有 Mg（OH） 2【考点】常见离子的检验方法【分析】试液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在 SiO32；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体 A、滤液 A 和沉淀 A，气体 A 只能为 NO，原溶液中一定含有 Fe2+，则一定不存在 OH、
25、AlO 2、CO 32，沉淀 B 为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有 SO42；滤液 A 中加入过量 NaOH 溶液得到气体 B、滤液 B 和沉淀 B，气体 B 为氨气，则原溶液中一定含有 NH4+；各种离子的物质的量浓度均为 0.1molL1，已经确定含有的阳离子为 Fe2+、NH 4+，而阴离子只能含有Cl、 SO42，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在 K+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+，所以沉淀 B 为氢氧化铁，滤液B 中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀 C 碳酸钡，据此进行判断【解答】解：根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体 A、滤液 A 和沉淀 A，气体 A 只能为 NO，原溶液中一定含有 Fe2+，则一定不存在 OH、AlO 2、CO 32，沉淀 B 为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有 SO42；滤液 A 中加入过量 NaOH 溶液得到气体 B、滤液 B 和沉淀 B，气体 B 为氨气，则原溶液中一定含有 NH4+；各种离子的物质的量浓度均为 0.1molL1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH 4+，而阴离子只能含有 Cl、SO 42，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在
