1、2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（6）一、选择题（本题包括 7 小题每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项 ）1下列说法不正确的是（ ）A “煤改气 ”、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C2014 年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克 贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2下
2、列关于实验的说法正确的是（ ）A萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色C基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量测定反应速率时，既可用 S 对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2 体积，计算出其的反应速率D用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 pH 值3A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同， B 的最外层电子数是其所在
3、周期数的 2 倍B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2E +与 D2具有相同的电子数A 在 F 是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸下列有关说法正确的是（ ）A工业上 F 单质用 MnO2 和 AF 来制备BB 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF 所形成的氢化物的酸性强于 BD2 的水化物的酸性，说明 F 的非金属性强于 BD由化学键角度推断，能形成 BDF2 这种化合物4磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下下列说法不正确的是（ ）A在改质器中主要发生的反应为 CXHY+XH2O XCO+（X + ）H 2B移位反应器中 CO（g）+ H2O（
4、g）CO 2（g）+H 2（g）H 0温度越高，CO 转化率越大C负极排出的气体主要是 CO2D该电池正极的电极反应为 O2+4H+4e=2H2O5下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为 2，5，6 三甲基4乙基庚烷B分子式为 C7H16 的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是 2，4 二甲基戊烷C完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18（1a）g6下列溶液或浊液中，说法正确的是（ ）A一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值增大B假设 HClO 的电离平衡常
5、数为 Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka 1 和 Ka2，已知：Ka 1Ka Ka 2，则发生反应：2NaClO+CO 2（少量） +H2O=Na2CO3+2HClOC等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba（OH） 2 溶液中：c（NH 4+）=c（K +）=c（Ba 2+）D室温下，pH=7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c （CH 3COO）c（Na +）7固体粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe 2O3、NaHCO 3、Na 2CO3、Na 2S2O3、NaAlO 2 中的若干种 某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（ ）A气
6、体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na 2S2O3、NaAlO 2，可能含有 Na2CO3、NaHCO 3C溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe 2+D溶液甲中一定含有 AlO2，可能含有 CO32二、主观题（本部分含 4 大题，共计 58 分）8醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH 2CH=CH2（1）B 中含有的官能团的名称是 （2）反应、的有机反应类型分别是 、 （3）下列说法正确的是 （填字母编号） a1mol E 与足量的银氨溶液反应能生成 2mol AgbF 能与 NaHCO3 反应产生 CO2c检验 CH3CH2CH2B
7、r 中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式 9将有色气体单质 A 通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色若在碘单质上直接通入气体 A 至生成物完全液化，得原子个数比为 1：1 的红棕色液体 B，其化学性质与其组成元素的单质相似则：（1）写出组成气体 A 的元素在周期表中的位置 （2）写出 B 的电子式 ，判断下列物质不能与 B 发生化学反应的有 A、H 2O B、CH 2=CH2 C、Na 2SO4 溶
8、液 D、SO 2 水溶液（3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因 10某研究小组为了探究一种无机盐 X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为 0.224L请回答如下问题：（1）X 的化学式是 ，固体 2 中存在的化学键类型 （2）溶液 2 中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式 （3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为 0.224L，写出该反应的化学方程式 （4）请设计实验证明无机盐 X 中存
9、在的金属阳离子 11节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇） ，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的 140 余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近 100 万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的 CO 和 H2 来制备：CO+2H2CH3OH请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：AH0，S0 BH 0， S0CH0，S 0 DH 0， S0（2）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，净测得 CO 和 CH3OH（g）的
10、浓度随时间变化如（图 1）所示从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率 v（CO）= ，该反应的平衡常数 K= （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有 A升高温度 B充入 He 气 C再冲入 1molCO 和 3molH2 D使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入 1molCO、2molH 2 和 1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol（5）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H=91kJ/mol 某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H
11、 2 浓度随时间变化如图 2：实验 I 比实验 II 达到平衡所用的时间 （填“长”“ 短” 或“相等”）实验 III 比实验 I 的温度要高，其它条件相同，请在图 2 中画出实验 I 和实验 III 中 H2 浓度随时间变化的示意图12 （改编）苯甲酸乙酯（C 9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等其制备方法为：已知（Mr=122） （Mr=150 ）颜色、状态 沸点（ ） 密度（gcm 3）苯甲酸* 无色、片状晶体 249 1.2659苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893
12、环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318*苯甲酸在 100会迅速升华实验步骤如下：在 100mL 圆底烧瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL 乙醇（过量） 、20mL 环己烷，以及 4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在 6570加热回流 2h反应时环己烷乙醇水会形成“ 共沸物”（沸点 62.6）蒸馏出来在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加
13、热将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入 Na2CO3 至溶液呈中性用分液漏斗分出有机层，水层用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示） ，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收 210213的馏分检验合格，测得产品体积为 12.86mL回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 （2）反应结束的标志 （3）步骤中应控制馏分的温度在 A6570B7880 C 8590 D215220（4）若 Na2CO3 加入不足，在步骤 蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 （5）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 A水溶液中加入
14、乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 （7）该实验的产率为 2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（6）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 7 小题每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项 ）1下列说法不正确的是（ ）A “煤改气 ”、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，
15、该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C2014 年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克 贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用【考点】常见有机化合物的结构【分析】A、从雾霾天气的成因考虑；B、混合物无固定熔沸点；C、依据 2014 年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D、 “地沟油 ”的主要成分是油脂【解答】解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气
16、污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 A 正确；B、聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故 B 错误；C、2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故 C 正确；D、 “地沟油 ”的主要成分是油脂，在碱性条件下水解能得到肥皂，也可做生物柴油，故 D 正确；故选 B 2下列关于实验的说法正确的是（ ）A萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放
17、气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色C基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量测定反应速率时，既可用 S 对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2 体积，计算出其的反应速率D用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 pH 值【考点】化学实验方案的评价【分析】A先旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置；B高锰酸钾溶液呈紫色，草酸钠溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时
18、溶液呈紫色；CS 的状态为固体，不能用固体表示反应速率；D氯水中含有的次氯酸强氧化性，能够漂白 pH 试纸【解答】解：A把需要萃取分液的液体加入分液漏斗后盖好玻璃塞，倒置分液漏斗用力震荡使两种体充接触不时旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，故 A 错误；B高锰酸钾溶液呈紫色，草酸钠溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色，所以用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故 B 正确；C由于 S 为固体，不能用固体表示反应速率，故 C 错误；D氯水中的次氯酸能漂白 pH 试
19、纸，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值，故 D 错误；故选 B3A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同， B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2E +与 D2具有相同的电子数A 在 F 是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸下列有关说法正确的是（ ）A工业上 F 单质用 MnO2 和 AF 来制备BB 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF 所形成的氢化物的酸性强于 BD2 的水化物的酸性，说明 F 的非金属性强于 BD由化学键角度推断，能形成 BDF2 这种化合物【考点】原子结构与元素周
20、期律的关系【分析】A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，则 A 为 H 元素；E+与 D2具有相同的电子数，则 E 处于 IA 族，D 处于A 族，故 E 为 Na、D 为 O 元素；B 在 D 中充分燃烧生成其最高价化合物 BD2，B 的最高正化合价为+4，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 B 处于第二周期，故 B 为碳元素； A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则 F 为 Cl，据此解答【解答】解：A、B、D、E、 F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，则 A 为 H 元素；E +与 D2具有相同的电子数，
21、则 E 处于 IA 族，D 处于A 族，故 E 为 Na、D 为 O 元素；B 在 D 中充分燃烧生成其最高价化合物 BD2，B 的最高正化合价为+4，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则B 处于第二周期，故 B 为碳元素；A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则 F 为 ClA实验室用 MnO2 和 HCl 来制备氯气，工业上电解饱和食盐水制备氯气，故 A 错误；B碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C 60 等，金刚石属于原子晶体，而 C60 属于分子晶体，故 B 错误，CF 所形成的氢化物 HCl，酸性强于碳酸，不能说明 Cl 的非金属性强于 C，如 HF 属于弱酸，硫酸属于强
22、酸，故 C 错误；D可以形成 COCl2 这种化合物，结构式为 ，故 D 正确，故选 D4磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下下列说法不正确的是（ ）A在改质器中主要发生的反应为 CXHY+XH2O XCO+（X + ）H 2B移位反应器中 CO（g）+ H2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H 0温度越高，CO 转化率越大C负极排出的气体主要是 CO2D该电池正极的电极反应为 O2+4H+4e=2H2O【考点】化学电源新型电池【分析】A、根据改质器中的反应物和生成物判断反应方程式B、根据焓变与温度的关系判断C、根据负极上废气的成分判断D、燃料电池中，正极上得电子发
23、生还原反应，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式【解答】解：A、改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是 800，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应是 CXHY+XH2O XCO+（X + ）H 2，故 A 正确B、根据移位反应器中 CO（ g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H 0 知，该反应是放热反应，升高温度，导致反应向逆反应方向移动，抑制一氧化碳的转化，故 B 错误C、燃料电池中，负极上燃料失去电子发生氧化反应，二氧化碳是废气，所以排出的气体是二氧化碳，故C 正确D、燃料电池中，正极上氧化剂得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O
24、，故 D 正确故选 B5下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为 2，5，6 三甲基4乙基庚烷B分子式为 C7H16 的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是 2，4 二甲基戊烷C完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18（1a）g【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用【分析】A未满足取代基位次之和最小，主链编号错误；B根据 2，4 二甲基戊烷为 CH3CH（CH 3）CH 2CH（CH 3）CH 3，含有 4 种不同的 H 分析；C甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖
25、的最简式不同，等质量时耗氧量不同；D乙烯的分子式为 C2H4，甲醛的分子式为 CH2O，两物质中 C、H 原子数目之比都是 1：2，故混合物中C、H 元素质量之比=12 ：2=6 ：1，根据氧元素质量分数计算 C、H 元素质量分数之和，进而计算氢元素质量分数【解答】解：A主链含有 7 个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是 2，3，5三甲基4 乙基庚烷，故 A 错误；B.2，4二甲基戊烷为 CH3CH（CH 3）CH 2CH（CH 3）CH 3，含有 4 种不同的 H，故 B 错误；C甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都为 CH2O，与蔗糖的最简式不同，等质量时耗氧量不同，故 C 错误；D乙烯的分子
26、式为 C2H4，甲醛的分子式为 CH2O，两物质中 C、H 原子数目之比都是 1：2，故混合物中C、H 元素质量之比=12 ：2=6 ：1，含氧的质量分数为 a，则 C、H 元素质量分数之和=1 a，故 H 元素质量分数=（1 a） ，生成水的质量为 14g 18=18（1 a）g，故 D 正确；故选 D6下列溶液或浊液中，说法正确的是（ ）A一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值增大B假设 HClO 的电离平衡常数为 Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka 1 和 Ka2，已知：Ka 1Ka Ka 2，则发生反应：2NaClO+CO 2（少量） +H2O=Na2CO3+2HClOC等 pH 的
27、氨水、KOH 溶液、Ba（OH） 2 溶液中：c（NH 4+）=c（K +）=c（Ba 2+）D室温下，pH=7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c （CH 3COO）c（Na +）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【分析】A、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡正向移动；B、弱酸的电离平衡常数越大，弱酸酸性越强，HClO 的酸性比 HCO3强；C、pH 相同说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，据电荷守恒分析；D、据电荷守恒分析【解答】解：A、加水稀释，平衡正向移动 n（NH 4+）增大，n（NH 3H2O）减小，所以 的比值增大，故 A 正确；B、HClO 的酸
28、性比 HCO3强，所以 NaClO+CO2（少量）+H 2O=NaHCO3+HClO，故 B 错误；C、据电荷守恒 c（NH 4+）+c（H +）=c（OH ） ，c（K +）+ c（H +）=c（OH ） ，2c（Ba 2+）+c（H +）=c（OH ） ，pH 相同则 c（OH ） 、c （H +）都相同，所以 c（NH 4+）=c（K +）=2c（Ba 2+） ，故 C 错误；D、据电荷守恒，c（OH ）+c（CH 3COO）=c（Na +）+c（H +） ，溶液显中性，所以 c（CH 3COO）=c（Na +） ，故 D 错误；故选 A7固体粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe 2
29、O3、NaHCO 3、Na 2CO3、Na 2S2O3、NaAlO 2 中的若干种 某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（ ）A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na 2S2O3、NaAlO 2，可能含有 Na2CO3、NaHCO 3C溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe 2+D溶液甲中一定含有 AlO2，可能含有 CO32【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】根据 X 是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含 H+、Fe 2+，可能含有
30、Fe3+，X 一定含有 FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明 X 一定含有 Na2S2O3、NaAlO 2，而 HCO3 与 AlO2不共存，一定不含 NaHCO3，可能含有Na2CO3；以此解答该题【解答】解：根据 X 是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含 H+、Fe 2+，可能含有 Fe3+，X 一定含有 FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明 X 一定含有 Na2S2O3、NaAlO 2，而 HCO3 与 AlO2不共存，一定不含 NaHCO3，可能含有Na2CO3；A由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故 A 错误；B粉末 X 中一定含有 FeO、Na 2S2O3、NaAlO 2，一定不含 NaHCO3，HCO 3 与 AlO2不共存，故 B 错误；C溶液丁中的阳离子一定含 H+、Fe 2+，可能含有 Fe3+，故 C 错误；D溶液甲中一定含有 AlO2，可能含有 CO32，故 D 正确故选 D二、主观题（本部分含 4 大题，共计 58 分）8醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH 2CH=CH2（1）B 中含有的官能团的名称是 溴原子和碳碳双键 （2）反应、的有机反应类型分别是 消去反应 、 取代反应（或水解反应）
