1、2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（9）一、选择题（本题共 7 小题，每题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ）1下列说法正确的是（ ）A帕拉米韦（结构如图）是国家药监局批准的抗 H7N9 流感的药品，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团B液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C镧合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料D石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化2普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2、碳黑等在探究废干电池内的固体时，进行如图
2、所示四步操作实验：下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（ ）A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B取操作 2 的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试纸变蓝，可以证明有 NH4Cl 的存在C操作 中盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是检验 MnO2 的存在3原子序数依次增大的 X、 Y、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等：X 能分别与 Y、Z 能形成 10 电子的化合物，常温下 Y 与 X 形成的是一种刺激性气味的气体，X 与 Z 形成化合物是一种液体下列说法正确的是（ ）AY、Z 分别与 X 形成的氢化物含有一种特殊的化
3、学键即氢键BW 的氯化物水溶液中通入过量 YX3 气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象C由 X、Y、Z 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度D已知 YX3 形成的水溶液能导电，说明 YX3 是一种电解质4下列说法正确的是（ ）A分子式为 C7H16，主链上有 2 个支链的烷烃共有 5 种同分异构体B异丙醇与 NaOH 醇溶液共热生成化合物的分子式为：C 3H6C甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 9 种二肽D用酸性 KMnO4 溶液可鉴别 2丁烯和正丁醛5某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可
4、以在固体介质 NASICON 中自由移动下列说法不正确的是（ ）A工作时电极 b 作正极，O 2由电极 b 流向电极 aB负极的电极反应式为：CO+O 22e=CO2C当传感器中通过 2103mol 电子时，说明通过的尾气中含有 22.4mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高6下列说法正确的是（ ）A对于相同 pH 的弱酸 HX 和 HY（前者的 Ka 较小） ，加水稀释后 pH 值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大B在 CH3COOH 和 CH3COONa 浓度均为 0.1mol/L 的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH 值发生较大变化C在 Na2HPO4 水溶液中存在关
5、系式：c （H 3PO4）+c（H 2PO4）+c （HPO 42）+c （PO 43）c（Na +）D沉淀溶解平衡 BaSO4Ba 2+SO42 的沉淀溶解平衡常数为 1.11010，说明难溶盐BaSO4 是弱电解质7固体 X 只可能由 Al、 （NH 4） 2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3、AgNO 3 中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如图实验：下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物B白色沉淀甲可能是混合物C固体 X 中一定存在 AlCl3、 （NH 4） 2SO4、MgCl 2D固体 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO 3二、解答题（共 5 小题，满分
6、58 分）8我国最大的炼化企业中国石化浙江镇海炼化分公司，针对大乙烯工程投产后形成的“油化一体化“新格局，该公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG）项目已通过中国石油超前共性科研项目验收PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染PETG 的结构简式为：已知： ：RCOOR 1+R2OH RCOOR2+R1OH （R 、R 1、R 2 表示烃基）PETG 新材料的合成和再生路线如图：试回答下列问题：（1）反应的条件 （2）的反应类型是 ，（3）写出结构简式：B： I： （4）写出化学方程式：反应 ；反应 9请回答下列问题（1）写出水蒸气与铁在高温下的反应： 产物中+2 价的
7、Fe 和+3 价 Fe 的物质量之比： （2）写出如图混合物 KNO3、KOH、Fe 2O3 在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：Fe 2O3+ KNO 3+ KOH + KNO 2+ （3）写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式 10电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放某种含 A 离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL1 的气体 E 1.12L（1）E 的结构式 （2）沉淀
8、 D 的化学式 （3）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液 C 中还含有微量的 A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3 溶液来代替 B 溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明 Na2SO3 溶液是否变质 11汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图（如图 1）回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发 N2（g）+O 2（g）=2NO（g）H=+180kJmol 1，其能量
9、变化示意图如下：则 NO 中氮氧键的键能为 kJmol 1（2）空燃比过小易产生 CO有人提出可以设计反应 2CO（g）=2C（s ）+O 2（g）来消除CO 的污染判断该设想是否可行，并说出理由 （3）利用活性炭涂层排气管处理 NOx 的反应为：xC（s）+2NO x（g）N 2（g）+xCO 2 （g）H= b kJmol1若使 NOx 更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 A增加排气管长度 B增大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g） 探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强
10、、温度的关系，得到图 2 所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是 测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内 CO 和NO 百分含量随时间变化曲线如图 3 所示则前 10s 内，CO 和 NO 百分含量没明显变化的原因是 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号 T（K ） NO 初始浓度（molL 1）CO 初始浓度（mol L1）催化剂的比表面积（m 2/g） 400 1.00103 3.60103 82 400 1.00103 3.6010
11、3 124 450 1.00103 3.60103 124根据坐标图 4，计算 400K 时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实验、条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号） 12淀粉水解的产物（C 6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去） ，实验过程如下：将 1：1 的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至 8590，保持30min，然后逐渐将温度降至 60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3
12、 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1）实验加入 98%硫酸少许的目的是： （2）冷凝水的进口是 （填 a 或 b） ；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 （3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程 （4）当尾气中 n（NO 2）：n（NO）=1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将
13、 NOx 全部吸收，发生的化学反应为：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 （5）将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用 KMnO4 标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O称取该样品 0.12g，加适量水完全溶解，然后用 0.020molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由 变为 滴定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 2016 年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（9）参考答
14、案与试题解析一、选择题（本题共 7 小题，每题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ）1下列说法正确的是（ ）A帕拉米韦（结构如图）是国家药监局批准的抗 H7N9 流感的药品，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团B液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C镧合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料D石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化【考点】有机物的结构和性质【分析】A分子中不含醛基；B液化石油气、汽油和石蜡都是石油产品，石油是烃类组成的化合物；C镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收 H2 形成金属氢
15、化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题；D石油分馏根据物质的沸点分离，海水制食盐可蒸发海水【解答】解：A分子中不含醛基，故 A 错误；B天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷（C 3H8） 、丁烷（C 4H10）等；汽油是石油产品之一，其主要成分的化学式为 C8H18，都是碳氢化合物，故 B 正确；C储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故 C 正确；D石油分馏根据物质的沸点分离，海水制食盐可蒸发海水，都属于物理变化，故 D 错误故选 C2普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要
16、成分为MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2、碳黑等在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验：下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（ ）A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B取操作 2 的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试纸变蓝，可以证明有 NH4Cl 的存在C操作 中盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是检验 MnO2 的存在【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A操作是物质溶解，玻璃棒的主要作用是搅拌加速溶解；B溶液中加入稀氢氧化钠溶液生成一水合氨，不能生成氨气；C由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣；D二氧化锰是黑色固体，能作双氧
17、水的催化剂；【解答】解：A操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故 A 正确；B取操作 2 的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，NH 4+OH=NH3H2O，用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，不会变蓝色，故 B 错误；C由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故 C 正确；D二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，故 D 正确；故选 B3原子序数依次增大的 X、 Y、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等：X 能分别与 Y、Z 能形成 10 电子的化合物，常温下
18、Y 与 X 形成的是一种刺激性气味的气体，X 与 Z 形成化合物是一种液体下列说法正确的是（ ）AY、Z 分别与 X 形成的氢化物含有一种特殊的化学键即氢键BW 的氯化物水溶液中通入过量 YX3 气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象C由 X、Y、Z 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度D已知 YX3 形成的水溶液能导电，说明 YX3 是一种电解质【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的 X、Y 、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，则可能为 H、Be、Al；X 能分别与 Y、Z 能形成 10 电子的化合物，常温下 Y 与
19、X 形成的是一种刺激性气味的气体，该气体为氨气，则 X 为 H、Y 为 N 元素；X 与 Z 形成化合物是一种液体，该化合物为水，则 Z 为 O 元素；结合原子序数 W 大于 O可知，W 为 Al 元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：原子序数依次增大的 X、Y 、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，则可能为 H、Be、Al；X 能分别与 Y、Z 能形成 10 电子的化合物，常温下 Y 与 X 形成的是一种刺激性气味的气体，该气体为氨气，则 X 为 H、Y 为 N 元素；X 与 Z 形成化合物是一种液体，该化合物为水，则 Z 为 O 元素；结合原子序数 W
20、 大于 O可知，W 为 Al 元素，AY、Z 分别为 N、O 元素，二者的氢化物氨气、水分子中都含有氢键，但是氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故 A 错误；B氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水过量时氢氧化铝不溶解，故B 错误；CX、Y、Z 分别为 H、N、O，三种元素组成盐为硝酸铵，硝酸铵水溶液中铵根离子部分水解，溶液呈酸性，导致铵根离子浓度小于酸根离子，故 C 正确；DYX 3 为 NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故 D 错误；故选 C4下列说法正确的是（ ）A分子式为 C7H16，主链上有 2 个支链的烷烃共有 5 种
21、同分异构体B异丙醇与 NaOH 醇溶液共热生成化合物的分子式为：C 3H6C甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 9 种二肽D用酸性 KMnO4 溶液可鉴别 2丁烯和正丁醛【考点】有机物的结构和性质【分析】A分子式为 C7H16，主链上有 2 个支链的烷烃，支链应为甲基，主链含有 5 个C 原子，如主链含有 4 个 C 原子，则支链不可能为乙基；B醇类在浓硫酸作用下发生消去反应；C氨基酸形成肽键原理：羧基提供 OH，氨基提供H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；D碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化【解答】解：
22、A分子式为 C7H16，主链上有 2 个支链的烷烃，支链应为甲基，主链含有 5个 C 原子，如主链含有 4 个 C 原子，则支链不可能为乙基，主链上有 5 个碳原子的同分异构体有：2，3二甲基戊烷， 2，4 二甲基戊烷，2，2二甲基戊烷，3，3二甲基戊烷，3 乙基戊烷，共 5 种，故 A 正确；B醇类在浓硫酸作用下发生消去反应，在 NaOH 醇溶液中不可能生成烯烃，故 B 错误；C氨基酸形成肽键原理：羧基提供 OH，氨基提供H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽，不同的氨基酸酯基，可分别断裂OH、N H，则共有 9
23、种同分异构体，故 C 正确；D碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化，则酸性 KMnO4 溶液不能鉴别 2丁烯和正丁醛，故 D 错误故选 AC5某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可以在固体介质 NASICON 中自由移动下列说法不正确的是（ ）A工作时电极 b 作正极，O 2由电极 b 流向电极 aB负极的电极反应式为：CO+O 22e=CO2C当传感器中通过 2103mol 电子时，说明通过的尾气中含有 22.4mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置
24、是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2e+O2CO 2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大【解答】解：A工作时电极 b 作正极，阴离子向负极移动，O 2由电极 b 流向电极 a，故A 正确；B负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为 CO2e+O2CO 2，故 B 正确；C如是标准状况下，传感器中测得有 2103mol 电子通过时，反应的 CO 为 22.4mL CO，但尾气不一定完全反应，体积一般大于 22.4mL，故 C 错误；D一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电
25、流越大，故 D 正确故选 C6下列说法正确的是（ ）A对于相同 pH 的弱酸 HX 和 HY（前者的 Ka 较小） ，加水稀释后 pH 值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大B在 CH3COOH 和 CH3COONa 浓度均为 0.1mol/L 的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH 值发生较大变化C在 Na2HPO4 水溶液中存在关系式：c （H 3PO4）+c（H 2PO4）+c （HPO 42）+c （PO 43）c（Na +）D沉淀溶解平衡 BaSO4Ba 2+SO42 的沉淀溶解平衡常数为 1.11010，说明难溶盐BaSO4 是弱电解质【考点】离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液 pH 变化越大；BCH 3COOH 和 CH3COONa 浓度均为 0.1 molL1 的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的 pH 影响不大；C根据 Na2HPO4 溶液中的物料守恒分析；D该平衡为溶解平衡，不是电离平衡，实际上硫酸钡为强电解质
