1、2016 年河南省漯河高中高考化学模拟试卷（5）一、选择题1化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药中常用 95%酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关2设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A235g 的 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子（ n）数为10NAB12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 NAC常温常压下，14g 由 N2
2、 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA3如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2倍下列说法正确的是（ ）XY Z WTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3 具有氧化性和还原性4下列说法不正确的是（ ）A2
3、5时，pH=11 NaOH 溶液和 pH=3 CH3COOH 混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH 3COO）c（H +）c（Na +）c（OH ）B取 c（H +）=0.01molL 1 的盐酸和醋酸各 100mL，分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液中存在：2c（Na +）=3c（HC 2O4）+c（C 2O42）+c（
4、H 2C2O4） 5将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH 2COONH4（s）2NH 3（g）+CO2（g） 该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该反应的H0BNH 3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA 点对应状态的平衡常数 K（A） =102.294D30时，B 点对应状态的 （正）（逆）6某模拟“人工树叶” 电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料（C 3H8O） 下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区
5、迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原Da 电极的反应为：3CO 2+16H+18eC 3H8O+4H2O740时，在氨 水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ）A在 pH=9.0 时，c （NH 4+）c（HCO 3）c（NH 2COO）c（CO 32）B不同 pH 的溶液中存在关系：c（NH 4+）+c（H +）=2c（CO 32）+c（HCO 3）+c（NH 2COO）+c（OH ）C随着 CO2 的通入， 不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8三氯化
6、磷（PCl 3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到已知：白磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5；PCl 3 遇 O2 会生成 POCl3（三氯氧磷） ；POCl3 能溶于 PCl3；POCl 3 和 PCl3 遇水会强烈水解实验室制取 PCl3 的装置示意图和有关数据如下：物质 熔点 / 沸点 / 密度/gcm 3白磷 44.1 280.5 1.82PCl3 112 75.5 1.574POCl3 2 105.3 1.675请回答：（1）实验所需氯气可用 MnO2 和浓 HCl 反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要
7、的玻璃仪器有 制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的 （写出操作、现象、结论） （2）实验过程中要加入白磷、通入 CO2、通入 Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是 （3）E 烧杯中加入冷水的目的是 ，干燥管中碱石灰的作用是 （4）实验制得的粗产品中常含有 POCl3、PCl 5 等，先加入过量白磷加热，除去 PCl5 和过量白磷后，再除去 PCl3 中的 POCl3 制备纯净的 PCl3 可选用的方法有 （填字母序号） A萃取 B过滤 C蒸馏 D蒸发结晶（5）PCl 3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HCl，则 PCl3 和水反应后所得溶液中除 OH之外其它离子
8、的浓度由大到小的顺序是 已知亚磷酸（H 3PO3）是二元弱酸若将 0.01mol POCl3 投入热水配成 1L 的溶液，再逐滴加入 AgNO3 溶液，则先产生的沉淀是 已知Ksp（Ag 3PO4） =1.41016，K sp（AgCl ）=1.810 109铈、铬、钴、镍等过渡元素的单质及其化合物在工业生产中有着重要作用（1）二氧化铈（CeO 2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO 2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成Ce3+，CeO 2 在该反应中作 剂（2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列
9、离子方程式：Cr 2O72+ SO 32+ Cr 3+ SO 42+ H 2O（3）某锂离子电池用含有 Li+的导电固体作为电解质充电时，Li +还原为 Li，并以原子形式嵌入电极材料C6 中，以 LiC6 表示，电池反应为 CoO2+LiC6充电放电 LiCoO2+C6 放电时的正极反应式为 （4）NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：向滤液 I 中加入 FeS 是为了除去 Cu2+、Zn 2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为 对滤液调 pH 的目的是除去 Fe3+，原理是 Fe3+3H
10、2OFe（OH ） 3+3H+，已知 25时 KspFe（OH ） 3=2.81039，该温度下上述反应的平衡常数 K= 滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是 10乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 CH CC C=C HH键能 /kJmol1 412 348 612 436计算上述反应的H= kJmol 1（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数 K= （用 等符号表示） （3）工业上，通常
11、在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1：9） ，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应图 1 是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图请回答：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 控制反应温度为 600的理由是 （4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制 HCl而 O2 将 HCl 转化为 Cl2，2HCl（g）+ O2（g）H 2O（g）+Cl 2（g）H 0新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的反应具有更好的催化活性，图
12、 1 是实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线A、B 两点的平衡常数 K（A ）与 K（B）中较大的是 在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图 2 画出相应 HClT 曲线的示意图下列措施中有利于提高 HCl 的有 A、增大 n（HCl） B、增大 n（O 2） C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O【化学-选修 5：有机化学基础】11 “张烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R 表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线如下：已知：（1）A 属于炔烃，其结构简式是 （2）B 由碳、
13、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30B 的结构简式是 （3）C、D 含有与 B 相同的官能团， C 是芳香族化合物 E 中含有的官能团是 （4）F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是 ；试剂 b 是 （5）M 和 N 均为不饱和醇M 的结构简式是 （6）N 为顺式结构，写出 N 和 H 生成 I（顺式结构）的化学方程式： 2016 年河南省漯河高中高考化学模拟试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药中常用 95%酒精来消毒
14、，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A明矾中铝离子水解生成胶体；B光导纤维的成分为二氧化硅；C酒精能使蛋白质发生变性；D冰中含氢键，相同质量时，冰的体积大【解答】解：A明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故 A 错误；B光导纤维的成分为二氧化硅，不是高分子，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子材料，故 B 错误；C酒精能使蛋白质发生变性，则医药中常用体积分数为 75%酒精来消毒，故 C 错误；D冰中含氢键，相同质量时，冰的体积大，则常压下，0时
15、冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，故 D 正确；故选 D2设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A235g 的 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子（ n）数为10NAB12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 NAC常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、 92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n 净产生的中子为 101=9 个；B一个六元碳环中含有
16、6=2 个 C，据此计算 12g 石墨烯中含有的六元环数；C氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 28g/mol，14g 二者的混合物的物质的量为 0.5mol，含有 1mol 原子；D.3mol 二氧化氮与水反应生成 2mol 硝酸和 1mol 一氧化氮，转移 2mol 电子【解答】解：A、 92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n 净产生的中子为 101=9 个，则 235g 核素 92235U 发生裂变反应净产生的中子（ 01n）数为 9NA，故 A 错误；B.12g 石墨烯的物质的量为 1mol，一个六元碳环中含有 6=2 个 C，所以 12g 单层石墨中含有六元环的个数为
17、 0.5NA，故 B 错误；C.14gN2 与 CO 组成的混合气体的物质的量为 0.5mol，0.5mol 混合气体中含有 1mol 原子，含有的原子数目为 NA，故 C 正确；D标况下，6.72L 二氧化氮的物质的量为 0.3mol，0.3mol 二氧化氮与水反应生成了 0.1mol 一氧化氮，转移了 0.2mol 电子，转移的电子数目为 0.2NA，故 D 错误；故选 C3如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2倍下列说法正确的是（ ）XY Z WTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、
18、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3 具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W 为短周期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W 与 X 处于同一主族，且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，那么 X 为 O，W 为 S，据此结合选项判断即可【解答】解：X、Y、Z、W 为短周期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W 与
19、 X 处于同一主族，且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，那么 X 为 O，W 为 S，那么Z 为 P， T 为 As，Y 为 Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 OS P，故 H2OH 2SH 3P，故 A 错误；B、S 元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故 B 错误；C、YX 2 为 SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故 C 错误；D、As 处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T 2X3 为 As2O3，As 的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故 D 正确，故选 D4
20、下列说法不正确的是（ ）A25时，pH=11 NaOH 溶液和 pH=3 CH3COOH 混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH 3COO）c（H +）c（Na +）c（OH ）B取 c（H +）=0.01molL 1 的盐酸和醋酸各 100mL，分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液中存在：2c（Na +）=3c（HC 2O4
21、）+c（C 2O42）+c（H 2C2O4） 【考点】离子浓度大小的比较【分析】A若醋酸过量，溶于呈酸性，氢离子浓度可能大于钠离子，能够满足该离子浓度关系；B醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大；C酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，干扰了实验结果；D根据混合液中的物料守恒判断【解答】解：A25时，pH=11 NaOH 溶液和 pH=3 CH3COOH 混合，若溶液显酸性，当氢氧化钠较少时，钠离子浓度小于氢离子浓度，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH 3COO）c（H +）c（Na +）c（OH ） ，故 A 正确；B取 c（H +）=0.01molL 1 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，将 1
22、00mL 两溶液分别稀释 2 倍后，醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，加入 0.03g 锌粉后在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故 B 正确；C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，干扰了实验，不能证明 H2O2 具有还原性，故 C 错误；D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na +）=3c（HC 2O4）+c（C 2O42）+c （H 2C2O4），故 D 正确；故选 C5将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH 2COONH4（s）2NH 3
23、（g）+CO2（g） 该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该反应的H0BNH 3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA 点对应状态的平衡常数 K（A） =102.294D30时，B 点对应状态的 （正）（逆）【考点】化学平衡的计算【分析】AlgK 越大，则平衡常数 K 越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；B反应得到 NH3、CO 2 的物质的量之比为 2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变；C根据lgK=2.294 计算；DB 点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行【解答】解：Al
24、gK 越大，则平衡常数 K 越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H 0，故 A 正确；B反应得到 NH3、CO 2 的物质的量之比为 2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH 3 的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故 B 错误；CA 点lgK=2.294，则平衡常数 K=102.294，故 C 正确；DB 点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则 B 点对应状态的 （正）（逆） ，故 D 正确，故选：B6某模拟“人工树叶” 电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料（C 3H8O） 下列说
25、法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原Da 电极的反应为：3CO 2+16H+18eC 3H8O+4H2O【考点】化学电源新型电池【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO 2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a 与电源负极相连，所以
26、a 是负极阴极，电极反应式为：3CO 2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故 A 错误；B、a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 H+从阳极 b 极区向阴极 a 极区迁移，故 B 正确；C、电池总的方程式为：6CO 2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，也就是 1mol 的氧气，阴极有 mol 的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为 29.3g，故 C 错误；D、a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发
27、生还原反应，电极反应式为：3CO 2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故 D 错误；故选 B740时，在氨 水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ）A在 pH=9.0 时，c （NH 4+）c（HCO 3）c（NH 2COO）c（CO 32）B不同 pH 的溶液中存在关系：c（NH 4+）+c（H +）=2c（CO 32）+c（HCO 3）+c（NH 2COO）+c（OH ）C随着 CO2 的通入， 不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成【考点】真题集萃；离子浓度大小的比较【分析】A根据 pH=9 时，图象中各种离子
28、浓度的大小关系分析；B溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；C根据 Kb= 分析；D根据图象可知开始没有 NH2COO，后来也不存在 NH2COO【解答】解：ApH=9 时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH 4+）c（HCO 3）c（NH 2COO）c（CO 32） ，故 A 正确；B溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同 pH 的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH 4+） +c（H +）=2c（CO 32）+c （HCO 3）+c （NH 2COO）+c（OH ） ，故 B 正确；C已知 Kb= ，温度一定时，K b 为常数，不随浓度的变化而变化，随着 CO2 的通入，c（NH 4+）逐渐增大，则 不断减小，故 C 错误；D由图象可知开始没有 NH2COO，后来也不存在 NH2COO，所以 NH2COO为中间产物，即在溶液 pH不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成，故 D 正确故选 C
