1、2016 年河南省南阳一中高考化学三模试卷一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2N A 表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（ ）1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA4.2g 乙烯和丙烯混合气中
2、含有的极性键数目为 0.6NA标况下，3.36LHF 含有的电子数为 1.5NA常温下 1L 0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同常温下 4.6gNO2 和 N2O4 混合气体中所含原子总数为 0.3NA在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl 2+3H2O 反应中，每生成 1mol Cl2 转移的电子总数为2NA1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子A3 个 B4 个 C5 个 D6 个3分子式 C9H10O2 的有机物，
3、其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A12 种 B13 种 C14 种 D15 种4X、Y、Z、W 、R 属于短周期主族元素X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（ ）AY 的氢化物的沸点比 R 的氢化物的沸点高BZ、W、R 按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是 RWZCX 2Y2 化合物中的化学键与 X2R 中的
4、化学键类型完全相同DRY 2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe 2+、SO 42少量 Ba（OH） 2 溶液 2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OB Na+、 OH、Cl 少量 Mg（HCO 3）2 溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32CK+、NH 3H2O、CO32通入少量 CO2 2OH+CO2=CO32+H2OD Fe2+、NO3、HSO3N
5、aHSO4 溶液 HSO3+H+=SO2+H2OAA BB CC DD6室温下，将 0.05molNa2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质 结论A 50mL 1molL1H2SO4 反应结束后，c（Na +）=c（SO 42）B 0.05molCaO溶液中 增大C 50mL H2O 由水电离出的 c（H +）c （OH ）不变D 0.1molNaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c（Na +）不变 AA BB CC DD7研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（ ）Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，
6、石墨上电极反应为：O 2+2H2O+4e4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为： 2H+2eH2三、非选择题（包括必考题和选做题两部分第 22-33 题为必考题，每个试题考生都必须作答第 34-38 为选做题，考生根据要求作答 ） （一）必考题（12 题，129 分）8 （NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O（M=392gmol 1）又称莫尔盐，简称 FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr） 它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度莫尔
7、盐的制取回答下列问题：（1）步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 （用离子方程式表示）（2）制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号） ，其目的是： a蒸馏水 b乙醇 c滤液（3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH 4） 2SO4 溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是 FAS 纯度测定为测定 FAS 纯度，取 m g 样品配制成 500mL 溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方 案（1）甲方案：取 20.00mLFAS 溶液，用 0.1000molL1 的酸性 K2Cr2O7 溶液进行滴定i）写出此反应的离子方程式： ii） 滴定时必须选用的仪器是 （2）
8、乙方案：取 20.00mLFAS 溶液进行如下实验待测液 wg 固体列出计算 FAS 晶体纯度的代数式 （不用计算出结果） （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是 ，设计简单的化学实验验证上述推测 9镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni（OH ） 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：已知：NiCl2 易溶于水，Fe 3+不能氧化 Ni2+已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4 H2ONiC 2O42H2OKsp Ni（OH） 2：5.
9、010 16，Ksp （NiC 2O4）：4.010 10认真研读题给信息，回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称） （2）用 NiO 调节溶液的 pH，析出沉淀的成分为 （填化学式） ；（3）写出加入 Na2C2O4 溶液后反应的化学方程式 （4）写出加入 NaOH 溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 （5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni 2O3+3H2OFe（OH ） 2+2Ni（OH） 2，下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，电池的正极
10、为 Ni2O3，负极为 FeB电池充电时，阴极附近溶液的 pH 降低C电池放电时，负极反应为 Fe+2OH2eFe（OH） 2D电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） 2+2OH2eNi 2O3+3H2O10烟气（主要污染物 SO2、NOx）经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量O 3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O 3（g）=NO 2（g）+O 2（g）H= 200.9kJmol1NO（g）+ O2（g）=NO 2（g）H=58.2kJmol 1SO2（g）+O 3（ g）=SO 3（g）+O 2（g）H=
11、 241.6kJmol1则反应 3NO（g）+O 3（g）=3NO 2（g）的H= KJ/mol11在 做催化剂的条件下，将 1molCO（g）和 2molH2（g）充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH（g） ，反应过程中，CH 3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：根据题意回答下列问题：在 300时，平衡常数 K= ；在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= 若其它条件不变，对处于 Z 点的体系，将体积压缩至原来的 ，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度与原平衡比减少 b正、逆反应速率都加快c甲醇的物质的量增加
12、d重新平衡时 增大12利用 CO 和 H2 还可以制备二甲醚将合成气以 =2 通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2（g）+ 2CO（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是 AH0BP 1 P2P 3C若在 P3 和 316时，起始时 =3，则达到平衡时，CO 转化率大于 50%1325，两种酸的电离平衡常数如表Ka1 Ka2H2SO3 1.3102 6.3104H2CO3 4.2107 5.61011HSO3的电离平衡常数表达式 K= 0.10molL1NaHSO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为
13、H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 【化学-选修 2 化学与技术】14最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功已知磷灰石的主要成分是 Ca3（PO 4） 2，具体生产流程如图：回答下列问题：（1）装置 a 用磷酸吸收 NH3若该过程在实验室中进行，请画出装置 a 的示意图： （2）热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 （3）依题意猜测固体 A 中一定含有的物质的化学式是 （结晶水部分不写） （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中 SO2 生产硫酸的工艺流程
14、图如图所示：在 A 处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备 A 的名称是 ，设备 A 中发生反应的化学方程式是 为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程” 或“绝热过程” ）为宜在 D 处进行二次催化处理的原因是 B 处气体混合物主要是氮气和三氧化硫此时气体经过 C 后不立即进入 D 是因为： 20%的发烟硫酸（SO 3 的质量分数为 20%）1 吨需加水 吨（保留 2 位有效数字）才能配制成 98%的成品硫酸（5）制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2，微量的 SO3 和酸雾能用于测定硫酸尾气中 SO2 含量的是 ANaOH 溶液、酚酞试液 BKMnO 4 溶液、稀硫
15、酸C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液【化学-选修 3 物质结构与性质 】152015 年 8 月 12 号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6二硝基苯 邻仲丁基苯酚等回答下列问题：（1）在组成 NH4NO3、NaCN 两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，解释原因 （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称）
16、，原因是 ；烧碱所属的晶体类型为 ；硫化碱（Na 2S）的 S2的基态电子排布式是 （3）硝酸铵中，NO 3的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 （4）1mol 化合物 NaCN 中 CN所含的 键数为 ，与 CN互为等电子体的分子有 （CN） 2 又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示合金的化学式为 ；晶胞中 K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径 r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果） 【化学-选修有机化学基础】16
17、有机物 M 是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图已知：相同条件下 1 体积烃 A 完全燃烧消耗 4 体积氧气；RCCH +HCHO RCCCH 2OH；反应的原子利用率为 100%，反应类型属于加成反应；M 的分子式为 C13H18O2回答下列问题：（1）A 的名称为 ；G 分子中有 _个碳原子在同一条直线上（2）反应中属于加成反应的是 ；H 中官能团的名称为 （3）物质 M 的结构简式为 B 的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为 （4）反应的化学反应方程式为 （5）符合下列条件的 F 的同分异构体共有 种能发生银镜反应；能发生水解反应； 属
18、于芳香族化合物其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的为 （任写一种物质的结构简式） 2016 年河南省南阳一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金【考点
19、】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程；C铁置换铜属于湿法炼铜；D合金的硬度大于其任一成分【解答】解：A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确；B屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程，没有新物质生成属于物理变化，故 B 错误；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故 C 正确；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故 D 正确；故选：B2N A 表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（ ）1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA4.2g 乙烯和丙烯混合气中
20、含有的极性键数目为 0.6NA标况下，3.36LHF 含有的电子数为 1.5NA常温下 1L 0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同常温下 4.6gNO2 和 N2O4 混合气体中所含原子总数为 0.3NA在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl 2+3H2O 反应中，每生成 1mol Cl2 转移的电子总数为2NA1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子A3 个 B4 个 C5 个 D6 个【考点】阿伏加德罗常数【分析】苯乙烯
21、中含有 1 条碳碳双键；4 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，且结构中均 CH 键为极性键；标况下，HF 为液态；溶液越稀，NH 4+的水解程度越大；NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2；KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl 2+3H2O 反应转移 5mol 电子生成 3mol 氯气；1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，铁过量；求出 Fe 的物质的量，然后根据铁与足量水蒸气完全反应变为+ 来分析【解答】解：苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有 1 条碳碳双键，即 1mol 苯乙烯中含 NA 条碳碳双键，故错误；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 4.2g 混合物中含有的 CH2
22、 的物质的量为 0.3mol，且结构中均 CH 键为极性键，故 0.3molCH2 中含 0.6NA 条极性键，故正确；标况下，HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故错误；溶液越稀，NH 4+的水解程度越大，故 1L 0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目前者多，故错误；NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 4.6g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 0.1mol，则含 0.3NA 个原子，故正确；KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl 2+3H2O 反应转移 5mol 电子生成 3
23、mol 氯气，故当生成1mol 氯气时转移 NA 个电子，故错误；1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，铁过量，而氯气反应后变为1 价，故 1mol 氯气得2NA 个电子，则铁失去 2NA 个电子，故 错误；16.8gFe 的物质的量为 0.3mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+ ，故 0.3mol 铁转移0.8NA 个电子，故正确故选 A3分子式 C9H10O2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A12 种 B13 种 C14 种 D15 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】该有机物能与 NaHCO3 发生反应产生气体，说明含有羧基 COOH，据此判断可能的同分异构体数目【解答】解：该有机物能与 NaHCO3 发生反应产生气体，说明含有羧基 COOH，取代基为正丙酸基时，1 种；取代基为异丙酸基，1 种；取代基为COOH 、 CH2CH3，有邻、间、对 3 种；取代基为乙酸基、CH 3，有邻、间、对 3 种；取代基为COOH 、 CH3，CH 3，
