1、2016 届江苏省泰州高中高考化学二模试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1 2014 年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是（ ）A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为 92、中子数为 143 的铀（U）原子： UB过氧化氢的电子式：C氯离子的结构示意图：D1， 3二甲基丁烷：3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
2、存的是（ ）ApH=1 的无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl 、CO 32B使酚酞呈红色的溶液中：K +、Na +、NO 3、Cl C 0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液中：H +、Al 3+、SO 42、ClO D由水电离出的 c（H +）=110 10mol/L 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42、HCO 34下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）A用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用装置除去氯气中的少量氯化氢C用装置制取无水 MgCl2D用装置制取乙烯5下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A氨气具有还原性，可用作制冷剂BNa 2O2 呈浅黄色，可用作潜水艇中的供
3、氧剂C明矾水解形成 Al（OH） 3 胶体，可用作水处理中的净水剂D碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时 CaSO4 沉淀的转化剂6设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为 0.3NAB0.1 mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为 0.1 NAC 5.6g Fe 与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为 0.2NAD标准状况下，11.2L 由 H2 和 CO 组成的混合气体中含有分子的数目为 0.5NA7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANa 2SO3 溶液中滴加稀 H2SO4：SO 32+2H+=SO2+H2OB向 AlCl3 溶
4、液中滴入足量的浓氨水：Al 3+4OH=AlO2+2H2OC Ca（ ClO） 2 溶液中通入少量 CO2：2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO32DFe （ NO3） 2 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I=2Fe2+I28下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANaCl（aq ） NaHCO3（s） Na2CO3（s ）BCuCl 2 Cu（OH） 2 CuC Al NaAlO2（aq ） NaAlO2（s）DMgO（s） Mg（NO 3） 2（aq ） Mg（s）9短周期主族元素 X、Y、W、Z、R 的原子序数依次增大其中 X、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半
5、导体材料，W 3+与 Y2具有相同的核外电子数， R 是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（ ）AY 2的离子半径大于 W3+的离子半径BY 、Z 形成的化合物为离子化合物C W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强DZ 的气态简单氢化物的稳定性比 R 的强10已知：（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2O（l）H 1（2 ） C（ s）+O 2（g）=CO 2（ g）H 2（3 ） 2H2（g ）+O 2（g）=2H 2O（l ）H 3（4 ） 2CO2（g）+4H 2（g）=CH 3COOH（l）+2H 2O（l）H 4（5 ） 2C（s）
6、+2H 2（g）+O 2（g）=CH 3COOH（l） H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）AH 10，H 20 BH 5=2H2+H3H1C H30 ， H50 DH 4=H12H3二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分11下列有关说法正确的是（ ）A马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH 3Cl（g ） +Cl2（g） CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的H0C MnS 悬浊液中滴加少量 CuSO4 溶液可生成 CuS 沉淀，则 Ksp（CuS）K sp（MnS）D合成氨生产中将 NH3 液化分离，一定能加快正反应速率，提高
7、 H2 的转化率12某药物中间体 X，其结构如图所示下列说法正确的是（ ）AX 分子中含有手性碳原子BX 可发生氧化、消去、取代等反应C X 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应D1mol X 与 H2 反应，最多消耗 4mol H213探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍，测得 pH8，说明 NH3H2O 为弱碱C加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定D将红热的 Pt 丝伸入右图所示的
8、锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO214向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）A整个反应过程中：c（H +）+c（Na +）+c （NH 4+）=c （OH ）+2c（SO 42）B当滴入 30mL NaOH 溶液时（ pH7）：c（NH 4+）c（NH 3H2O）c（OH ）c（H +）C当滴入 20mL NaOH 溶液时： 2c（SO 42）=c（NH 3H2O）+c（NH 4+）D当溶液呈中性时：c（NH 4+）c（SO 42）c（Na +）c（H +）=c （OH ）1
9、5一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5（g ） PCl3（g ）+Cl 2（g）起始物质的量（mol） 平衡物质的量 （mol）编号 温度（） PCl5（g） PCl3（g）达到平衡所需时间（s） Cl2（g） 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3下列说法正确的是（ ）A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl 5 的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v（PCl 5）= mol/（Ls）D起始时向容器中充入 PCl5 0.30 mol、PCl 30
10、.45 mol 和 Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、非选择题16实验室用氧化锌矿粉（主要含 ZnO、FeCO 3、CuO 等）制备碱式碳酸锌Zn 2（OH） 2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究（1 ） “酸浸”时保持 H2SO4 过量的目的是 （2 ）已知：Mn 2+开始沉淀的 pH=8.1写出加入 KMnO4 溶液除铁的离子方程式： 流程中调节 pH=5.4 所加试剂 X 为 （填化学式） ；试剂 X、KMnO 4 溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 （3 ）上述流程中的“ 滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式） （4 ）合成氨原料气脱硫原理如图，碱
11、式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 17福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1 ） B 中的含氧官能团有 和 （填名称） （2 ） CD 的转化属于 反应（填反应类型） （3 ）已知 EF 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 （4 ） A（C 9H10O4）的一种同分异构体 X 满足下列条件：X 分子有中 4 种不同化学环境的氢X 能与 FeCl3 溶液发生显色反应1mol X 最多能与 4mol NaOH 发生反应写出该同分异构体的结构简式： （5 ）已知：+R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成
12、路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH318钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域（1 ） CoxNi（1x） Fe2O4（其中 Co、Ni 均为+2）可用作 H2O2 分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为 图 1 表示两种不同方法制得的催化剂 CoxNi（1 x） Fe2O4 在 10时催化分解 6%的 H2O2 溶液的相对初始速率随 x 变化曲线由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co 2+、Ni 2+两种离子中催化效果更好的是 （2 ）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料下图 2 为二水合草酸钴（ CoC2
13、O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300及以上所得固体均为钴氧化物通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 （填化学式） 试写出 B 点对应的物质与 O2 在225300发生反应的化学方程式： 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中 Co 的化合价为+2 、+3） ，用 480mL 5mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 4.48L（标准状况）黄绿色气体试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比19目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴 0.27%）中回收易挥发的 Br2：（1
14、 ）操作 X 所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入 20%的 NaOH 溶液，其离子方程式为 （2 ）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 （3 ）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将 Br2 吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是 （4 ）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过 1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中步骤 2：将 4.5mL 0.02mol/L 溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤 3：打开瓶
15、塞，向锥形瓶中加入过量的 0.1mol/L KI 溶液，振荡步骤 4： ，再用 0.01mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 15mL （反应原理：I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤 5：将实验步骤 14 重复 2 次该废水中苯酚的含量为 mg/L步骤 3 若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高” 、 “偏低”或“ 无影响”） 20氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1 ）某课外学习小组欲制备少量 NO 气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备 NO 的离子方程式： （2 ） LiFePO4 是一种新型动力锂电池的
16、电极材料图 1 为某 LiFePO4 电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： 将 LiOH、FePO 42H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在 N2 中高温焙烧可制得锂电池正极材料 LiFePO4焙烧过程中 N2 的作用是 ；实验室中以 Fe3+为原料制得的 FePO42H2O有时显红褐色，FePO 42H2O 中混有的杂质可能为 （3 ）磷及部分重要化合物的相互转化如图 2 所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在 1300的高温炉中进行，其中 SiO2 的作用是用于造渣（CaSiO 3） ，焦炭的作用是 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2mol
17、/L CuSO4 溶液冲洗，根据步骤可判断，1molCuSO 4 所能氧化的白磷的物质的量为 步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除 Ca3（PO 4） 2 外可能的产物还有 21过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe（CN） 64、Fe（SCN） 3 等（1 ） Fe2+基态核外电子排布式为 （2 ）科学研究表明用 TiO2 作光催化剂可将废水中 CN转化为 OCN、并最终氧化为 N2、CO2OCN 中三种元素的电负性由大到小的顺序为 （3 ）与 CN互为等电子体的一种分子为 （填化学式） ；1mol Fe（CN） 63中含有 键的数目为 （4 ）铁的另一种配合物 Fe（CO） 5 熔点
18、为 20.5，沸点为 103，易溶于 CCl4，据此可以判断 Fe（CO） 5晶体属于 （填晶体类型） （5 ）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由 8 个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示该合金的化学式为 2016 年江苏省泰州高中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1 2014 年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是（ ）A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基
19、酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析【分析】A、蛋白质含有 C、 H、O、N、S、P 等元素；B、蛋白质属于天然高分子化合物；C、蛋白质完全水解生成氨基酸；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性【解答】解：A、蛋白质属于有机物，含有 C、H、O、N、 S、P 等元素，故 A 正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在 10000 以上，故 B 正确；C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故 C 正确；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析，故 D 错误，故选 D2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为 92、中子数为 143 的铀（U）原子： UB过氧化氢的电子式：C氯离子的结构示
20、意图：D1， 3二甲基丁烷：【分析】A中子数为 146、质子数为 92，质量数为 146+92=238，质量数元素符号的左上角、质子数标在左下角；B过氧化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C氯离子的核电荷数为 17，最外层达到 8 电子稳定结构；D该有机物为 2甲基戊烷，该命名中选取的主链不是最长碳链【解答】解：A质子数为 92、中子数为 143 的铀（U）原子的质量数为 235，该原子可以表示为： U，故 A 正确；B过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为： ，故 B 错误；C氯离子的核电荷数为 17，其正确的结构示意图为： ，故 C 错误；D 的最长碳链含有 5 个 C，主链为戊烷，
21、其正确名称为： 2甲基戊烷，故 D 错误；故选 A3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl 、CO 32B使酚酞呈红色的溶液中：K +、Na +、NO 3、Cl C 0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液中：H +、Al 3+、SO 42、ClO D由水电离出的 c（H +）=110 10mol/L 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42、HCO 3【分析】ApH=1 的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子、铜离子反应；B使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，K +、Na +、NO 3、Cl 之间不发生反应，
22、都不与氢氧根离子反应；C铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应，氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子；D由水电离出的 c（H +）=110 10mol/L 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，镁离子、铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：ApH=1 的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu 2+、CO 32之间发生双水解反应，CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K +、Na +、NO 3、Cl 之间不反应，且都不与氢氧根离子反应
23、，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；C Al3+、ClO 发生双水解反应，H +、ClO 反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化 FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故 C 错误；D由水电离出的 c（H +）=110 10mol/L 的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Mg 2+、NH 4+、HCO 3与氢氧根离子反应，HCO 3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 B4下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）A用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用装置除去氯气中的少量氯化氢C用装置制取无水 MgCl2D用装置制取乙烯【分析】A乙酸、乙酸乙酯均与 NaOH 反应；B氯气、HCl
24、在溶液中均与硝酸银反应；C在 HCl 气流中可抑制镁离子水解；D制备乙烯需要在 170，应测定反应混合液的温度【解答】解：A乙酸、乙酸乙酯均与 NaOH 反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故 A 错误；B氯气、HCl 在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故 B 错误；C在 HCl 气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水 MgCl2，故 C 正确；D制备乙烯需要在 170，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故 D 错误；故选 C5下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A氨气具有还原性，可用作制冷剂BNa 2O2 呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C明矾水解形成 Al（OH） 3 胶体，可用作水处理中的净水剂D碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时 CaSO4 沉淀的转化剂【分析】A氨气易液化；B过氧化钠为淡黄色固体是物理性质，能够与水、二氧化碳反应生成氧气是过氧化钠的化学性质解答；C明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；D碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时 CaSO4 沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙
