1、山西省晋中市平遥中学 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题：每小题 6 分，每题只有一个选项正确，共 42 分1下列说法正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D常温下，准确称取 14.8g Ca（OH） 2，配制 100mL 2.0 mol/L 的 Ca（OH） 2 溶液2为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是实验目的 主要仪器 试剂
2、A 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000molL 1 盐酸B 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D 分离 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水（ ）AA BB CC DD3下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ）A中和热测定实验中，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果
3、无影响D现需 90mL 1.0molL1NaOH 溶液，称取 3.6gNaOH 固体配制溶液浓度偏低4下列实验设计能够成功的是（ ）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸精盐C检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有 Fe2+D证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强：NaI 溶液 30% 稀硝酸 溶液变蓝色氧化性：H 2O2I 25某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是（
4、）方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 不可以均选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D实验室方案更便于实施6下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验的设计或操作A 比较 Cl 与 S 元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH B 比较 Ksp（ AgCl）与Ksp（AgI ）的大小向 AgCl 浊液中滴入少量的 KI 溶液，振荡 C 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，
5、过滤 D 证明氧化性 H2O2 比 Fe3+强 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入Fe（NO 3） 2 溶液中AA BB CC DD7实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 4），其过程如下：下列选项不正确的是（ ）A过程中，FeS 和 O2、 H2SO4 反应的化学方程式是 4FeS+3O2+6H2SO42Fe 2（SO 4）3+6H2O+4SB过程 中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C过程 中，需要加入的物质名称是稀硫酸D过程中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤二、填空题（共 58 分
6、）8（14 分）氨基甲酸铵（NH 2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO 2（g）NH 2COONH4（s）H0（1）制备氨基甲酸铵的装置如图 1 所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）a常压加热烘干 b高压
7、加热烘干 c真空 40以下烘干尾气处理装置如图 2 所示，能否将浓 H2SO4 改为稀 H2SO4 （填“能”或“ 否”），理由是 ；（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 2.000g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 M r（NH 2COONH4）=78、M r（NH 4HCO3）=79、M r（CaCO 3）=1009（16 分）S 2Cl2 是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的 S2Cl2，査阅资料知 S2Cl2 在水中易发生歧化反应（一部分硫元
8、素化 合价升高，另一部分化合价降低）加热条件下硫单质和干燥、纯净的 Cl2 反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl 2 S2Cl2反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质 S S2Cl2沸点 / 445 138熔点 / 113 76该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是 ；（2）实验中需要加热的仪器是 （填写字母）（3）装置 B、C 中的试剂分别是 ；（4）装置 D 中仪器 a 的作用是 ；（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ；（6）若实验过程中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因 ；
9、（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入 E 烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生用离子方程式表示产生该现象的原因 10（14 分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验 ”得到一些认识下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（提示：通常用新制的 Cu（OH） 2 悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）请据图回答以下问题：（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答： ；（2）对 A 中的乙醇采用水浴加热的目的是 ；（3）实验时，点燃 B 处的酒精灯后，先 ，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时 B 中观察到的现象是 ，发生的主要反
10、应的化学方程式为 ，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B 中仍重复如上现象，说明 B 处发生的反应是一个 反应（填“吸热”或“放热”）（4）装置 C 的作用是 ，能在此处观察到的现象是 ；（5）装置 D 中的现象是 11（14 分）三苯甲醇（C 6H5） 3COH 是一种重要的化工原料和医药中间体实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质 沸点 /三苯甲醇 380乙醚 34.6溴苯 156.2三苯甲醇的相对分子质量为 260请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器 B 的名称为 ；装有无水 CaCl2
11、的仪器 A 的作用是 ；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品 三苯甲醇其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 ；（4）纯度测定：称取 2.60g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为 100.80mL则产品中三苯甲醇的质量分数为 2016 年山西省晋中市平遥中学高考化学二模试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题：每小题 6 分，每题只有一个选项正确，共 4
12、2 分1下列说法正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D常温下，准确称取 14.8g Ca（OH） 2，配制 100mL 2.0 mol/L 的 Ca（OH） 2 溶液【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂【分析】A应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛； B移液管不需要检查是否漏水；C向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析；D氢氧化
13、钙微溶【解答】解：A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故 A 错误；B移液管不需要检查是否漏水，酸式滴定管，碱式滴定管在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程，故 B 错误；C向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以将硬质酸钠分离出，故 C 正确；D氢氧化钙微溶，不能配制到 2.0 mol/L，故 D 错误故选 C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、仪器的使用及实验安全的处理，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等2为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器
14、，所用试剂合理的是实验目的 主要仪器 试剂A 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000molL 1 盐酸B 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D 分离 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水（ ）AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A缺少指示剂； B硝酸与锌反应不能生成氢气；C葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法；DBr 2 和 CCl4 沸点不同，应用蒸馏的方法分离【解答】解：A中和滴定应需要酸碱指
15、示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故 A 错误；B硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故 B 错误；C葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故 C 正确；D只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴， Br2 和 CCl4 互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故 D 错误故选 C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大3下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ）A中和热测定实验中，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，
16、滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D现需 90mL 1.0molL1NaOH 溶液，称取 3.6gNaOH 固体配制溶液浓度偏低【考点】中和滴定；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定【分析】A缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中，会使热量损失；B根据 c（待测） = 分析；C新制氯水中含有次氯酸，能漂白 pH 试纸；D配制 90mL 1.0molL1NaOH 溶液，需要选用 100mL 容量瓶，根据 100mL 1.0molL1NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；【解答】解：A缓慢地
17、将 NaOH 溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故 A 不选；B滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成 V（标准）偏小，根据 c（待测）=分析，测定结果偏小，故 B 不选；C新制氯水中含有次氯酸，能漂白 pH 试纸，不可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，故 C不选；D实验室没有 90mL 容量瓶，配制 90mL 1.0molL1NaOH 溶液，需要选用 100mL 容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g，称取 3.6gNaOH 固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故 D 选故选 D【点
18、评】本题考查了中学化学常见的实验操作注意事项，掌握操作原理和注意事项即可，注意容量瓶只能配制与其规格一致体积的溶液，难度中等4下列实验设计能够成功的是（ ）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸精盐C检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有 Fe2+D证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强：NaI 溶液 30% 稀硝酸 溶液变蓝色氧化性：H 2O2I 2【考点】化学实验方案的评价【分析】A应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰；B应先加氯化钡，再加碳酸钠；C亚铁
19、离子遇 KSCN 溶液不变色，亚铁离子被氧化生成铁离子遇 KSCN 溶液变色；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子【解答】解：A若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故 A 错误；B应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项 B 中钡离子不能除去，故 B 错误；C亚铁离子遇 KSCN 溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇 KSCN 溶液变色，可证明溶液中含有 Fe2+，故 C 正确；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明 H2O2 的氧化性比 I2 强，应选盐酸，故D 错误；故选 C【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序，选项 D 为易错点，题目难度不大5某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是（ ）方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 不可以均选用稀硝酸
