1、成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288第三讲 原子的结构【温故而知新】_是构成物质性质的最小微粒，_是化学变化中的最小微粒，原子和分子的区别的实质是：_一、原子的构成不带电荷的微粒：_带负电荷的微粒：_带正电荷的微粒：_所以电量关系：核电荷数_质量关系：m（原子）_【思考】原子中存在有带电荷的微粒，而为什么整个原子不显电性呢？【表 1】 构成电子的粒子的电性和质量粒子种类 电性 质量质子 一个单位正电荷 1.67261027 kg中子 不带电荷 1.67491027 kg电子
2、一个单位负电荷 质子质量的 1/1863【表 2】 几种原子的构成原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23镁 12 12 12 24氯 17 18 17 35原子原子核核外电子 一个电子带一个单位的负电荷，在核外做高速无规则的运动质子中子一个质子带一个单位的正电荷不带电荷成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288请根据上表并结合书上的内容，完成：1核电荷数_2质子数_(“一定”或“不一定”
3、)等于中子数3原子里质子数不同，原子种类也_（“相同”或“不相同”）4_（“是”或“ 不是”）所有的原子都有中子5质子数中子数_【典型例题】【例 1】通常，原子是由_构成的A带正电的质子和带负电的电子B居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子C质子、中子和电子D不带电的中子和带负电的电子【解析】【例 2】在一个原子的原子核里必定含有的微粒是A质子和中子 B质子 C中子 D质子和电子【解析】【变式训练】1有两种原子，一种原子核内有 8 个质子和 8 个中子，一种原子核内有 8 个质子和 10 个中子，则这两种原子不相等的是A原子的带电量 B原子的核电荷数C原子的质量 D核外电子数2 （09
4、 广东模拟）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质子数和中子数之和，如用 13 6C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子，则 35 17Cl 和 37 17ClA中子数相同 B相对原子质量相同成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288C核外电子数不同 D质子数相同3某些花岗岩石材中含有反射性元素氡。一种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，则这种氡原子核外电子数为A50 B86 C136 D222二、相对原子质量国际上以一种的碳原子质
5、量的十二分之一作为标准。其他原子质量跟它相比较所得的比，这就是原子的相对原子质量。我们可以用公式来表示：相对原子质量（A r）例如：氧原子的相对原子质量（A r）相对原子质量（近似等于）质子数中子数值得注意的是：不管是原子的质量还是碳原子质量的十二分之一，它们的单位都是千克，所以，相对原子质量是没有单位的。【例 1】我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授，他测出核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量值为 152，则该元素的原子中子数为_，中子数为_，核外电子数为_。【随堂练习之基础过关】一、选择题1原子核A由电子和质子构成 B由质子和中子构成C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成2在
6、原子的原子核里质子数等于A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差3碳的相对原子质量是A12g B12 C1.6610 -27kg D1/12g4我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288A115 B49 C66 D1645著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子
7、经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有A电子 B中子 C质子 D原子核6下列有关原子的说法中正确的是A原子都是由质子、中子和核外电子构成的B原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D原子的质量主要集中在质子和电子上7据中央电视台 2001 年 6 月 3 日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14 含量来推断古城的年代。碳 -14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14下列关于碳-14 原子的说法中，错误的是A中子数为 6 B质子数为 6 C电子数为 6 D质子数和中子数之和为 1481911
8、年卢瑟福等人为探究原子的内部结构进行了下面的实验，用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔，结果发现，大多数 粒子能够穿透金箔而不改变原来的方向；一小部分 粒子改变了原来的方向；极少数粒子反弹回来。产生上述实验现象的原因是什么？大多数 粒子能够穿透金箔而不改变原来的方向_；一小部分 粒子改变了原来的方向_；极少数粒子反弹回来_。9以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀 236（236 是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 _。10道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分
9、重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子； 同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 _（填序号） 。【过手训练之能力提升】1科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。例如：正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相
10、反。那么，反氢原子的结构可能是A由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成2下列有关相对原子质量的叙述正确的是A相对原子质量等于原子质量 B相对原子质量是一个比值C相对原子质量以克为单位 D相对原子质量以碳原子质量的 1/12 为标准3下列说法正确的是A原子可以构成分子，也可以直接构成物质B分子能再分，而原子不能再分C原子是电中性的粒子，构成它的各部分都不显电性D原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数4科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷
11、数为 98 的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为 118 的新元素，对此理解正确的是A新元素的原子核外电子数为 118B新元素的原子序数为 118C新元素的相对原子质量为 118D变化过程中元素种类没有发生改变5原子的质量主要集中在A质子 B中子 C电子 D原子核6镁原子的原子核由 12 个质子和 12 个中子构成，下列关于镁原子的说法错误的是A镁的相对原子质量为 24 B镁原子的原子核外电子数为 12C镁的相对原子质量约为 24kg D镁原子的核电荷数为 12成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：02866000288成都市一环路南四段高升桥罗马假日广场嘉乐楼 3 楼电话：028660002887某原子还有 26 个质子，相对原子质量为 56，则该原子中的粒子总数为A26 B56 C52 D82
