1、2011-2012 学 null 高 null 化 学 选 修 4null 人 教 版 null 同 null 练 null 第 null 章 第 null 节 水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性 一 . 教学内容null 水的电离和溶液的酸碱性 null . null点null难点null 1. 本节的null点是水的离子积null氢离子浓度null pH null溶液酸碱性的关系 2. 本节的难点是水的离子积null有关溶液 pH 的简单计算 null . null体内容null null一null水的电离 1. 水的电离 2. 水的电离程度 3. 电离null衡常数 4. 水的离
2、子积 5. 需注意的 6. 影响水的电离null衡的因素 nullnullnull溶液的酸碱性null pH 1. Kw 在电解质溶液中的存在 2. 溶液的酸碱性null cnull H+nullnull cnull OHnull null的关系 3. 溶液的酸null碱性null pH 的关系 4. 溶液酸碱性的表示方法 5. pH 的测null nullnullnull pH 的应用 1. null疗 null 2. 生活null 3. 环保领域中 4. 农业生产中 5. 科学实验和null业生产中 null四null酸碱质子理论 A. 溶液 pH 的计算方法 B. 实验测定酸碱滴定曲线
3、1. 实验 2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用 null null 型 例 题 null 例 1 将 pH=4 的酸溶液null pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后null溶液的 pH 可能是null null A. 等于 7 B. 大于 7 C. 小于 7 D. 无法确定 答 案 null AC 解 析 null 考虑弱电解质电离的特点和 pH 的计算null 例 2 今有 HAnull H2Bnull H3C null种弱酸null根据强酸制弱酸的反应规律null它们之间发生null列反应null HA+HC2nullnull少nullnull =Anull +H2Cnull nu
4、ll H2Bnull少nullnull +2Anull =B2null +2HAnull H2Bnull少nullnull + H2Cnull =HBnull +H3Cnull回答null列问题null null 1null相同条件nullnull HAnull H2Bnull H3C null种酸中null酸性最强的是 _null null 2null Anull null B2null null C3 null null HBnull null H2Cnull null HC2null null种离子中null最容易结合质子null H+null的是 _null最难结合质子的是 _null
5、 null 3null完成null列反应的离子方程式 null H3C+OH null null过nullnull _null null HAnull过nullnull +C3null _null 答 案 null null 1null H2Bnullnull 2null C3null null HBnull null null 3null H3C+3OHnull =C3null +3H2Onull 2HA+C3null =2Anull +H2Cnull 解 析 null 掌 握酸碱质子理论null 例 3 1 体积 pH=2.5 的盐酸null 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应null则
6、该碱溶液的 pH 等于null null A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 答 案 null C 解 析 null 考查null pH 有关的计算null 例 4 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度null AG 的定义为 AG=lgcnull H+null /cnull OHnull nullnullnull列表述null确的是null null A. 在 25时null若溶液呈中性null则 pH=7null AG=1 B. 在 25时null若溶液呈酸性null则 pHnull 7null AGnull 0 C. 在 25时null若溶液呈碱性null则 pHn
7、ull 7null AGnull 0 D. 在 25时null溶液的 pH null AG 的换算null式为 AG=2null 7null pHnull 答 案 null D 解 析 null 考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解null运算null 例 5 pH=3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液null分别null 50mL 加入足null的镁粉null充分反应后null收集到 H2 的体积分别为 Vnull HXnull和 Vnull HYnullnull若 Vnull HXnullnull Vnull HYnullnull则null列说法null确的是null null A. H
8、X 可能是强酸 B. HY 一定是强酸 C. HX 的酸性强于 HY 的酸性 D. 反应开始时null者生成 H2 的速率相等 答 案 null D 解 析 null 考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的null别null 例 6 在 25时null某稀溶液中由水电离产生的 cnull H+null为 10null 13mol/Lnullnull列有关溶液的null述nullnull确的是null null A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性 C. 该溶液的 pH 一定是 1 D. 该溶液的 pH 可能约为 13 答 案 null D 解 析 null 考查对水的离子积的理解和影响因
9、素null 例 7 null列溶液一定呈中性的是null null A. pH=7 的溶液 B. cnull H+null =cnull OHnull null的溶液 C. 由强酸null强碱等物质的null反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 答 案 null B 解 析 null 考查溶液中性本质的分析null 例 8 在 25时null某溶液中由水电离出的 cnull H+null =1 10null 12mol/Lnull则该溶液的 pH 可能是null null A. 12 B. 7 C. 6 D. 2 答 案 null AD 解 析 null 掌握溶液 pH 计算的根本原
10、则null null 模 拟 试 题 null null答题时间null 30 分nullnull 1. 水是一种极弱的电解质null在室温nullnullnull均null n 个分子只有 1 个分子发生电离null则 n 值是null null A. 10null 14 B. 55.6 107 C. 107 D. 55.6 2. 如果 25时 Kw=1 10null 14null 100时 Kw=1 10null 12nullnull说明null null A. 100时水的电离常数较大 B. 前者 cnull H+null较后者大 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. Kw 和温度无直
11、接关系 3. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pHnullnullnull的是null null A. HCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. Na2SO4 溶液 D. null水 4. 将 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释nullnull列说法null确的是null null A. 溶液中 cnull H+null和 cnull OHnull null都null小 B. 溶液中 cnull H+null增大 C. 醋酸电离null衡向null移动 D. 溶液的 pH 增大 5. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液null分别中和等体积null等物质的null浓度的氢null化null溶
12、液null当氢null化null恰好完全中和时null消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1 和 V2null则 V1 和 V2 的关系null确的是null null A. V1null V2 B. V1null V2 C. V1=V2 D. V1 V2 6. 在 313K 时null水的 Kw=3.8 10null 14null若在 313K 时null cnull H+null =1.0 10null 7mol/L 的溶液null null A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断 7. 水的电离过程为 H2O H+OHnull null在null同温度nullnullnu
13、ll衡常数为null Knull 25null =1.0 10null 14null Knull 35null =2.1 10null 14null则null列null述null确的是null null A. cnull H+null随温度的升高而降低 B. 在 35时null cnull H+nullnull cnull OHnull null C. 水的电离度null 25nullnullnull 35null D. 水的电离是吸热的 8. 准确nullnull 25.00mL KMnO4 溶液null可选用的仪器是null null A. 50mL null筒 B. 10mL null筒
14、 C. 50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 9. pH=13 的强碱溶液null pH=2 的强酸溶液混合null所得混合液的 pH=11null则强碱null强酸的体积比是null null A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 10. null列说法null确的是null null A. HCl 溶液中无 OHnull B. NaOH 溶液中无 Hnull C. NaCl 溶液中既无 OHnull null无 Hnull D. 常温nullnull任何物质的水溶液中都有 Hnull 和 OHnull null且 Kw=cnull H+null cnull
15、 OHnull null =10null 14 11. 进行中和滴定时nullnull先null应该用所盛溶液润洗的仪器是null已用蒸馏水洗过nullnull null A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. null筒 12. 中 和相同体积null相同 pH 的 2)(OHBa null NaOH 和 NH3 H2O null种稀溶液null所用相同浓度盐酸的体积分别为 V1null V2 和 V3null则null null A. V3null V1null V2 B. V3null V2null V1 C. V1null V2null V3 D. V3null V1n
16、ull V2 null 试 题 答 案 null 1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. CD 12. A null 试 题 解 析 null 1. 根据null 55.6mol 水中有 1 10null 7mol 水电离null而分子个数比null物质的null成null比null所以列比例计算即可null 2. 温度较高null Kw 较大null所以选 Anull Kw 较大null即水的离子积较大null说明电离null衡null向移动null升高温度null衡向吸热方向移动null说明null向为吸热方向null
17、 3. 湿润的 pH 试纸null相当于溶液被稀释null使得酸性和碱性存在误差null但是 C 是中性溶液nullnullnull影响 4. 弱 电解质溶液存在着电离null衡null加水稀释nullnull衡发生移动null cnull H+nullnull小null而 cnull OHnull null增大null pH 增大nullnull衡右移null 5. 因为盐酸是强酸null全部电离null醋酸是弱酸null部分电离null所以全部的氢离子null包括没有电离的null醋酸中多null所以所需体积少null 6. 根据水的 离子积的null式null计算出 cnull OHnu
18、ll null =3.8 10null 7mol/Lnull比氢离子浓度大null因null显碱性null 7. 升高温度null K 增大null说明氢离子和氢null根离子的浓度都增加null但是是同等程度增加null所以离子浓度仍一样null但电离程度增加nullnull衡null向移动null说明null向是吸热反应null 8. 由于null的体积精确度为 0.01mLnull故应选用滴定管null而 KMnO4 是强null化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管null所以选 Cnull 9. 混合前null碱中 cnull OHnull null =0.1mol/Lnull酸中 cnull H+null =0.01mol/Lnull因为算得溶液中 OHnull 剩余null为 10null 3mol/Lnullnull等于氢null根离子的物质的null里酸中氢离子的物质的nullnull再溶液体积null V1+V2nullnull 11. 锥形瓶null的待测液null物质的null一定null如润洗则多nullnull筒是粗null仪器null 没有必要润洗null 12. 因为一水合null是弱电解质nullnull有一部分分子未电离null所以所需的酸多null
