1、 初三科学1第 2 节 溶解度 溶解度计算知识回顾1溶解度（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量。同一温度下，可以比较不同物质的溶解能力。按在 20时，100g 水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：难溶（小于 0.01g） ；微溶（0.01g1g） ；可溶（1g10g） ；易溶（大于 10g） 。（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和 101kPa 时，气体溶解在 1 体积水里饱和时的气体的体积。气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。2溶解
2、度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。溶解度曲线表示的意义：（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。（2）同一物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。3结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如 和 的分离。3KNOaCI常见题型有：正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶） ；
3、正确描述物质溶解度的含义；根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ；根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。例 1 下图表示 X、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误 的是（ ）AX、Y 都是易溶物质B 时，X、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等1tC 场男女之间的“ 婚姻辩论、情感博弈、心理游戏 ”正在上演。将 时，X、Y 的饱和溶液均分别降温到 ，X 溶液中析出2t 1t体晶体的质量比 Y 的多D当 X 的饱和溶液中含有少量的 Y 时，不能通过降
4、温结晶的方法提纯 X例 2 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0-30） 如下表所示：初三科学2根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大将含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 30降至 20，析出晶体的质量相等氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在 20-30之间若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物 100g（其中 的质量分数为 5%） ，则从中分离出碳酸钠晶NaCI体的最佳温度是 0上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D例 3 人们在日常生活中饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）A在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的 pH 将上升B夏天饮用冰雪碧，
5、喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的 溶解度变小，放出大2CO量 气体2COC往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程例 4 溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如右下图所示，试根据图回答下列问题：(1)当处于 A、 B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中示例描述A、B 点的变动过程。（2）将该溶液从状态 A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径。入门衔接有关溶解度的计算1计算公式由溶解度概念，可得
6、计算公式：溶解度（g）：100g=溶质的质量（g）：溶剂的质量（g）或溶解度（g）： 100g+溶解度（g）=溶质的质量（g）：溶液的质量（g）：溶液的质量（g）注意：有关溶解度的计算，必须建立在一定温度下的饱和溶液的基础上。2计算的题型（1）溶液温度不变的情况下，溶剂（或溶质）的变化与固体溶质（或溶剂）析出（蒸发）量或添加量的计算。例 1 时， A 物质的饱和溶液与蒸发皿共重 a g，蒸干后冷却称量晶体与蒸发皿共重 b g，另知蒸t发皿的质量为 c g，求 时 A 物质的溶解度。t例 2 在一定温度下，往质量都是 50g 的五份水中分别加入 30g、40g、50g、60g、70g ，充分3K
7、NO初三科学3搅拌后，滤去未溶解的 ，加入 的质量与相应所得溶液的质量的 5 组数据如下表：3KNO3加入 的质量/g330 40 50 60 70溶液质量/g 80 90 100 105 105例 3 甲、乙两同学在室温下各取 50g 同一中溶液，分别做结晶实验：甲同学将溶液蒸发掉 10g 水后，冷却至室温，得晶体 1.2g（晶体不含结晶水） ；乙同学将溶液蒸发掉 15g 水后，冷却室温，得晶体2.4g（晶体不含结晶水） 。若甲、乙两同学实验结果子准确，求该物质在室温时的溶解度。例 4 100g20时的氯化钾饱和溶液升温到 90，需要向溶液中加入多少克氯化钾，溶液才能又成为饱和溶液？（氯化钾
8、在 20、90的溶解度分别为 34 g、54 g）3有关结晶水合物的计算。通常所指某物质的溶解度，是指无水盐的溶解度。计算时，要将结晶水合物的质量换算成无水盐的质量，且其中结晶水的质量应转化为一部分溶剂的质量。如从饱和溶液中析出结晶水合物时，要注意在析出晶体时，要带出部分结晶水，使溶剂减少。减少溶剂后又要析出晶体。例 5 20时，把 31.25g 放入 88.75g 水中得到饱和溶液。求：OHCuS245（1）20时 的溶解度。4O（2）若将该溶液蒸发掉 10g 后仍降温至 20，可析出 多少克？OHCuS245衔接训练1闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会
9、自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A压强减小，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小220时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数3A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）A浓硫酸 B
10、氢氧化钙初三科学4C氧化钙 D氯化钠4在 25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量（ ）A等于 1.06g B大于 1.60g 而小于 2.86gC等于 2.8g D大于 2.86g5已知某物质在 时的溶解度是 140g。现有含该物质 49g 的溶液 199g,若要得到 时的该物质饱t t和溶液，有何办法？试通过计算回答。620时，将某物质的溶液分成质量相等的两份，一分蒸发 10g 水达到饱和，另一份加入 3.4g 溶质达到饱和。求 20时该物质的溶解度。7 时有 溶液 220g，保持温度不变，蒸发 15g 水后析出 2g 晶体，再蒸发 5g
11、 水，又析出 3gt3KNO晶体。若继续蒸发掉 10g 水，还将析出晶体多少克？8向盛有溶质质量分数为 56%的 溶液的烧杯中，倒入 10g36.5%的浓盐酸，恰好完全反应。反KOH应后的溶液在 20时析出 3.6g 晶体。求 20时 的溶解度。CI9向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（20）的烧杯中，再向试管中滴入约 5mL 盐酸，如右图所示。请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生；镁条逐渐溶解； （2）产生上述现象的原因是： ； 。10小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：（1）30时，甲物质的溶解度为 。（2）由上图还可获得的信息有： ；初三科学511根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 物质（填“易溶” “可溶”“微溶”或“难溶” ） 。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质） 。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤为：加热溶解； ； ；洗涤晾干。（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等） 、烧杯、玻璃棒和 、 等。
