1、 镁铝及其化合物 2012.7.24A1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO 42-、Na +、K + B. K+、ClO -、Na +、NO 3-C. HCO3-、Na +、NO 3-、K + D. NO3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+C2. 下列离子方程式书写错误的是（ ）A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B. Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH-= Al(OH)4-C. NaAl(OH)4溶液通入足量的 CO2：2 Al(OH)4-+ C
2、O2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD. Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2OC3 第A 族中的铍在一定条件下可以形成化合物 Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 ( )A单质铍可溶于 NaOH 溶液生成 H2 BNa 2BeO2 溶液呈碱性C氢氧化铍易溶于水 D氧化铍能溶于 NaOH 溶液 C4镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳C5由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准
3、状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C铝 D镁D6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D?A 7右图是向 MgCl2、AlCl 3 混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂 A，之后改滴试剂 B，所得 沉淀 ymol 与试剂体积 V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A 是盐酸，B 是 NaOH，且B2 A(B)原混合液中， Al 3+Mg 2+ Cl -115(C)A 是 NaOH，B 是盐酸，且NaOH HCl 21(D)从 6 到 9，相应离子反应式 H+O
4、H- H2OC8向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反 应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 （ ）A. 10.2bcVB. 125VcpmC. n=m+17Vc D. 53m p 179解析：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，(Mg=Mg(OH)2=H2=2OH- 2Al=2 Al3+=3H2=6 OH- ) 所以 A 项正确；B 项中 p 为生成的氧化物
5、的质量，1molMg 可结合 1molO，2molAl 结合 3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，(P=m+b/22.432)所以 B 项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C 项中忽略了体积的单位。D 项为在两者物质之间A9镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2C摩尔质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：3AD10
6、实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 （ ）A 232FeOMn和 B 2nO和 5V C 23rO和 25V D 34FeO和FeO解析：9 g 铝粉可以提供 1mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到 1mol 电子对应的质量就应该是 18g。 三价 Fe 得到 1mol 电子对应的质量为 18.7g，四价 Mn 得到 1mol 电子对应的质量为 13.8g，故 A 项正确。五价 V 得到 1mol 电子对应的质量为 10.2g，三价 Cr 得到1mol 电子对应的质量为 17.3g， B、C 两
7、项即使 9g 铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到 18g，故都错误。Fe 3O4 中的铁元素得到 1mol 电子对应的质量为 21g，二价 Fe 得到1mol 电子对应的质量为 28g，当铝粉不足时, D 项正确。B11将 a 克 Fe2O3、Al 2O3 样品溶解在过量的 200mL PH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析：本题主要考查学生对铝的重要两性化
8、合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。由题目中反应式可知，溶解 1 mol Fe2O3 所消耗的氢离子数与沉淀 2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理 ，Al 2O3 也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀BD12在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH) 2(S) Mg2+2OH当向该悬浊液里加入少量 MgO 粉末时，下列说法不正确的是( )AMg 2+的
9、数目减少 BMg 2+浓度增大 C.溶液的 pH 不变 D.Mg(OH)2 固体质量不变解析：MgO+H 2O=Mg(OH)2，H 2O 的量减少，使 Mg(OH)2 饱和溶液中又析出 Mg(OH)2，沉淀后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c(Mg 2+)、c(OH )都不会改变，但溶剂减少，使Mg(OH)2 的溶解量减少，所以溶液中 Mg2+数目减少，Mg(OH) 2 固体质量增加。 B13已知：25C 时， -12()5.60spKMg， 17.40spKMgF。下列说法正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA25C 时，饱和 2OH溶液与饱和 2g溶液相比，前者的 2()
10、c大B 25C 时，在 ()的悬浊液加入少量的 4NHCl固体， 增大C25C 时， g固体在 20ml0.01 mol 1L氨水中的 spk比在20mL0.01mol 1L4NCl溶液中的 spk小D 25C 时，在 2的悬浊液加入 aF溶液后， 2()gO不可能转化成为2MgF解析A 项， Mg(OH)2 的溶度积小，故其电离出的 Mg2 浓度要小一些，错；B 项， NH 可以结合 Mg(OH)2 电离出的 OH 离子，从而促使 Mg(OH)2 的电离平衡正向移动，C(Mg 2 )增大，正确。C 项， Ksp 仅与温度有关，故错；D 项，由于 MgF2 的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方
11、向进行，即可以生成 MgF2 沉淀，正确。AD14. 在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b 处 NaOH 的体积为 1L，则下列判断正确的是( )A混合溶液中 Al3的物质的量为 0.1 molB. NaOH 的浓度为 0.5 mol/LC在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2D图中线段 oaab5115把一块镁铝合金投到 1 molL1 盐酸，待合金完全溶解，再往溶液里加入 1 molL1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误
12、的是( )A盐酸的体积为 80 mL B a 的取值范围为 0a50C n(Mg2 )0.025 mol D当 a 值为 30 时， b 值为 0.0116.下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x 的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。ACa 3(PO4)2 悬浊液中滴入 H3PO4 BNaAlO 2 溶液中通入 HClC Ba(OH)2 溶液中通入 SO2 D石灰水中通入 CO2E AlCl3 溶液中滴入氨水 FAlCl 3 溶液中滴入 NaAlO2 溶液G SO2 溶液中通入 H2S 气体 H稀硫酸中滴入 Ba(OH)2 溶液I AlCl3、MgS
13、O 4 的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液 J在盐酸酸化的 AlCl3 溶液中，滴入 KOH 溶液 KAlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液17某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：AGDEBFCIHKJCl2 H2O 高温（1） I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式沉淀固体 B ；C ；沉淀 D ；溶液 E 。（3）写出 、四个反应方程式 ； ； ； 。18下图表示有关物质（均由短周期元素形成
14、）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 Al 、 C 、 Na2O2 、 (填化学式）；（2）反应 中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 (填化学式）；（4）反应 产物中 K 的化学式为 ；（5）反应 的离子方程式为 。19 下图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源
15、，J 是一种耐高温材料，K 由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出 B 的化学式_Al_ ，G 的电子式 。(2)反应 的离子方程式为_(3)反应 进行的条件是_(4)反应 的化学方程式为 _20.将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4 溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当V 1160mL 时，则金属粉末中n(Mg) 0.06 mol ，V 2 440 mL 。若在滴加 NaOH 溶液过程
16、中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) 400 mL。若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是： 0.5a1 21把 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有 0.58g 白色沉 淀。 在所得浊液中逐滴加入 0.5mol/L 盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：(1)混合物中 NaOH 质量是多少克?2.6g(2)混合物中 AlCl3 质量是多少克?1.335g(3)P 点所表示的盐酸体积是多少毫升?130ml
