1、1镁铝及其化合物基础巩固和能力提升1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）。A: K B: Na C: Fe D: Al2、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）。AAl 既可用于食品包装，也可用做建筑材料BAl2O3 既可用来冶炼金属 Al，也可用做耐火材料C明矾KAl(SO4)212H2O因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3、氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚, 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A. 加热使 CuSO45H2O 失水 B. 加热使 KM
2、nO4 分解C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜4、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（ ）。NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D. 全部4、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液 ,直至过量.下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是( )A. B. C. D. 5、在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MaO 和 C。下列说法正确的是（ ）。A: 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B: Mg、 MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2+) r(Mg)
3、C: 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D: 该反应中化学能全部转化为热能6、已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO 2+2OH =CO32 +H2O BAl2O3+2OH +3H2O=2Al(OH)4C 2 Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4 +3H2 DAl 3+4OH =Al(OH)47、两份铝屑, 第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的 NaOH 溶液反应,产生氢气的体积比为,则第一份与第二
4、份铝屑的质量比为( )A. 1：1 B. 1 ：2 C. 1 : 3 D. 1 : 48、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：2下列叙述正确的是（ ）。A: 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B: 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D: 反应的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO39、把 X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中，与把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中，反应现象不同的是( )A B C DX NaHCO3 NaAlO2 NaHCO3 MgCl2Y
5、 Ca(OH)2 HCl HCl NaOH10、某铝土矿样品中含有 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是( )ANaOH 溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH 溶液、盐酸C NaOH 溶液、盐酸、CO2 D水、盐酸、NaOH 溶液11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是（ ）。A: 若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B: 若甲为 SO2，则丁可能是氨水C: 若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D: 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO212、现有
6、 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6 种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( ) AN 一定是 HCl(aq) BX 可能为 Al 或 Cl2 C Y 一定为 NaOH(aq) DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3 13、把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浊液中逐滴加入 0.5 molL -1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示。求：(1)混合物中 NaOH 的质量。(2)P 点表示加入盐酸的体积
7、。14、铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3 和冰晶石（Na3AlF6 ）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：3回答下列问题：（1 ）写出反应 1 的化学方程式_；（2 ）滤液中加入 CaO 生成的沉淀是 _，反应 2 的离子方程式为_；（3 ） E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_；（4 ）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。15、某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和
8、性质，设计并完成了如下实验：另取 10.80 gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题：（1 ）画出白色沉淀 1 中的金属元素的原子结构示意图_ ，写出气体甲的电子式_ 。（2 ） X 的化学式是_ ，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_ 。（3 ）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_ （用化学反应方程式表示）。（4 ）一定条件下，气体甲和固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式_，并设计实验验证该反应的产物_ 。16、某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2。
9、某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O）。（1 ）滤液 A 中铁元素的存在形式为_（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_（填试剂名称）。（2 ）金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2（3 ）为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应 _，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于 0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。（4 ）溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子反应方程式为_。4（5 ）将 Na2CO3 溶液滴入到一定量的 CuCl2 溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。
