1、* 1单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版副标题样式镁和铝及其化合物本章主要复习内容：1、金属的主要物理性质；2、镁和铝单质的重要性质 (共性和差异性 )；3、 镁和铝的重要化合物 (氧化物 ,氢氧化物 ,盐 )；4、 Al3+ 、 Al2O3、 Al(OH)3、 AlO2-之间的转化； ；5、有关计算。镁 铝结构 周期表中位置 金属性 单质的 还原性 物理性质 共性：不同点：一、镁和铝的性质第三周期 A族 第三周期 A族镁强于铝镁强于铝密度小熔点较低，硬度较小银白色金属 .Al的上述性质都比镁略高 .1.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨
2、 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 A. B.C. D.C 巩固练习化学性质 1.跟 O2及其它非金属反应2.跟某些 氧化物3.跟水反应 4.跟酸的反应 5.跟碱反应 2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N24Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S32Mg + CO2 =2MgO + C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 (铝热反应 )Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2(冷水慢，沸水快)很难反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H22Al+6H+=3Al3+3H2(在浓 H2SO4、浓 HNO3中钝化 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAl
3、O2+3H2不反应 2.下列氧化物与铝粉混合可做铝热剂的是 ( )A.Fe2O3 B.MgO C.MnO2 D.P2O5 A C思考3.某无色透明溶液 ,跟铝反应放出H2,试判断下列离子 :Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 Ag+、 SO42-、 SO32-、 HCO3-、 OH-、 NO3-，何者能存在于此溶液中 ?A.当生成 Al3+时 ,存在 _ B.当生成 AlO2-时 ,存在 _ H+ Mg2+SO42-OH- NO3- Ba2+总结： 1.镁的金属性比铝的金属性 ，比钠的金属性 。 2.铝与强碱溶液反应的实质 反应过程： 23e-2Al + 6H2O=2Al(OH)3+3
4、H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O23e-总反应式 2Al + 6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2+4H2O解释：镁可与热水反应而铝为何不与热 水反应？Al与水很难反应，且生成的 Al(OH)3附在 Al的表面，阻止了 Al继续反应，但强碱 NaOH能溶 解 Al(OH)3，故可促使 Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解 Al(OH)3，故 Al在弱碱溶 液中不反应 .二、镁和铝的氧化物的主要性质 氧化镁 氧化铝 物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 化学性质1.跟水 反应 MgO+H2O=Mg(OH)2 (反应缓慢进行 ) 不反应 2.跟酸 的反应 M
5、gO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 3.跟碱 反应 不反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 物质类别 碱性氧化物 两性氧化物 4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（ ）A.都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 B.都能溶于氢氧化钠溶液中C.它们的熔点都很高 ,常作耐火材料D.常温下都不能与水反应思考与练习B D5、铝土矿是含铝元素的矿物资源， 主要成份是 Al2O3，同时有少量的 Fe2O3和 SiO2 ，工业上常以铝土矿为原料制取纯净的 Al2O3写出如何制纯 Al2O3的过程及有关反应方程式。 练习：Al2O3Fe2O3SiO2过量 NaOH溶液过
6、滤 Fe2O3除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液过量盐酸过滤 AlCl3NaClHCl溶液过量氨水过滤 滤液除去Al(OH)3Al2O3Fe2O3SiO2过量盐酸过滤 SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液过量 NaOH溶液过滤 Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液过量 CO2过滤 滤液除去Al(OH)3Al2O3方法 1：方法 2：H2SiO3除去三、镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质跟酸反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(可溶于 NH4Cl等强酸弱碱盐 ) Al(OH)3+
7、3H+=Al3+3H2O 跟碱反应 不反应 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 受热分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 制 法 可溶性铝盐加氨水 可溶性镁盐加 NaOH溶液物质类别 中强碱 两性氢氧化物 6. AlCl3和 NaOH两种溶液混合后 ,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等 ,则两种溶液中 AlCl3和 NaOH物质的量之比是 ( ) A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7思考B D总结： 比较铝和钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物的性质，可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与 反应又可以与 反应，而钠镁及它们的
8、氧化物、氢氧化物只与 反应，说明铝是典型的 元素。 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离： Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H+H2O碱式电离 酸式电离（碱式电离）（酸式电离） 若向此溶液中加入酸，因 H+与 OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因 OH-与 H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性 . Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱 .重要的铝盐： 明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化
9、合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。 KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42- 物理性质：无色晶体，易溶于水， 化学性质： 1.铝离子的水解： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 2.明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2 用途：净水剂 总结： 已知，在氢氧化铝浊液中通二氧化碳，氢氧化铝不溶解，联系反应 2，可以得出的结论是：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，盐类的水解能够完全，说明对应的弱酸和弱碱不能发生中和反应，反之，若某酸与某碱不能发生中和反应，则酸对应的酸根和碱对应的阳离子就不能共存。总结AlAl2O3Al(OH)3AlCl
10、3 NaAlO27. 甲、乙、丙三同学用Al、 H2SO4、 NaOH来 制取等质量的 Al(OH)3有何方法？哪种方法最好？练习：8.能说明镁比铝还原性强的事实是 :A.Mg的价电子比铝少 B. 镁在空气中和 CO2中能燃烧，而铝不能C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高9.把等质量的金属镁分别放在足量的 氧气中 氮气中 、 CO2气体中、 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是 m1、 m2、m3、 m4，其中质量关系一定正确的是：A、 m3 m1m4m2 B. m2 m1m3m4 C. m4 m3m1m2 D. m4 m1m3m2BA四、知识点
11、、能力点提示 1、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像 . (1)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液 现象：白色沉淀 ,沉淀增加 ,减少 ,消失 有关反应： Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 有关图像： O n(NaOH)n(沉淀 ) (2)向 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液 现象：开始时无沉淀 ,沉淀增加沉淀量不变 有关反应： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 有关图像：n(AlCl3)n(沉淀 )O 1、 AlO2-溶液与强酸溶液的反应的图像 . (1)向 AlO2-溶液中滴加 HCl溶液 现象：白色沉淀 ,沉淀增加 ,减少 ,消失 有关反应： AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ 3H2O 有关图像：On(HCl)n(沉淀 ) (2)向 HCl溶液中滴加 AlO2-溶液 现象：开始时无沉淀 , 沉淀增加沉淀量不变 有关反应： AlO2- +4H+ = Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 有关图像：n(AlO2-)n(沉淀 )O
