1、镁铝及其化合物,-复习课-,问题1:回顾金属的通性,一般为固态 大多数金属呈银白色 不透明,整块金属具有金属光泽 良好的导电 导热性 具有较好的延展性,汞为液态 金 铜 粉末状呈不同颜色,较硬的是 ;密度较大的是 ;熔点最高是 。,铬,钨,铂,问题2:回顾镁和铝(单质)的性质,问:镁、铝能在空气燃烧吗?,写出镁在空气中燃烧的反应。,练习:将质量相同的镁条分别在足量的氧气空气CO2中燃烧,完全燃烧后所得固体的质量分别为W1,W2,W3,则它们的大小关系为 。,W3W 1 W2,写出铝与氢氧化钠反应的方程式。,练习1:对于铝和烧碱溶液的反应中,氧化剂是 ;若反应过程中有0.5mol电子发生转移,则
2、参加反应的水为 克。,H2O,9,练习2:为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸味食物?,练习3:将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应,若在相同状况下生成的氢气的体积相等,则两份铝的质量比为 。,写出铝粉与氧化铁反应的方程式。,练习2:定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除了要用适宜的火药以外,还需用( ) A.氧炔焰 B.铝热剂 C. 液氧 D.电弧,练习1:思考讨论 在铝热反应实验中,氯酸钾有何作用? 怎样用简单的方法证明氧化铁与铝粉发生的铝热反应有铁产生?,问题3:回顾铝的重要化合物的性质,请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式。,练习:往
3、一金属易拉罐内(内空)放入一满钥匙的白色晶体,摇动几下后,立即向罐内注入氢氧化钠溶液后,用胶布严封罐口一段时间,罐壁内凹而瘪再过一段时间后 ,瘪了的罐又重新鼓起。要实现上述的实验现象,则做易拉罐的金属是 ,往罐内加入的白色晶体是 。罐变瘪后鼓起的原因?,写出下列反应的化学方程式:,、铝粉与氧化铁的铝热反应 、铝和烧碱溶液的反应 、Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液 发生反应的离子方程式,为什么Al(OH)3会具有两性即既与强酸反应,又与强碱反应?,用铝盐制取Al(OH)3时,用NaOH溶液好还是用氨水好?为什么?,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,酸式电离,碱式电离,根
4、据上述电离平衡,推测下列可能现象:,2.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量,可能现象?写出离子方程式。,3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量,可能现象?写出离子方程式。,4.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量,可能现象?写出离子方程式。,请试着画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。,1.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量,可能现象?写出离子方程式。,练习:将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中,然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系.求: (1)合金中镁和铝的物质的量之比. (2)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变),A
5、l3+,AlO2-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,OH-,OH-,H+或CO2,H+,H+,铝三角关系,练习1.在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀?,480mL或640mL,练习2:某无色透明溶液与Al反应放出氢气,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?,(1)当生成Al3+时,可能存在 .,(2)当生成AlO2-时,可能存在 .,H+,SO42-,Mg2+,OH-,Ba2+,NO3-,练习3:在1L1mol/L KAl(SO4)2溶液中,加入molBa(OH)2,可以使硫酸根离子恰好沉淀完全,此时铝元素的存在形式 .加入 molBa(OH)2,可以使Al3+恰好沉淀,此时沉淀的总的物质的量 .,练习4:实验设计:已知铝土矿的主要成分是Al2O3,但常含有Fe2O3,SiO2等杂质,试帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的氧化铝?,练习5:现有下列几种情况,分别用以下哪种图象表示? (1)向AlCl3溶液中加入氨水 (2)向NaAlO2溶液中通入CO2 (3)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液. (4)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH (5)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH,