【小节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算.doc

1、【小节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算一、选择题（共 10 小题）1用 28g 铁粉和 28g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成 l g 氢气，由此可以得出的结论是（ ）A铁粉、镁粉都含有杂质 B 铁粉、镁粉都是纯净物C 铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物2 （2010广元）某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了 l6g，则铝粉的质量是（ ）A1.8g B 2.7g C 3.6g D5.4g325g 物质 M 与 5g 物质 N 充分反应后所得的混合物中有 10gM、11gP 和一种新物质 Q若M、N、P、Q 的相对分子质量分别为 30、20、4

2、4、18，则下列他学方程式正确的是（ ）AM+N=P+Q B M+2N=2P+Q C 2M+N2P+Q D2M+N=P+2Q4有 KClO3 和 MnO2 的混合物若干克，其中 MnO2 的质量百分含量为 20%，加热一段时间后，MnO 2的质量百分含量上升为 25%，则氯酸钾分解的百分率是（ ）A25.0% B 63.8% C 75.0% D无法计算5CO、O 2、CO 2 混合气体 9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少 1mL，然后通过 NaOH溶液，体积又减少 5mL，则原混合气体中 CO、O 2、CO 2 的体积比可能是（ ）A1：3：5 B 5：1：3 C 3：1：5 D2

3、：4：36由 A、B、C 三种物质各 10g 组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中含有 16g C，8g D 和若干 g A（B 刚好用完） ，生成物是（ ）AD B C 和 D C A DA 和 D7镁带在氧气中燃烧，生成物的质量 m 随时间 t 的变化图正确的是（ ）AB C D8使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是 CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ）A3：7 B 7：3 C 3：14 D14：39 （2004安徽）下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ）A氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B 碳酸钠溶

4、液和稀盐酸C 食盐溶液和稀硝酸 D三氯化铁溶液和烧碱溶液10硫和磷的单质各 Ag 分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫 Mg，得到五氧化二磷 Ng，M 和 N 的关系正确的是（ ）AM=N B MN C MN DM=N=64二、填空题（共 10 小题） （除非特别说明，请填准确值）11在煤中加入适量的生石灰（CaO）可制成供居民采暖用的“ 环保煤”，煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2 2CaSOx请回答下列问题：（1）按物质组成分类，煤属于 _ ；（2）写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式 _ ；（3）CaSO x 中 x 的值为 _ ，其中钙、硫、氧

5、三种元素的质量比为 _ （4）若燃烧时产生了 640 吨二氧化硫，则煤厂至少需加入含氧化钙 80%的生石灰多少吨？12如框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A _ C _ （2）得到 F 溶液的操作的名称为： _ ；所需的玻璃仪器 _ （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+FI 的化学方程式： _ （4）指出反应的基本类型是 _ 反应（5）另有一组成元素与 C 相同的气体和 C 混合后含氧的质量分数为 64%，则此混合气体 10g 通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为 _ 克13

6、鉴于石油储量有限，且汽油机燃烧排放的尾气严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH 3OH）来代替部分汽油甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成环境污染（1）甲醇的摩尔质量是 _ ；（2）请写出甲醇燃烧的化学方程式 _ ；（3）1mol 甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是 _ mol 14水与人类的生活和生产密切相关请回答以下问题：（1）上海世博会直饮水项目，节约了近 2.1 亿个矿泉水瓶，减少了 1760 吨二氧化碳排放在直饮水的生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+ 紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是 _ ，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是 _ （2）某兴趣小组采集了当地雨水样

7、品，为了较准确地测定当地雨水的酸碱度，可采用 _ A石蕊试液 B酚酞试液 CpH 试纸 D以上均可（3）教材中设计了电解水和氢气在氧气中燃烧的两个实验来证明水的元素组成请你说说设计验证水的组成元素的两个实验依据是 _ （4）上海世博会在世博园内采用只生成水的绿色氢能源电池车，每辆车每天需加氢气 3 千克，使用的氢气大多是工业副产品再利用完全燃烧 3 千克氢气需氧气多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）15运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5 十 5X则：（1）组成 X 的元素是 _ （填元素符号） ；X 的化学式为 _ （2）小丁

8、认为， “火药” 中的红磷可以用白磷代替你赞同他的观点吗？ _ （填“是” 或“否”）你的理由是 _ （3）根据化学方程式计算，若有 0.62g 红磷发生反应，则产生的“白烟” （ P2O5）有多少克？16 （2006黑龙江）已知化学反应：2A+B 2=2AB某同学取 7gA 和 2gB 混合，经充分反应后，测得生成 AB 的质量为 5gB 2 无剩余则反应物 A 与 B2 的相对分子质量之比为 _ 17在反应 2A+BC+2D 中，A 的相对分子质量为 40，B 的相对分子质量为 98，C 的相对分子质量为142，则 D 的相对分子质量为 _ 18航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）

9、是 CO2 和 H2 的反应装置，该反应的化学方程式（不必注明反应条件）是： _ （2）从装置、可看出，O 2 的来源是 CO2 和 H2O，如果宇航员每天消耗 0.896KgO2，呼出1.012KgCO2，则宇航员每天呼出的气体中含 H2O _ Kg19在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 （1）反应中生成二氧化碳的质量（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数20 （1997北京）质量相同的甲烷、氢气、硫分别在氧气中充分燃烧，其中消耗氧气最少的物质是 _ 【小节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算 参考答案与试题解析 一、选择题

10、（共 10 小题）1用 28g 铁粉和 28g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成 l g 氢气，由此可以得出的结论是（ ）A铁粉、镁粉都含有杂质 B 铁粉、镁粉都是纯净物C 铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物解答： 解：设生成 1g 氢气需要的铁、镁的质量分别为 X、Y ，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 2 X 1g Mg+H2SO4MgSO4+H224 2Y 1gX=28g， Y=12g；由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质故选 C2 （2010广元）某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了 l6g，则铝粉的质量是（ ）A1.8g B 2.7g

11、C 3.6g D5.4g解答： 解：由题意可知参加反应的氧气的质量是 l6g，设铝粉的质量是 x4Al+3O2 2Al2O3108 96x 1.6g= 解得：x=1.8g答：铝粉的质量是 1.8g325g 物质 M 与 5g 物质 N 充分反应后所得的混合物中有 10gM、11gP 和一种新物质 Q若M、N、P、Q 的相对分子质量分别为 30、20、44、18，则下列他学方程式正确的是（ ）AM+N=P+Q B M+2N=2P+Q C 2M+N2P+Q D2M+N=P+2Q解答： 解：根据题意，反应物是 M 和 N，生成物是 P 和 Q，由于反应后混合物中有 10gM，说明 M 参加反应的质量

12、为 15g，乙全部参加反应，因此反应物的总质量为 15g+5g=20g，由于反应后生成了 11gP，根据质量守恒定律，Q 的质量为 20g11g=9g，由于 M、N、P、Q 的相对分子质量分别为 30、20、44、18，根据“物质实际质量的比为各相对分子质量总和的比 ”，设其计量数分别为 a、b、c、d，假设化学式分别为 M、N 、P、Q ，所以：15：5：11：9=30a：20b：44c：18d，则 m、n、p、q 的分子个数比为 2：1：1：2，故化学方程式为：2M+N P+2Q故选 D4有 KClO3 和 MnO2 的混合物若干克，其中 MnO2 的质量百分含量为 20%，加热一段时间后

13、，MnO 2的质量百分含量上升为 25%，则氯酸钾分解的百分率是（ ）A25.0% B 63.8% C 75.0% D无法计算解答： 解：设 MnO2 的质量为 a，则反应前混合物的质量为 a20%=5a，其中 KClO3 的质量为 5aa=4a，反应后混合物的质量为a25%=4a，因此放出 O2 的质量为 5a4a=a设分解的 KClO3 的质量为 x2KClO3 2KCl+3O2245 96x a=x=KClO3 分解的质量分数= 100%=63.8%故 KClO3 分解的质量分数为 63.8%故选 B5CO、O 2、CO 2 混合气体 9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少 1m

14、L，然后通过 NaOH溶液，体积又减少 5mL，则原混合气体中 CO、O 2、CO 2 的体积比可能是（ ）A1：3：5 B 5：1：3 C 3：1：5 D2：4：3解答： 解：一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（91 5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别 X、Y 利用体积差量可得2CO+O2 2CO2 V2 1 2 （2+12）X Y 1mL得：X=2mL得：Y=1mL参加反应的一氧化碳的体积是 2mL，氧气的体积是 1mL如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积 1mL，一氧化碳的体积=（2+

15、3 ）=5mL，二氧化碳的体积=（915） =3mL所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是 5：1：3如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3 ）=4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（92） =3mL所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是 2：4：3故选 BD6由 A、B、C 三种物质各 10g 组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中含有 16g C，8g D 和若干 g A（B 刚好用完） ，生成物是（ ）AD B C 和 D C A DA 和 D解答： 解：根据质量守恒定律可知，质量增加的是生成物，质量减少的反应物由

16、题意得生成 C 的质量为 6g，生成 D 的质量为 8g，10gB 完全反应根据质量守恒定律知：A 也是反应物，参加反应的 A 的质量是 4g所以生成物是 C 和 D故选 B7镁带在氧气中燃烧，生成物的质量 m 随时间 t 的变化图正确的是（ ）AB C D解答： 解：A、观察图示可知，氧化镁的质量开始为 0，随着反应的进行质量不断增加，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值故 A 正确；B、观察图示可知，氧化镁的质量开始为 0，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值，而不是没有反应就有氧化镁生成，故 B 错误；C、观察图示可知，氧化镁的质量开始为 0，并在生成一定的量后为

17、一定值，不在发生变化，而不是增加到一定值后又减小，故 C 错误；D、观察图示可知，氧化镁的质量先减小后达到一个定值，故 D 错误故选 A8使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是 CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ）A3：7 B 7：3 C 3：14 D14：3解答： 解：假设碳粉和足量氧化铜反应，生成C+2CuO 2Cu+CO2 12 128 CO+CuO Cu+CO228 64 X 128 X=56 消耗的炭粉和一氧化碳的质量比是 12：56=3：14故选 C9 （2004安徽）下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生

18、变化的是（ ）A氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B 碳酸钠溶液和稀盐酸C 食盐溶液和稀硝酸 D三氯化铁溶液和烧碱溶液解答： 解：A、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，质量不变，故正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀硝酸不发生反应，故错误；D、三氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，质量减小，故错误故选 A10硫和磷的单质各 Ag 分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫 Mg，得到五氧化二磷 Ng，M 和 N 的关系正确的是（ ）AM=N B MN C MN DM=N=64解答： 解：方法一：由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元

19、素与氧元素的质量比是 32：32=1：1，磷燃烧的产物是五氧化二磷，磷元素与氧元素的质量比是 62：80，所以等质量的硫和磷，磷消耗的氧气多，则对应的化合产物也就越多，所以 NM 故选 B方法二：由于生成的二氧化硫的质量为 M，五氧化二磷为 NS+O2 SO232 64A M= M=2A4P+5O2 2P2O5314=124 2（312+16 5）=284A NN=2.29ANM故选 B二、填空题（共 10 小题） （除非特别说明，请填准确值）11在煤中加入适量的生石灰（CaO）可制成供居民采暖用的“ 环保煤”，煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2 2CaSOx请

20、回答下列问题：（1）按物质组成分类，煤属于 混合物 ；（2）写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式 CO 2+H2O=H2CO3 ；（3）CaSO x 中 x 的值为 4 ，其中钙、硫、氧三种元素的质量比为 5：4：8 （4）若燃烧时产生了 640 吨二氧化硫，则煤厂至少需加入含氧化钙 80%的生石灰多少吨？解答： 解：（1）煤是由多种物质组成的，属于混合物故填：混合物（2）二氧化硫、氧气、氧化钙等物质反应能生成硫酸钙，属于化合反应，水和二氧化碳反应生成碳酸的反应也属于化合反应，化学方程式为：CO 2+H2O=H2CO3（3）根据质量守恒定律可知，x 等于 4 时恰好符合质量守恒定律

21、故填：4硫酸钙中钙、硫、氧三种元素的质量比为：40：32：64=5：4：8故填：5：4：8（4）解设需加入氧化钙的质量为 X，2CaO+2SO2+O2 2CaSOx，112 128X 640 吨X=560 吨，则煤厂至少需加入含氧化钙 80%的生石灰的质量为：560 吨80%=700 吨答：煤厂至少需加入含氧化钙 80%的生石灰的质量是 700 吨12如框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A CaCO 3 C CO 2 （2）得到 F 溶液的操作的名称为： 过滤 ；所需的玻璃仪器 漏

22、斗、玻璃棒、烧杯 （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+FI 的化学方程式： FeCl 3+3NaOH=Fe（OH） 3+3NaCl （4）指出反应的基本类型是 化合 反应（5）另有一组成元素与 C 相同的气体和 C 混合后含氧的质量分数为 64%，则此混合气体 10g 通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为 10 克解答： 解：（1）A 是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体 C 和 D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则 C 为二氧化碳，D 为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO 3，C：CO 2；（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠

23、和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗、玻璃棒和烧杯所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯（3）I 是红褐色沉淀说明 I 是氢氧化铁，则 G 中含有铁离子，而 G 是由氧化物与盐酸反应生成，说明 G 是氯化铁，所以 G+FI 的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3+3NaCl；（4）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H 2OCa（OH ） 2，是多变一形式的，为化合反应故答案为：化合（5）由于 C 是二氧化碳，所以与 C 组成元素相同的应该是一氧化碳，而二

24、氧化碳和一氧化碳的混合物中含有 64%的氧元素设 10g 混合气体中二氧化碳的质量为 x根据氧元素的质量分数为 64%可得：100%（10gx）+ 100%x=10g64%x=4.4g则设 4.4g 二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为 yCO2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O44 1004.4g y=y=10g故得到 10g 沉淀故答案为：1013鉴于石油储量有限，且汽油机燃烧排放的尾气严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH 3OH）来代替部分汽油甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成环境污染（1）甲醇的摩尔质量是 32g/mol ；（2）请写出甲醇燃烧的化学方程式 2

25、 CH 3OH+3 O2 2 CO2+4H2O ；（3）1mol 甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是 1.5 mol解答： 解：（1）甲醇的相对分子质量=12+14+16=32 ，所以其摩尔质量是 32 克/摩尔；故答案为：32g/mol；（2）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2 CH 3OH+3 O2 2 CO2+4H2O；故答案为：2 CH3OH+3 O2 2 CO2+4H2O；（3）由甲醇燃烧的化学方程式可知，甲醇和氧气的物质的量之比为：2：3，所以若要使 1 摩尔甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为 1.5 摩尔；故答案为：1.514水与人类的生活和生产密切相关请回答以

26、下问题：（1）上海世博会直饮水项目，节约了近 2.1 亿个矿泉水瓶，减少了 1760 吨二氧化碳排放在直饮水的生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+ 紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是 吸附 ，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是 杀菌消毒 （2）某兴趣小组采集了当地雨水样品，为了较准确地测定当地雨水的酸碱度，可采用 C A石蕊试液 B酚酞试液 CpH 试纸 D以上均可（3）教材中设计了电解水和氢气在氧气中燃烧的两个实验来证明水的元素组成请你说说设计验证水的组成元素的两个实验依据是 利用质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （4）上海世博会在世博园内采用只生成水的绿色氢能源电池车，每辆

27、车每天需加氢气 3 千克，使用的氢气大多是工业副产品再利用完全燃烧 3 千克氢气需氧气多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）解答： 解：（1）活性炭的作用是吸附，能吸附水中的色素、异味等，生活中常用氯气杀菌消毒，根据题意，紫外线有相同功效，故答案为：吸附，杀菌消毒；（2）测定溶液的酸碱度，用 pH 试纸，故选 C；（3）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水电解生成氧气和水，2H 2+O2 2H2O，以氢气燃烧为例，观察反应前有氢、氧两种元素，所以水由氢、氧元素组成；故答案为：利用质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；（4）设：需氧气的物质的量为 x2H2+O2 2H2O 4g 1mol30

28、00g x =x=750 摩尔答：完全燃烧 3 千克氢气需氧气 750 摩尔15运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5 十 5X则：（1）组成 X 的元素是 K、Cl （填元素符号） ；X 的化学式为 KCl （2）小丁认为， “火药” 中的红磷可以用白磷代替你赞同他的观点吗？ 否 （填“是” 或“否”）你的理由是 白磷的着火点很低，容易自燃 （3）根据化学方程式计算，若有 0.62g 红磷发生反应，则产生的“白烟” （ P2O5）有多少克？解答： 解：（1）根据化学反应方程式 5KClO3+6P=3P2O5 十 5X 可知，反应

29、前氯酸钾和红磷中含有的原子有：5 个钾原子、5 个氯原子、15 个氧原子和 6 个磷原子，反应后也应该含有 5 个钾原子、5 个氯原子、15 个氧原子和 6 个磷原子，所以 5X 中包含 5 个钾原子和 5 个氯原子所以 X 的元素组成为 K 和 Cl，化学式为：KCl；（2）因为白磷的着火点很低，容易自燃，所以不能用白磷代替红磷；（3）设生成五氧化二磷的质量为 x5KClO3+6P=3P2O5 十 5KCl186 4260.62g xx=1.42g答：生成五氧化二磷的质量为 1.42g故答案为：（1）K、Cl；KCl；（2）否；白磷的着火点很低，容易自燃；（ 3）1.42g16 （2006黑

30、龙江）已知化学反应：2A+B 2=2AB某同学取 7gA 和 2gB 混合，经充分反应后，测得生成 AB 的质量为 5gB 2 无剩余则反应物 A 与 B2 的相对分子质量之比为 3：4 解答： 解：根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余 A 的质量=7 克+2 克5 克=4 克，则参加反应的 A的质量=7 克 4 克=3 克，设 A 的相对分子质量是 X，B 2 的相对分子质量是 Y2A+B2=2AB2X Y3 克 2 克得： 故答案为：3：417在反应 2A+BC+2D 中，A 的相对分子质量为 40，B 的相对分子质量为 98，C 的相对分子质量为142，则 D 的相对分子质量为 18 解

31、答： 解：设 D 的相对分子质量为 X 则：240+98=142+X 2，解得 X=18故答案为：1818航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）是 CO2 和 H2 的反应装置，该反应的化学方程式（不必注明反应条件）是： CO 2+2H2C+2H2O （2）从装置、可看出，O 2 的来源是 CO2 和 H2O，如果宇航员每天消耗 0.896KgO2，呼出1.012KgCO2，则宇航员每天呼出的气体中含 H2O 0.18 Kg解答： 解：（1）依据图示可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，故反应的化学方程式为：CO 2+2H2C+2H2O；（2）通过图示可以看出这一更新过程中元素在

32、整个变化中的质量并没有改变，则有呼出的氧元素的质量等于消耗氧元素的质量，设宇航员每天呼出的气体中含 H2O 的质量为 x1.012Kg +x =0.896Kgx=0.18Kg故答案为：（1）CO 2+2H2C+2H2O；（2）0.1819在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 （1）反应中生成二氧化碳的质量（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数解答： 解：（1）根据质量守恒定律，产生 CO2 的质量的为（12.5g+50g）58.1g=4.4g （2）设：大理石样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g，x=10g大理石样品中碳酸钙的质量分数为： 100%=80% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为 80% 故答案为：（1）4.4g；（2）80%20 （1997北京）质量相同的甲烷、氢气、硫分别在氧气中充分燃烧，其中消耗氧气最少的物质是 硫（或 S） 解答： 解：假定三种物质的质量为 M，设这三种物质燃烧所需氧气的质量分别为 X、Y、Z CH4+202 CO2+2H2O16 64M X得：X=4M2H20 24 32M Y得：Y=8MSO 232 32M Z得：Z=M这三种物质燃烧所需氧气的质量最少的是 S（硫） 故答案为：硫