1、初中化学,第五单元 化学方程式,课题3 根据化学方程式的计算,学习目标,1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。,学习重点,1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。,复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ：
2、（ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,32,80,24,16,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X。,(1)设未知数 . .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 803克 X,(2)写出化学方程式-方,(3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关,48,- = -,80,3克,X,(4) 列比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,
3、答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, .算,(5) 简明地写出答案.答,根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。,练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 = P 2 O 5,31 14215.5 X,31 15.5,- = -,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,想一想,未配平式量计算错误未注明单
4、位,计算结果错误且无单位,练习二：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？,解:设:可得到氧气的质量为X，,=,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,965.8克,-,245,= 2.3 克,答:5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,149 Y,245 12.25克,- = -,149 Y,Y = - 245,14912.25克,= 7.45克,可生成氯化钾7.45克.,氯化钾的质量为Y。,解：设：需要氯酸钾的质量为X。,MnO2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克
5、245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,讨论,制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 .设,(2)写出化学方程式 .方,(3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关,(4) 列比例式,求解 .比,(5) 简明地写出答案 .答,.算,作业,书本：（1）看书本38-39页例题1、2（2）40页习题1、2（3）作业本：18页习题1、2,根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。,A:代入化学
6、方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量不纯物质质量纯度 不纯物质质量(1杂质的质量分数). 纯度：为该物质在混合物中的质量分数. B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量. 气体质量(克)气体体积(升)密度(克/升) 同理: 液体质量(克)液体体积(毫升)密度(克/毫升),例1、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？,例2、看书本39页例3,有关不纯反应物或生成物的计算,例3：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克， 与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气 多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）,解：设可生成氢气质量为x。,6.84克（15%
7、）=6.5克,Zn + H2SO4 = Zn + H2,X = 0.2（克）,答：可产生0.2克H2。,26.5 x,1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？,练习,2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7%,D,3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是( ) A. 0.045升 B. 1.29升 C. 0.56升 D. 2.24升 （ Fe-56， H-1 ）,B,根据化学方程
8、式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.,例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？Zn-65， H-1， Cu-64， O-16,分步计算,19.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）反应理论上可还原多少克钨？ W-184， Zn-65， H-1， O-16,练习,铁可在纯氧中燃烧生
9、成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾? Fe-56，O-16，Mn-55，K-39,练习,13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取，需要多少高锰酸钾？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39， H-1,练习,根据质量守恒定律宏观表现计算例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？,例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入
10、大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却称量，得14.8克固体物质，问： (1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质？ 各为多少克？,（1） 4.8克（2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克,练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？ K-39， Cl-35.5， O-16,(根据质量守恒定律微观表现计算)某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5
11、克C，需要A、B各多少克？,在化学反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的式量之比为 A3：4B4：3C1：2D2：1,C,1、氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水 ，并剩余1克氢气，则原混合物气体中， 氢气和氧气的质量分别为（ ） A 2克氢气和8克氧气 B 1克氢气和9克氧气 C 5克氢气和5克氧气 D 4克氢气和6克氧气,A,1克,兴趣练习,3、13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能 与多少克氧气恰好完全反应生成水？,3.2克,4、某二价金属3克恰好和2克氧气完全反应， 则所生成氧化物的相对分子质量是_。,5、下列金属各m克，分别与足量的稀
12、盐酸反应 ，放出氢气最多的是（ ） A Fe B Mg C Ca D Zn,40,B,AlMgCaNaFeZn,18,B,1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( ) A.MnO2和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4,兴趣练习,2.还原某金属的氧化物重41.6克，可得金属36.8克若的原子量为184，则此氧化物的化学式为（ ） . MO3 . MO2 . M2O3 . MO,3.质量为2.4克含一种杂质的镁条,与足量的盐酸完全反应后,得到氢气0.21克,则镁条中可能含有下列金属中的(提示:Cu不与盐酸反应)( ) A.Cu B.Zn C.Fe D.Al,4.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯中各加入5克镁和5锌,镁和锌全部反应而消失后,天平的指针( ) A.偏向加锌的一边. B.偏向加镁的一边. C.仍停留在原来位置. D.左右摆动,不能停止.,
