1、高二学业水平模拟测试化 学 2016.02本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 C1：35.5Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：（在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的，本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）1太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是A硅 B二氧化硅 C钛合金 D铝合金2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A碱 B盐 C 氧化物 D单质3二氧化硫不具有的性质是A会形成酸雨 B漂白性 C还原性 D无色无味4反应 3COFe 2O
2、3 高 温 2Fe3CO 2 可用于工业上炼铁，该反应属于A氧化还原反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应5下列物质只含有离子键的是ACO 2 BNH 4Cl CCaCl 2 DNaOH6为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是A质子数是 258 B中子数是 157 C质量数是 101 D电子数是 3597对于反应中的能量变化，下列表述正确的是A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D加热才能发生的反应一定是吸热反应8下列过程不属于化学变化的
3、是A石油裂解 B工业制钠 C煤的液化 D蛋白质的盐析9下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A生石灰 Ca(OH)2 B小苏打 KHCO3C重晶石 CaSO4 D醋酸 C2H4O210将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是ANa BNaCl CNa 2CO3 DNa 2O112SO 2O 2 2SO3，H0 是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A增加 O2 的浓度提高反应速率 B利用该反应放出的热量对 SO2、O 2 预热C降低温度能加快反应的速率 D即使增大压强也不能使 SO2 全部转化为 SO3258101V2O5Cl12在含有较多 NH4
4、+、Ba 2+、NO 3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是AAg + BH + CSO 42 DOH 13右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是A能使紫色石蕊变红 B能与 Na2CO3 反应 C不能发生氧化反应 D能发生酯化反应14下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：B聚氯乙烯的结构简式： CH 2CH nC硫离子的结构示意图：+18 2 8 6D碳酸氢铵的电离方程式： NH4HCO3= NH4+H +CO 3215反应 2NaClO3Na 2SO3H 2SO4= 2ClO2+2Na2SO4H 2O 可制备高效消毒剂 ClO2。
5、 对于该反应，下列说法正确的是AH 2SO4 是氧化剂 BNaClO 3 被氧化CClO 2 是氧化产物 DNa 2SO3 是还原剂16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，44gCO 2 中含有的氧原子数目为 2NAB标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数目为 NAC1molL -1K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 2NAD1molFe 在足量的 Cl2 中完全燃烧，转移的电子数目为 2NA17实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是 N2水 SC溶 液Fel3溶 液 葡 萄 糖溶 液新 制 氢氧 化 铜激 光 笔CuSO4溶 液 A实验 试管最终会充满
6、水B实验试管中溶液变为血红色C实验试管中出现砖红色沉淀D实验 CuSO4 溶液中会形成一条光亮的通路 18下列反应的离子方程式的书写正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn 2H+= Zn2+H 2B常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 22OH = Cl ClO H 2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO 42= BaSO4D氯化铝溶液与过量氨水反应： Al3+3OH = Al(OH)3Na:Cl:. . .FeCl2溶液KSCN溶液19将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A将电能转换为化学能B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片
7、质量减轻D铜片一侧柠檬变蓝色，产生 Cu2+20下列实验方法不能达到实验目的的是A用苯萃取碘水中的碘单质B用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入 CuSO4 溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化21下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是 ACH 2CH 2HCl CH3CH2Cl 加聚反应BCH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O 酯化反应C Br 2 HBr 加成反应BrD HNO 3 H 2O 取代反应22已知 X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次
8、增大的短周期主族元素 ，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是AX 与 Y 形成的化合物只有一种B原子半径的大小顺序: r(R) r(W) r(Y)CY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强D元素 R 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强23向 500mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO 气体 5.6L（标准状况），同时溶液质量增加 9.3g。下列判断正确的是A原溶液中投入铁粉物质的量是 0.25mol B反应后的溶液中还可溶
9、解 9.6g 铜C原溶液中 HNO3 的浓度是 2.0mol/LD反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe 3+) =12二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A化学与生活（1）（5 分）良好的生态环境可以提升生活质量。近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布 PM2.5 重度污染警报。下列行为能缓解城市大气中 PM2.5 浓度的是 （填字母）。催化剂浓 H2SO4浓 H2SO45060FeBr3O2
10、Na燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c大面积开发土建项目垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 （填字母）。a废旧塑料露天焚烧 b用厨房垃圾生产沼气 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是 （填字母）。aNO bCO c甲醛光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：。（2）（5 分）关注食品安全，关爱身体健康。维生素 A 又称 维生素（填字母）。a视黄醇，水溶性 b抗坏血酸，水溶性 c视黄醇，脂溶性下列药物中属于抗生素的是
11、（填字母）。a复方氢氧化铝片 b阿司匹林 c青霉素加碘盐中碘元素的存在形式是 （填字母）。a I2 bKIO 3 cKI在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 （填字母）。a亚硝酸钠 b碳酸氢钠 c氯化钠 综合利用 “地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。（3）（5 分）材料的不断发展可以促进社会进步。制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是 （填字母）。a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号 ”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 腐蚀。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
12、在钢筋混凝土中，混凝土作为 材料；钢筋作为 材料（填字母）。a基体 b复合 c增强B有机化学基础（1） （3 分）有机物的结构与性质密切相关。分子中所有原子位于同一条直线上的是 （填字母） 。a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔能发生水解反应的有机物是 （填字母） 。a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母） 。a.水 b.KMnO4 酸性溶液 c.NaOH 溶液（2） （5 分） 对乙烯基苯酚( )常用于肉香和海鲜香精配方中。CH2=OH对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为 （写名称） 。1mol 对乙烯基苯酚最多可与 molBr2 发生反应。对乙烯基苯酚
13、在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 。（3） （7 分） 苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：CHO HOCOHA B C D(苦 杏 仁 酸 )NaSO3 HOCNHCSO3NaC3+AB 的反应类型为 。D 能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 。E 是 D 的同分异构体，E 中含有苯环，且 E 能发生如下水解反应： + H2OCH3O+ F符合条件的 F 的结构有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰且面积比为1221 的结构简式为 。 25 （6 分）有关物质的转化关 系如下图所示（部分物质与条件已略去） 。已知 A 是由两种元素组成的黑色
14、粉末，B 由两种元素组成、其摩尔质量为 65gmol1 ，C 是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色， E 是一种紫红色金属，F 是一种无色气体单质，H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体， K 是一种强碱。ABCDEGHFFIGJI LGIK （1）F 的化学式为 。（2）K 的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。26 （10 分） PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：Fe aAlb(OH)xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al 2O3、Fe 2O3，杂质FeO、SiO 2 等）为原料制取
15、 PAFC 的实验流程如下： 11NaClO3pH3NaOH PAFC（1）为提高“酸溶” 速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 （举一例） 。（2） “酸溶”时，Al 2O3 与盐酸反应的化学方程式为 ，滤渣 1 的主要成分为 （写化学式）（3） “氧化”时，NaClO 3 氧化 Fe2 +，本身被还原为 Cl ，该反应的离子方程式为 。（4） “聚合”时，若将溶液 pH 调得过高，可能造成的影响是 。（5）n(Al)/n(Fe)是衡量 PAFC 净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 n(Al)/n(Fe)的比值。步骤 1.准确称取 5.710g 样品，溶
16、于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣 灼烧至质量不再变化，得到 3.350 g 固体。步骤 2.另准确称取 2.855g 样品，溶于足量 NaOH 溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体 0.4000g。通式 FeaAlb(OH)xClyn 中，a、b、x、y 的代数关系式为 。产品中 n(Al)/n(Fe)的比值为 命题、校对：高二化学备课组高二化学开学考（必修）试题参考答案（2016.02）一、单项选择题：（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）1A 2 B 3D 4A 5C 6 B 7C 8 D 9D 10B 11C 12B 13D 14B 15D 16A 17
17、C 18B 19C 20C 21B 22D 23C 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24（15 分）A化学与生活 （1）（5 分）b（1 分） b（1 分） c（1 分）8NH 3+6NO2 7N2+12H2O（2 分）（2）（5 分）c（1 分）c（1 分）b（1 分） a （ 1 分） 甘油或丙三醇（1 分）（3）（5 分）b（1 分） 电化腐蚀或吸氧腐蚀（1 分）硫化（1 分） a（1 分） c（1 分）25 （6 分） （1）O 2（1 分）催化剂（2） （1 分）（3） 2NaN3 + CuO Na2 O +3N2+ Cu（2 分）（4）3 Cu + 8H+ +2NO3
18、=3Cu2+ + 2NO+4H2O（2 分）26 （10 分） （1）升高反应温度或减少固体配料的粒直径（任举 1 点） （1 分）（2）Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（1 分） SiO2（1 分）（3）ClO +6Fe +6H =Cl +6Fe +3H2O（2 分）23（4）铁转化为 Fe(OH)3 沉淀，铝转化为 Al(OH)3 或 AlO2 （1 分）（5）3a + 3b = x + y（2 分）5:1(2 分)计算过程:由步骤 2 在 2.855g 样品中：160gmol 1 (Fe2O3)= 0.4000gn(Fe2O3)= 0.0025mol，相当于 5.710g 样品中含 n(Fe2O3)=0.0050moln由步骤 1 在 5.710g 样品中： 102gmol1 n(Al2O3)+ 160gmol1 n(Fe2O3)=3.350g102gmol1 n(Al2O3)= 3.350g20.4000gn(Al2O3)=0.025mol n(Al)/n(Fe)= （2 分） 50.mol
