1、第 2 章第 3 节 氧化还原反应习题 11一、选择题1下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A3Fe4H 2O=Fe3O44H 2 B2Na2H 2O=2NaOHH 2CSnCl 42H 2O=SnO24HCl D2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 22下列说法中，错误的是( )A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应3对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不能有分子参加。其中正确的是( )A B C D4某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，
2、则该元素( )A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为 05属于氧化还原反应的离子方程式的是( )ACaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O BHCO OH =CO H 2O 3 23CHCO H =CO2H 2O D2Na 2H 2O=2Na 2OH H 2 36下列对盐酸的说法正确的是( )A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D既有酸性，又有氧化性和还原性7已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )8从反应 Ca(ClO)24HCl(浓)= =CaCl22H 2O2Cl 2
3、中可以看出，盐酸具有的性质是 ( )酸性 氧化性 还原性A只有 B只有 C D9下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A碳酸钠加入 CaCl2 溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡第 2 章第 3 节 氧化还原反应习题 12D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射10在反应 KClO36HCl(浓)= =3Cl2KCl3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A1:6 B5:1 C1:5 D6:111下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )12下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO
4、 2 BKClO 36HCl(浓)= =KCl3H 2O3Cl 2CCO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O DFeSH 2SO4=FeSO4H 2S二、非选择题13有以下反应方程式：ACuOH 2 CuH 2O B2KClO 3 2KCl3O 2= = CCl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O D2FeBr 23Cl 2=2FeCl32Br 2EMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O F2NaBrCl 2=2NaClBr 2= GKClO 36HCl= =KCl3Cl 23H 2O HHgSO 2=HgSO 2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一
5、种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )14实验室制取 H2 的反应方程式为：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移 2mol 电子，生成标准状况下的 H2_ _L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：第 2 章第 3
6、节 氧化还原反应习题 13_。详解答案1【答案】 C【点拨】 C 中无元素化合价的升降。2【答案】 B3【答案】 B4【答案】 C【点拨】 元素以单质形态(游离态) 存在时，化合价为 0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。5【答案】 D6【答案】 D7【答案】 C【点拨】 根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。8【答案】
7、D【点拨】 在题给反应中 4mol HCl 参加反应，只有一半( 即 2mol)HCl 被氧化生成 Cl2，此时体现还原性，另一半 HCl 中氯元素化合价没有变化，该部分 HCl 体现酸性，故选 D。9【答案】 BD【点拨】 A、B、C、D 四项发生反应的化学方程式分别为：A 项：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaClB 项：CuSO 4Fe= =FeSO4 CuC 项：CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2OD 项：3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 通过分析元素化合价升降结果可知 A、C 项中无元素化合价发生变化，B、D 项中有元素化合价发生变化，属于
8、氧化还原反应。10【答案】 C第 2 章第 3 节 氧化还原反应习题 1411【答案】 BC【点拨】 考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：12【答案】 B【点拨】 化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出元素的化合价是分析正误的关键和突破口。分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A 中，2 3 2 3 2 2，各元素化合Na 1 H 1 C 4 O 2 = = = = = Na 1 C 4 O 2 H 1 O 2 C 4 O 2 价均无变化，为非氧化还原反应B 中， 36 (浓)=
9、 = 3 2 3 2，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还K 1 Cl 5 O 2 H 1 Cl 1 K 1 Cl 1 H 1 O 2 Cl0 原反应。C 中， 2 ( )2= 3 2 ，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。C 4 O 2 Ca 2 O 2 H 1 Ca 2 C 4 O 2 H 1 O 2 D 中， 2 4= 4 2 ，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。Fe 2 S 2 H 1 S 6 O 2 Fe 2 S 6 O 2 H 1 S 2 13【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D 、H14【答案】 (1)Zn H 2SO4 (2
10、)22.4【点拨】 该反应中 Zn 由 0 价升高到2 价，失电子，被氧化，H 2SO4 中氢元素由1 价降低到 0 价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成 1mol H2(标准状况下 22.4L)时转移 2mol 电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。15【答案】 (1)第 2 章第 3 节 氧化还原反应习题 15(2)分解 NaOHHCl= =NaClH 2OCH 2O(g) COH 2= = = = =高 温 【点拨】 本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应 H2CuO Cu= = = = = H 2O 应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型 是非氧化还原反应知反应是复分解反应；反应类型是置换反应。16【答案】 【点拨】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。会呈现不同的颜色？
