1、你能举出化学反应进行 有快慢的例子吗？,动脑时间,取20-30min，平均每分钟H2O2的物质的量浓度改变值：c(H2O2)=(0.4 -0.28) molL-1 /10min =0.012molL-1min-1,取30-40min，平均每分钟H2O2的物质的量浓度改变值：c(H2O2)=(0.28 -0.2) molL-1 /10min =0.008molL-1min-1,这些数据给我们什么启迪呢？ H2O2浓度的改变值随着反应的进行而逐渐减少。,化学反应速率的表示方法,第一课时,专题二:化学反应速率与化学平衡,第一单元:化学反应速率,一、化学反应速率,1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理
2、量 2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 3、单位:molL-1s-1、 molL-1min-1、 molL-1h-1 如反应方程式mA+nB=pY+qZ 则V（A）=C（A）/t，V（B）=C（B）/t，V（Y）=C（Y）/t， V（Z）= C（Z）/t 。,学 习 反 馈,例、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0molL-1变成0.5molL-1，在这5s内B的化学反应速率为多少？,自 主 学 习,例、化学反应 2SO2 + O2 =2SO3，在1min的时间里SO2减少了0.5mol/L，则O2减少了0.25mol/L，SO3增加了0.5mo
3、l/L ，用不同的物质表示出该反应的速率。,解：V（SO2）=,V（O2） =,V（SO3）=,N2O5在四氯化碳溶液中发生分解反应的实验数据,0.21 0.15 0.10 0.08,0.21 0.15 0.10 0.08,0.42 0.30 0.20 0.16,0.42 0.30 0.20 0.16,0.10 0.08 0.05 0.04,请分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率。,0.10 0.08 0.05 0.04,0.29,0.29,0.58,0.58,0.15,0.15,自 主 学 习,例、化学反应 2SO2 + O2 =2SO3，在1min的时间里
4、SO2减少了0.5mol/L，则O2减少了0.25mol/L，SO3增加了0.5mol/L ，用不同的物质表示出该反应的速率。,解：V（SO2）=,V（O2） =,V（SO3）=,二、化学反应速率表示方法注意点,1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，必须指明所对应的物质，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。,例、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的
5、量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应中反应物为生成物为 化学方程式为； 反应从开始计时，2分钟 内Z的平均反应速率为 _ 。,3X+Y=2Z,0.05molL-1min-1,学 习 反 馈,X、Y,Z,三、化学反应速率快慢的比较,对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） AV(N2)=0.01 molL-1S-1 BV(N2)=0.2molL-1S-1 CV(H2)=0.6molL-1min-1 DV(NH3)=1.2 molL-1min-1,单位要统一、标准要统一,B,四、视 野 拓 展,化学反应速率的测定方法 、直接观察和测量某一物质的相关性质（如释放
6、出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,1、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为_；H2的反应速率为_。,0.05molL-1min-1,0.075molL-1min-1,学 习 反 馈,2、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的剂量数n的值是( )A.1 B.2 C.3 D.4上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )A.20% B.25% C.33% D.50%,A,B,学 习 反 馈,3、在下列过程，需要加快化学反应速率的是（ ） A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢,D,思维延伸,谢 谢！,
