1、,化学反应速率的表示方法,烟花的爆炸是瞬间完成,S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2 （发光、放热）,中和反应进行较快,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,溶洞的形成需要漫长的时间,不同的化学反应进行的快慢千差万别，我们需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进 行的快慢用“反应速率”来表示。,化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,化学反应速率的表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或生成物浓度的增加来表示,化
2、学反应速率的单位通常为：molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1,对于化学反应： aA+bB=cC+dD v（A）=C(A)/t, 或v（B）=C(B)/t,或 v（C）=C(C)/t, 或v（D）=C(D)/t,想一想,1、能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因而不用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。,2、通常化学反应速率指的是平均速率还是瞬时速率？,化学反应速率通常指平均速率，只有当t非常小时才近似于瞬时速率。,注意,化学反应速率均为正值，没有负值； 一般不用
3、固体或纯液体的“浓度变化”来表示化学反应速率； 表示化学反应速率时要指明对象； 化学反应速率通常指的是某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬间速率。,一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，既可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。 根据P33交流与讨论，请同学们完成表格，并分别用三种物质来表示第34分钟内该反应的平均速率。,V(N2O5)=0.10molL-1min-1,V(NO2)=0.20molL-1min-1,V(O2)=0.05molL-1min-1,1.能否说V(NO2) V(N2O5) V(O2)2.三者有什么关系？,结
4、论： 1.同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。 2.同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值可能不同，但表示该反应快慢程度的意义一样。,练习,已知：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.15 mol/（Ls） (2)v(B)=0.6 mol/（Ls） (3)v(C)=4 mol/（Lmin） (4)v(D)=0.15 mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为 。,(2)(1)(4)(3),比较化学反应速率的大小时要化为同一物质，并注意单位的一致。,练习,反应 4A(s）+ 3B(g) =
5、2C(g) + D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示，正确的是（ ） A、用A表示的反应速率为0.4 mol/（Lmin） B、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（Lmin） C、2min内B的平均反应速率是0.3mol/（Lmin） D、在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的。 。,C、D,例1在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率(分别用N2、H2、NH3来表示)。,【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”
6、，即“起始”、 “转化”、“平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量 及变化非常清晰，一目了然。,例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓
7、度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是_(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的 质量分数是_,1,25%,习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(L min ),根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Ls),测定方法有 、根据释放气体的体积(量气法)盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时间内CO2气体的
8、体积，可测定该反应的反应速率； 2、比色法（根据颜色的变化） 在溶液中，当反应物或生 成物本身有较明显的颜色变 化时（其吸光度不同），可 应用颜色深浅和显色物质浓 度间的正比关系来跟踪反应 过程和测量反应速率。,化学反应速率是通过实验测定的,分光光度计,3、电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。,4、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定,电导仪,注意问题,(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它只与时间和浓度变化有关. (2)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向,无论用任何物质来表示反应速率都为正数。 (3)对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。 (4)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.,(6)相同的反应在不同的条件下进行,要化成同一种进行比较，还要注意单位的换算。,(7)同一反应中: 速率(v)之比=系数之比=浓度变化( c)之比,(5)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是瞬时速度。,
