1、- 1 -大 教 育联 盟秘密启用前【考试时间：2016 年 12 月 21 日 9:0011:30】高中 2017 届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1. 答卷前，考生务必得将自己的姓名，座位号和准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3. 回答主观题时，将答案写在答题卡上对应位置，写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题
2、 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是A.以 Na2O2 作供氧剂时，发生了氧化还原反应B在食品袋中放人 CaCl26H2O，可防止食物受潮C人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D用 NH4Cl 浓溶液除铁锈，因为 NH4 Cl 水解显酸性8N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是- 2 -A常温常压下，2.24 LSO 2 中所含氧原子数为 0.2NAB将 1 mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC1 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NAD0.1 mo
3、l 熔融的 NaHS04 中阳离子数目为 0.lNA9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中相对位置如图，其中元素 X 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是A阴离子的还原性：W 2- Q- Y-B常温下，X 2 与 W 的单质间化合反应不能自发进行CZX 2 是两性氧化物 DY 的氢化物可用来篆刻玻璃10某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A分子式为 C14H18O6B含有羟基、羧基和苯基C能发生取代反应D能使溴的水溶液褪色11下列实验能达到相应目的的是- 3 -12实验测得 pH =1.0 的某溶液中还可能大量存在：Na +、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、S
4、O 42-、Cl -中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤 I，取该溶液 10.0 mL，加入过量 1.0 mol/L Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 A 和无色气体 B，B 遇空气立即变为红棕色；步骤向工所得的溶液中加入过量 1.0 molL NaOH 溶液，有红褐色沉淀 C 和无色刺激性气体 D 生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤向所得的溶液中通人过量 CO2 有沉淀 E 生成。下列推断错误的是A步骤 I 中白色沉淀 A 的化学式为 BaSO4 B步骤 中产生沉淀 C 的反应：Fe 3+十 3OH-=Fe(OH)3C原溶液一定含有：Na +、Fe 2+、Al 3
5、+、SO 42- DCO 2 先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO 2( aq)反应13在一隔热系统中，向 20. 00 mL 0.01000 molL -1 的醋酸溶液中逐滴加入 0. 01000 molL -1 的 NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A若 a 点溶液呈酸性，则 a 点有：B从 b 到 c： 逐渐增大C水的电离程度：b 点c 点Db 点有第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）- 4 -26.（14 分
6、）水合肼(N 2H4H 2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：。据此，某学生设计了下列实验.【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）已知：(1)配制 30 %NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填字母） 。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒(2)装置工中发生的离子反应方程式是 ；中玻璃管 a 的作用为 ；为了提高 NaCl0 的产率，需对 I 中产生的 Cl2 进行净化，所用试剂是 ；中用冰水浴控制温度在 30以下，其主要目的 【制取水合肼】实验装置如右图所示(3)仪器 A 的名称为 ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分
7、 N2 H4H 2O 参与 A 中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式 ；充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】(4)称取馏分 0.3000 g，加水配成 20.0 mL 溶液，在 一定条件下，用 0.1500 molL -1 的 I2 溶液滴定。- 5 -已知:N 2H4H2O+2I2=N2+4Hl+H2O。滴定时，可以选用的指示剂为 ;实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20. 00 mL，馏分中 N2H4H 2O 的质量分数为 。27.（15 分）工业上以铬铁矿（主要成份为 FeOCr 2O3，还含有 Al2O3、S
8、iO 2 等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体(Na 2Cr2O72H 2O)，其主要工艺流程如下：已知：NaBiO 3 在碱性条件下能将 Cr3+氧化为 CrO42-。(1)固体 A 为 。(2)实验室中操作的名称为(3)固体 C 中含有的物质是 Al( OH)3 和 Fe(OH)3，则 H2 02 的作用是 。已知： 当 pH =5.6 时 Cr(OH)3 开始沉淀。室温下，中需调节溶液 pH 范围为 （杂质离子浓度小于 110-6 mol/L 视为沉淀完全） 。(4)写出中发生反应的离子方程式_。(5)中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 （结合化学方程式回答） ；工 业上也可设计图示装置，
9、用锂离子电池LixC 为难电离锂碳化合物）为电源，电解 Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时 E 电极的名称是 极；电源的 A 极的电极反应式为 。当电解过程中转移了 0.5 mol 电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g。28.（14 分）在工业上常用 CO 和 H2 合成甲醇，反应方程式为：- 6 -已知：回答下列问题：(l)a= (2)能说明反应 CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)已达平衡状态的是 （填字母） 。A.单位时间内生成 1 mol CH30H(g)的同时消耗了 1 mol CO(g)B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反
10、应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在 T1时，体积为 2L 的恒容容器中充人物质的量之和为 3 mol 的 H2 和 CO，反应达到平衡时 CH3OH 的 体积分数(V%)与 的关系如图所示。 当起始 =2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05 min 内平均反应速率 u(H2)=。若此时再向容器中加入 CO(g)和 CH3 0H(g)各 0.4 mol，达新平衡时 H2 的转化率将 （选填“ 增大”、 “减小”或“不变”） ；当 =3.5 时，达到平衡状态后， CH3 0H 的体积分数可能是图象中的 点（选填“D”、 “E”
11、或“F”） 。(4)CO 和 H2 来自于天然气。已知 CO2 (g)+- 7 -CH4 (g) 2CO(g) +2H2 (g)。在密闭容器中有浓度均为 0.1 molL-1 的 CH4与 C02，在一定条件下反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强 p1 p2（选填“大于”或“ 小于”） ；当压强为 p2 时，在 y 点：v（正） v（逆） （选填“大于”、 “小于”或“等于”） 。若 p2 =3 MPa，则T时该反应的平衡常数 Kp= MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通人 ClO2 气体将其氧化为
12、 CO2。写出相关反应的离子方程式 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂黑题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。35.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）已知铜的配合物 A（结构如图） 。请回答下列问题：(1)Cu 的简化电子排布式为 。(2)A 所含三种元素 C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_ _。其中氮原子的杂化轨道类型为 。 (3)配体氨基乙酸根(H 2NCH2COO-)
13、受热分解可产生 CO2 和N2，N2 中 键和 键数目之比是 ；N 2O 与 CO2 互为等电子体，且 N2O 分子中 O 只与一个 N 相连，则 N20 的电- 8 -子式为_。(4)在 Cu 催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO 的键角 （选填“ 大于”、 “等于”或“ 小于”）120；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来。(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内 B-N键数与硼原子数之比为 ；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B 原子的坐标参数分别有：等。则距离上述三个 B 原子最近且
14、等距的 N 原子的坐标参数为 。36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）2015 年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素( C15H22Os)而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如下：- 9 -(1)化合物 D 的分子式为 ，D 中含有的官能团名称是 。(2)合成 A 常用到原料 现有相对分子质量最小的该原料的同系物 X，检验 X 中碳碳双键的操作方法 ，写出 X 与银氨溶液发生的离子反应方程式 。(3)BC 的反应类型为 。(4)EF 的过程中常用 HSCH2CH2CH2SH 对 E 进行官能团保护，含-SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH 的名称是 (5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有 种。常温下，能与 NaHC03 溶液反应；能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 1 mol 该物质与足量的 Na 反应，产生 2 mol H2；质谱与红外表明分子中含 2 个 基团； 苯环上只有一种化学环境的氢。(6)参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备 3-苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）。 合成路线示例如下：- 10 - 11 -
