1、中级化学分析工考试试题一、判断题1. 氯化钡与碳酸钠两种溶液混合，会有沉淀生成。 ( )2. 用浓硫酸和硫化亚铁能制取硫化氢。 ( )3. 根据酸碱质子理论，能给出质子的物质叫酸。 ( )4. 在 25的碱性水溶液中，H +10-7。 ( )5. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中，获得的所谓“误差” ，实质上仍是偏差。 ( )6. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。 ( )7. 弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大。 ( )8. 导电能力强的电解质，一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。 ( )9. 根据电子的流向，原电池中的阴极又称为正极。
2、 ( )10. 周期表的排列是依照元素的原子量排列的。 ( ) 11. 准确度高一定需要精密度高，但精密度高不一定要求准确度高。 ( )12. PH 值大于 7 的溶液一定是碱溶液。 ( )13. 符合 CnH2n 通式的化合物，一定都是烯烃。 ( )14. 某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水， 可以断定这种化合物一定由碳、氢 、氧三种元素组成。 ( )15. KMnO4 法滴定 Fe2+时，Cl -有干扰。 ( )16. 在高锰酸测锰时，加过硫酸铵氧化后，需煮沸，煮沸时间长 KMnO4 易分解；过短KMnO4 氧化不完全。 ( )17. PH 值=1 的溶液呈强酸性，其溶液中无 OH-存
3、在。 ( )18. 把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定管中。 ( )19. 用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴定速度要快。 ( )20. 以 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。( )21. 有一分析结果通过计算，得数为 18.5250，保留四位有效数字应为 18.53。 ( )22. 缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关，当比值为 1：1 时缓冲容量最小。 ( )23. BaSO4 是强酸强碱盐的难溶化合物，所以具有较大的定向速度，而形成晶形沉淀。( )24. 根据溶度积原理，难溶化合物的 Ksp 为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完
4、全。 ( )25. 重量法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次数越多，洗涤液用量越大，则测定结果的准确度越高。 ( )26. 洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。 ( )27. AgCl 是强酸盐的沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。 ( )28. 柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5) 大三倍。 ( )29. 有色溶液的透光率随浓度的增大而减小，所以透光率与浓度成反比关系。 ( )30. 对弱酸盐沉淀，其溶解度随酸度的增加而增大。 ( )31. 晶形沉淀的沉淀条件之一是：沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。 ( )32. 滴定分析中，滴定终点与等当点不一定符合，由此而造成的分析
5、误差叫“终点误差”。( )33. 标定 NaOH 溶液的基准物质有草酸和无水 Na2CO3。 ( )34. 实际应用时，指示剂的变色范围越窄越好。 ( )35. 在周期表里，一个纵行称为一个族。 ( )36. 为了保证分析结果有足够的准确度，所用标准溶液的体积应小于 20ml。 ( )37. 常用的基准物质有纯金属和纯化合物，它们的含量在 99.9%以上。 ( )38. 常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 ( )39. 某种碱本身的碱性越强，其共轭酸的酸性就越强。 ( )40. 缓冲组分的浓度比越小，缓冲容量也越小，甚至失去缓冲作用。 ( )41. 用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔
6、定律。 ( )42. 透光率越大，表示它对光的吸收越大。 ( )43. PH 指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。 ( )44. 温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。 ( )45. 较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。 ( )46. 过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。 ( )47. 配合物的稳定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。 ( )48. 金属离子与 EDTA 配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。 ( ) 49. 银量法测定 Cl-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。 ( )50. 抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。 ( )51. 物质的溶解度越大，其电离度越大
7、。 ( )52. 决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。 ( )53. 加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。 ( )54. 纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。 ( )55. 硫代硫酸钠分子中的 S2O32-为-2 价，它的物质的量浓度的基本单元为(1/2)Na 2S2O3。( )56. 饱和溶液一定是浓度大的溶液。 ( )57. 物质的溶度积常数(Ksp)小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。 ( )58. 配制 Na2S2O3 标准溶液时，配制好后应马上标定。 ( )59. 用气相色谱分析时，有一组分未出峰不能使用归一化法进行计算。 ( )60. 在标准中未指明极限值的判
8、定方法时即表示用修约值比较法。 ( )61. 国家鼓励企业积极采用国际标准。 ( )62. 室温为摄氏 30。 ( )63. 在化合物中，元素的化合价是固定不变的。 ( )64. 相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的 pH 值越低。 ( )65. 某物质 25时的折射率高于 20折射率。 ( )66. 已知 Ksp(AB)=1.010-10，Ksp(AC)=1.0 10-12，Ksp( A2D)=1.010-15，假设溶液中B-=C-=D2-=0.1mol/L，当向溶液中加入 A+溶液时，首先被沉淀的是 D2-。( )67. 利用硫酸钡重量法测定 SO42-含量，要求沉淀中过饱和度要小，而用
9、 BaSO4 比浊法测定时要求过饱和度要大。 ( )68. 卡尔费休试剂的滴定度也可以象其他标准滴定溶液一样标定后使用 2 个月有效。( )69. 用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。 ( )70. 因为国际上规定标准氢电极的电极电位为 0，所以任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极。 ( )71. 修约间隔为 1000(103)，欲将 23500 修约为两位有效数字，其修约值应为 24103。( )72. 用标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。 ( )73. 我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。 ( )74. 企业质监部门的主要职责是检验产品内在质量，要求
10、产品的各项均需符合质量标准，包装检查结果不作为控制出厂的依据。 ( )75. 丙酮不能与水互溶。 ( )76. 卤族元素单质的氧化性顺序为 I2Br 2Cl 2F 2。 ( )77. 羟酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔费休试剂测水的方法来测定羟酸的含量。 ( )78. 分解电压是指能使被电解的物质在两极上产生瞬时电流时所需的最小外加电压。( )79. 色谱分析中，热导池检测器要求严格控制工作温度，其他检测器则不要求控制太严格。 ( )80. 几个实验室用同一方法测定同一样品中 Cl-含量，以检验方法的可靠性，各做四组数据。为检验各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用 Q 检验法
11、。 ( )81. 试液呈酸性，且无色无味，则在 NO3-、Cl -、Br -、Ac -、NO 2-中，NO 2-可不必鉴定。( )82. 用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其他酮、酸和碱均不干扰。 ( )83. 色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。 ( )84. 可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。 ( )85. 强碱性溶液在被滴定中停留时间不可超过 20min。 ( )86. 皮肤被氨水灼伤，可用水或 2%HAc 或 2%H3BO3 冲洗，如误服可谨慎洗胃，并口服蛋白水、牛奶等解毒剂。 ( )87. 过硫酸钠标准溶液配制后需要放在棕色试剂瓶中。 ( )88. 溶液中OH -H +时溶
12、液呈碱性。 ( )89. 配置硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 ( )90. 特定环境下的误差属于系统误差。 ( )91. 普通滴定管测量一样品消耗毫升数为 23.125ml。 ( )92. 一溶液的 PH 值用 PH 计测值为 7.02。 ( )93. 1.37g1370mg。 ( )94. 有效数字的取舍原则为 4 舍 6 入 5 取舍。 ( )95. 6.0450 取舍为 6.05。 ( )96. 在日常光度法分析时回归曲线所用的方程为 Y=KX+B。 ( )97. 配制好的药品可以放在容量瓶中。 ( )98. 相对响应值和相对校正因子不受操作条件的影响，只随检测器的种类而
13、改变。( )99. 电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的电量呈正比。 ( )100.摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力俞强，比色测定的灵敏度就俞高。 ( )二、选择题1、欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓 HCl(12mol/L)多少 ml? ( )A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml 2、物质的量浓度(以其化学式为基本单元)相同的情况下，下列物质的水溶液 PH 值最低的是： ( )A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl3、在可见分光光度计中常用的检测器是： ( )A.光电管 B.测辐射热器 C.
14、硒光电池 D.蓄电池 4、某酸碱指示剂的 PKHIn=5.0，则从理论上推算其 PH 变色范围是： ( )A.45 B.56 C.46 D.57 5、人体血液的 PH 值总是维持在 7.357.45，这是由于： ( )A.人体内有大量水分； B.血液中的 HCO3-和 H2CO3 起缓冲作用；C.血液中含有一定量的 Na+； D.血液中含有一定量的 O2 6、用 0.02mol/LAgNO3 溶液滴定 0.1g 试样中的 Cl-(Cl 的摩尔质量为 35.45g/mol)，耗去40ml，则试样中 Cl-的含量约为： ( )A.7% B.14% C.28% D.35% 7、0.0095mol/L
15、 NaOH 溶液的 PH 值是： ( )A.2.02 B.11.98 C.12.0 D.12.02 8、将 PH=1.0 与 PH=3.0 的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的 PH 为：( )A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 9、密度为 1.47g/ml(20)的 57.0%的 H2SO4 溶液，其中 H2SO4 的浓度(mol/L) 为： ( )A.0.854 B.1.71 C.8.38 D.8.55 10、以 FeCl3 溶液滴定 0.02000mol/L EDTA 溶液至等当点时，它们的体积比VEDTA/VFeCl3=2.000，则 FeCl3 溶液浓度(mol/
16、L) 为： ( )A.0.005000 B.0.01000 C.0.01500 D.0.04000 11、以 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液滴定 25.00ml Fe2+溶液，耗去 K2Cr2O7 溶液 25.00ml，每毫升 Fe2+溶液液含铁(Fe 的摩尔质量是 55.85g/mol)多少毫克? ( )A.0.3351 B.0.5585 C.1.676 D.3.351 12、用 0.02000mol/L EDTA 溶液滴定含有 0.1000g ZnSO4(其摩尔质量是 161.4g/mol)试样的溶液时，耗去 25.00ml，则试样中 ZnSO4 含量为： ( )A.99.
17、00% B.80.70% C.40.35% D.4.04% 13、符合郎伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置： ( )A.向长波方向移动； B.向短波方向移动；C.不移动，但高峰值降低； D.全部无变化 14、具有非金属特性的元素位于周期表的： ( )A.最左边 B.中央 C.底部 D.右上角 15、使 AgCl 进入水溶液可以通过加入： ( )A.NaCl B.AgNO3 C.H2O D.NH3 16、Cu(H 2O)42+和 Cu(NH3)42+两种络离子，后者更稳定，这意味着： ( )A.Cu(H2O)42+会是较强的酸 B.乙二胺置换 H2O 会比置换 NH3 快C.C
18、u(H2O)42+的离解常数小 D.Cu(H2O)42+的离解常数大17、用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 HAc 和 H2SO4 溶液，消耗的体积相等，说明 H2SO4 和 HAc 两溶液中的： ( )A.H2SO4 和 HAc 的浓度相等 B.H2SO4 的浓度为 HAc 浓度的 1/2C.H2SO4 和 HAc 的电离度相等 D.两个滴定的 PH 突跃范围相同18、欲配制 500ml0.1mol/LNa2S2O3 溶液，约需称取多少克的 Na2S2O35H2O(其摩尔质量为 248g/mol)? ( )A.2.5g B.5g C.12.5g D.25g19、滴定分析中，若怀疑试剂
19、已失效，可通过如下哪种方法进行验证？ ( )A.仪器校正 B.对照分析 C.空白实验 D.多次测定20、可用于滴定碘的标准溶液是： ( )A.H2SO4 B.KBrO3 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O721、将 PH=5.0 和 PH=9.0 的强电解质溶液以等体积混合，混合液的 PH 值为： ( )A.5.0 B.6.0 C.9.0 D.7.022、滴定分析的相对误差一般要求为 0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在( )A.10ml 以下 B.1015ml C.2030ml D.1520ml23、欲配制 1 升 0.1mol/LNaOH 溶液，应称取 NaOH(其摩尔质量为 40
20、.01g/mol)多少克? ( )A.0.4g B.1g C.4g D.10g 24、氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是： ( )A.方法原理 B.分析操作 C.干扰元素 D.反应速度25、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H4O4)的摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1mol/L NaOH 溶液，称取邻苯二甲酸氢钾为： ( )A.0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.5g 左右 26、共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是： ( )A.Ka=Kb B.KaKb=1 C.Ka/Kb=Kw D.KaKb=Kw 27、某 25的水溶液，其 PH 值为 4
21、.5，则此溶液中的 OH- 的浓度为： ( )A.10-4.5mol/L B.104.5mol/L C.10-11.5mol/L D.10-9.5mol/L 28、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为： ( )A.等当点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 29、NH 3 的共轭酸是： ( )A.NH2- B.NH2OH C.N2H4 D.NH4+ 30、按质子理论，Na 2HPO4 是： ( )A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质 31、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就说明形成了： ( )A.后沉淀 B.机械
22、吸附 C.包藏 D.混晶32、用纯水把下列溶液稀释 10 倍时，其中 PH 值变化最大的是： ( )A.0.1mol/L HCl B.1mol/L NH3H2O C.1mol/L HAc D.1mol/L HAc+1mol/L NaAc 33、有一白色固体试样，易溶于水，加入稀盐酸时有气体溢出，该气体可使 Ba(OH)2液珠变浑浊，此固体试样可能是： ( )A.KNO3 B.Na2CO3 C.K2SO4 D.BaCO3 34、乙二胺四乙酸的简称是： ( )A.EDTA B.铬黑 T C.PAN D.NN35、物质的量是表示物质的基本单元多少的一个物理量，常用符号什么表示。 ( )A.MB B.
23、m C.CB D.nB36、化学试剂中优级纯的标签颜色是： ( )A.红色 B.兰色 C.深绿色 D.黑色37、有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液用同一波长的光测定，当甲用 1cm 比色皿，乙用 2cm 比色皿时，获得的的吸光度值相等，则它们的浓度关系为： ( )A.甲是乙的 1/2 B.甲等于乙 C.甲是乙的 2 倍 D.以上都不对 38、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为： ( )A.00.2 B.0.10.3 C.0.31.0 D.0.20.7 39、摩尔吸光系数的单位是： ( )A.L/(molcm) B.(mol/L)cmC.molcm/L D.molcmL40、库仑分析方
24、法的基本原理是基于 ( ) A.法拉第定律 B.欧姆定律 C.比尔定律 D.当量定律41、不影响化学反应平衡常数值的因素是： ( )A.反应物的浓度 B.温度 C.催化剂 D.反应产物的浓度42、NaOH 滴定 HAc 溶液时可选用： ( )A.甲基红 PH4.46.2 B.甲基橙 PH3.14.4C.酚酞 PH810 D.溴甲酚绿-甲基红 4.65.243、在 N2+O2=2NO-44000 卡，可逆反应中，所有物质都是气体，怎样可增加 NO 的生成量： ( )A.增加温度 B.增加压力 C.减小温度 D.减小压力 44、在 NH3+H2O=NH4+OH- 这个反应中，怎样可以增加 OH-浓
25、度： ( )A.加入 HCl B.加水 C.加入 NH4Cl D.加入 NH3 45、把锌放在硝酸铜溶液里，会发生什么现象： ( )A.放出 NO B.放出 NO2 C.沉淀出 Cu(OH)2 D.置换出 Cu 46、定量分析工作要求测定结果的误差： ( )A.愈小愈好 B.等于零 C.在允许的误差范围内 D.以上都不对47、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取物体时，应把天平梁托起，这是为了：( )A.称量快速 B.减少玛瑙刀口的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 48、对某试样进行多次平行测定，获得其中 S 的平均含量为 3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测
26、定的： ( )A.绝对误差 B.相对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 49、沉淀灼烧温度一般达 800以上，灼烧时常用下列何种器皿： ( )A.银坩埚 B.铁坩埚 C.镍坩埚 D.瓷坩埚 50、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是： ( )A.滴定开始时 B.滴定至 I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时 C.滴定至近终点时 D.在标准溶液滴定了近 50%后51、BaSO 4 沉淀(灼烧温度 800850)所选择滤器是： ( )A.快速滤纸 B.中速滤纸 C.慢速滤纸 D.1#玻璃砂芯坩埚 52、以 SO42-沉淀 Ba2+时，加入适当过量的 SO42-可以使 Ba2+离子沉淀更
27、完全，这是利用： ( )A.盐效应 B.酸效应 C.络合效应 D.共同离子效应 53、烧杯、烧瓶在电炉上加热时，要垫有石棉网目的是： ( )A.使反应减慢 B.使反应加快 C.防止温度降低 D.使之受热均匀 54、半微量分析的试样取用量一般为： ( )A.1g 左右 B.0.11g C.0.2g 左右 D.0.010.1g 55、红外光的波长一般： ( )A.750nm56、以 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+，应选择何种指示剂： ( )A.甲基橙 B. 铬黑 T C.二苯胺磺酸钠 D.邻菲罗啉 -亚铁 57、测定 KBrO3 含量的合适方法有： ( )A.酸碱滴定法 B.KMnO4 法
28、 C.EDTA 法 D.碘量法 58、已知 KOH乙醇标液浓度为 0.1 摩尔/升，KOH 的摩尔质量为 56.10，则配制上述溶液 1L 需称取 KOH 的质量是： ( )A.2.80g B.5.61g C.1.40g D.0.70g59、硬水煮沸后的水垢主要是： ( )A.CaCl2、B.MgCO 3、C.Mg(OH) 2 和 CaCO3、D. CaCO 3 和 MgCO360、721 型分光光度计适用于： ( )A.可见光区、B.紫外光区、C.红外光区、D.都适用61、原子吸收光谱法中使用的光源为： ( )A.氘灯、B.钨灯、C. 空心阴极灯、 D.硅碳棒62、下述哪种现象不是电磁辐射的
29、作用： ( )A.收音机广播中央台的新闻； B.人造卫星转播奥运会的实况；C.X 光透视检查身体； D.电解浓食盐水得氢气和氯气63、物质的颜色是由于选择性吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO 4 溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的： ( )A. 蓝色光波；B. 绿色光波；C.黄色光波；D.青色光波64、当吸光度 A=0 时，T/%= ( )A.0； B.10； C.50； D. 10065、所谓“真空紫外区” ，其波长范围是： ( )A. 200-400nm；B.400-800nm； C.100-200nm；D.100nm 以下。66、用邻菲喹啉法比色测定微量铁时，加入抗坏血酸的目的是：
30、 ( )A.调节酸度； B.作氧化剂； C.作还原剂； D.作为显色剂。67、使用原子吸收光谱法分析时，下述火焰温度最高的是 ( )A.煤气-空气； B.氢气-氧气； C.乙炔-氧； D.丙烷-氧。68、下列说法正确的是： ( )A.滴定分析用硫酸标准溶液浓度的量符号是摩尔每升；B.室内温度为摄氏 30；C.浓硫酸的比重是 1.84g/ml；D.法定计量单位公布实施后，滴定分析用标准溶液应使用摩尔浓度表示。69、把 80的饱和 KClO3 溶液冷却至室温，下列说法中正确的是： ( )A.溶液中溶质的质量保持不变； B.溶液的总质量保持不变C.溶液中溶质的质量分数保持不变； D.剩余溶液一定是饱
31、和溶液。70、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而应用： ( )A.5%HAc；B.5%小苏打溶液；C.2%HNO 3；D.15000KMnO 4 溶液71、汽油等有机溶液着火时不能用下列哪些物质灭火： ( )A.砂子；B.水；C. 四氯化碳； D.泡沫灭火器72、1g H 2 在标准状况下所占的体积是： ( )A.1.12L； B.11.2L； C.2.24L； D.22.4L73、光电天平上称出一份样品，称前调整零点为 0，当砝码加到 10.25g 时，毛玻璃映出停点为+4.6mg ，称后检查零点为 -0.5mg，该样品的质量为： ( )A.10.2500g； B.10.25
32、51g； C.10.2546； D.10.2541g；74、用于配置标准溶液的试剂最低要求为： ( )A.优级纯； B.分析纯； C.基准试剂； D.化学纯75、下述关于系统误差论述错误的是： ( )A. 方法误差属于系统误差； B.系统误差包括操作误差；C.系统误差又称可测误差； D.系统误差呈正态分布。76、下列固态物质能形成分子晶体的是： ( )A.SiC；B.SiO 2；C.KClO 3；D.H 2O77、有一磷酸盐溶液，可能由 Na3PO4，Na 2HPO4 和 NaH2PO4 或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，消耗 V1ml，再加入甲基红
33、指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，又消耗 V2ml。当 V2V 1，V 10时，溶液的组成为： ( )A. Na2HPO4 和 NaH2PO4； B. Na3PO4； C.Na3PO4 和 Na2HPO4； D. Na3PO4 和Na2HPO478、当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是： ( )A.HAA =19；B. HAA =91；C. HAA =21；D. HAA =1179、下列能使沉淀的溶解度减小的因素有： ( )A.水解效应； B 同离子效应； C.盐效应； D.酸效应。80、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光
34、度为： ( )A.0.981； B.0.553； C.0.234； D.0.05481、色谱分析中，使用热导池检测器时，常用的载气为： ( )A.氮气； B.氧气； C.氢气； D.氩气82、已知在分析天平上称量时有0.1mg 误差，滴定管读数有 0.01mL 的误差，现称0.4237g 试样，经溶解后用去 21.18mL，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是： ( )A. 0.0708%；B. 0.04%；C. 0.1416%；D. 0.14%83、在企业中谁是质量的第一责任者？ ( )A.生产工人； B.主管质量部门的科、处长；C.厂(矿)长、经理； D.
35、 主管质量的副厂(矿)长、副经理84、同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是： ( )A.Cl2； B.O2； C.H2； D.CO285、用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定 0.01mol/LHCl 溶液时，最合适的指示剂是： ( )甲基红(pH=4.46.2)； B.酚酞(pH=8.210.0)；C.甲基橙 (pH=3.14.4)； D. 酚红(pH=6.48.2)86、某弱碱 MOH 的 Kb=1.010-5，则其 0.1mol/L 水溶液的 pH 值为： ( )A.3.0； B.5.0； C.9.0； D.11.087、在含有 Ca2+、Mg 2+的混合液中，混有
36、少量 Fe3+，用 EDTA 法测定 Ca2+、Mg 2+含量时，要消除 Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是： ( )A.加入掩蔽挤； B.加入还原剂； C.沉淀分离法； D.离子交换法。88、用同一浓度的 KMnO4 溶液分别滴定容积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗的KMnO4 溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度 C 的关系是： ( )A.C(FeSO4 )= C(H2C2O4)； B.C(FeSO4)= 2C(H2C2O4)；C.C(FeSO4)= 1/2C(H2C2O4)； D.C(FeSO4)= 4C(H2C2O4)89、下列有机物不能与水互溶的是： ( )A.乙
37、醇； B. 乙醛； C.乙醚； D.乙酸。90、硝酸与甘油在浓硫酸存在下生成硝酸甘油的反应是： ( )A.硝化反应； B.酯化反应； C.加成反应； D.皂化反应。91、在色谱分析中相对校正因子是物质 I 与参比物质 S 的什么之比？ ( )A、保留值； B.峰面积； C.绝对响应值； D.绝对校正因子92、气相色谱分离一个组分的分配系数取决于： ( )A、固定液； B、柱温； C、载气流速； D、检测器93、TCD 的基本原理是依据被测组分与载气什么的不同？ ( )A、相对极性； B、电阻率； C、相对密度； D、导热系数94、色谱检测器的温度必须保证样品不出现何种现象？ ( )A.冷凝 B
38、.升华 C.分解 D.气化95、两个色谱峰能完全分离时的 R 值应为： ( )A.R1.0 B.R1.2 C.R1.5 D.R2.096、测定废水中苯含量时，采用气相色谱仪的检测器为： ( )A.FPD B.FID C.TCD D.ECD97、热丝型热导检测器的灵敏度随桥电流增大而增高。因此在实际操作时应该是：( )A.桥电流越大越好 B.桥电流越小越好C.选择最高允许桥电流 D.满足灵敏度前提下尽量用小桥电流98、气液色谱法中，火焰离子化检测器比热导检测器的优点是： ( )A.装置简单化 B.灵敏度高 C.适用范围 D.分离效果99、所谓的检测器的线性范围是指： ( )A.检测曲线呈直线部分
39、的范围B.检测器响应呈线性时，最大和最小进样量之比C.检测器响应呈线性时，最大和最小进样量之差D.最大允许进样量与最小检测量之比100、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的什么有关？ ( )A.PH 值 B.导电离子总数 C.溶质浓度 D.溶质的溶解度三、问答题1. 气相色谱仪由哪五大部分组成？2. 色谱法的主要特点是什么？3. 解决系统误差的主要方法有？4. “基准物”应具备哪些条件？5. 写出 GC9790FID 气相色谱仪不出峰的原因(不少于 5 条) 。6. 工业丙酮中的水分国家标准中规定用气相色谱法测定，为什么不用卡尔费休法？可否用卡尔费休法？7. 影响滴定分析准确度的因素有哪些(不少于 3 条)？8
